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化学键的形成是能量
放热反应和吸热反应的判断方法有哪些
答:
ΔH=反应物的总键能-生成物的总键能 若反应物的总键能大于生成物的总键能,则ΔH大于0,该反应为吸热反应。若反应物的总键能小于生成物的总键能,则ΔH小于0,该反应为放热反应。原因:化学反应的本质是反应物化学键的断裂和生成物
化学键的形成
,化学键的断裂需要吸收
能量
,化学键的形成要释放能量,...
化学键
断裂的时候
能量
的变化是
答:
(1)形成新键时,要放出能量;化学键断裂时
的能量
变化大于
化学键形成
时的能量变化,则该反应属于吸热反应,由图可知反应后能量降低,所以属于放热反应,故答案为:放出;吸热;放热;(3)该装置为原电池,原电池中化学能转化为电能,原电池中活泼性强的作负极,Zn的活泼性比Cu强,则Zn为负极,故...
计算一个
化学
方程式是放热还是吸热时,为什么有的用反应物减去
生成
物...
答:
ΔH=反应物的总键能-生成物的总键能 若反应物的总键能大于生成物的总键能,则ΔH大于0,该反应为吸热反应。若反应物的总键能小于生成物的总键能,则ΔH小于0,该反应为放热反应。原因:化学反应的本质是反应物化学键的断裂和生成物
化学键的形成
,化学键的断裂需要吸收
能量
,化学键的形成要释放能量,...
可是
化学键
断裂是吸收
能量
的,并非释放能量?
答:
化学键
断裂吸收能量,但是
生成
新键释放能量,吸收与释放
的能量
不同,就会有吸放热之分。
物质的键能越大,自身
能量
越小,成键时放热越多,断键时吸热越多,对吗?
答:
不对,放热越少,断键时吸热越多。
火箭燃烧是什么能转化为什么能
答:
二、化学能转化为热能 在火箭燃烧过程中,燃料与氧化剂发生化学反应,
产生
大量的热能。这是因为燃料和氧化剂之间的化学键被断裂,新的
化学键形成
,释放出
能量
。燃料和氧化剂中的化学能转化为热能,使火箭内部温度急剧升高。这些高温的气体推动喷嘴排出,并通过火箭的尾部产生推力。三、热能转化为动能 燃烧...
一个物质的总
能量
,物质能量和键能这三者是什么关
答:
式中c为光在真空中传播的速度,v为物体的运动速度。m与m0两者之差可以定义为动质量mk=m-m0 。狭义相对论预言,物体的惯性质量随其运动速度的增加而加大,速度趋于光速时,惯性质量趋于无限大 b、键能和动能的关系 当
化学键
断裂时,会释放
能量
使得化学键两端的的原子高速运动,这里就是键能转化成了...
大学有机
化学
习题4,什么是键长,键角,键能及
键的
离解能
答:
键长、键能对分子的化学性质的影响:一般地,
形成的共价键的
键能越大,键长越短,共价键越稳定,含有该键的分子越稳定,化学性质越稳定。相同原子的共价键键长的一半称为共价半径。4.键解离能:断裂或形成分子中某一个键所消耗或放出的
能量
。对双原子分子,键解离能就是键能。对多原子分子来说,键解离能...
化学键
断裂吸收
能量
还是释放能量?
答:
旧键断裂吸收
能量
大于新
键生成
释放能量,反应是吸热反应,反之是放热反应。注意:键能大小并不能被用于表示物质能量多少,而只表示物质与达到活泼态时自由能之差。键能与物质本身的关系:键能越大,本身能量就越低,键能越小,本身能量越高。做为反应物的物质,在反应过程中需要吸热,
产生
上述原因是因为:...
化学
键能为什么越大越稳定
答:
---键能越大,说明中性气态原子结合成分子放出的
能量
越多.---键能越大,说明分子所具有的能量越低.2.能量越低越稳定 ---自然界的一个普遍规律.---水往低处流,低处水的能量低,稳定.---分子所具有的能量越低越稳定.结论:---键能越大,
共价键
越牢固,拆开它越困难,含有该
键的
分子所具有的能...
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