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化学平衡常数数量级怎么取
请问这个
平衡常数怎么
算?ksp的倒数吗?
答:
5*10^(-9) mol/L 你填的那个是错的。水解
反应
K不可能达到19个
数量级
,那相当于反应进行完全,生成碱和强酸在一起??k=[H+]^2/[Cu2+] = [H+]^2*[OH-]^2/([Cu2+][OH-]^2)=K水^2/Ksp=10^(-28)/2*10^(-20))=5*10^(-9) mol/L 单位mol/L写不写都行 ...
化学反应
中
反应平衡常数
小于多少的反应定义为不可发生的反应?_百度...
答:
直接用吉布斯自由能来判断啊,用-G=nRTlnK这个方程,k是
平衡常数
。如果G>0一般就是不可自发发生的
反应
了,当然,如果真要说我个人认为是10-5这
数量级
或以下吧 希望能帮到你
电离
常数
的
数量级怎么取
整数
答:
10的幂。整数位就等于数量级,小数位就等于具体数字,电离
常数数量级
是10的幂。 Ka是弱酸的电离常数,条件是在室温下(25°C),Ka表示弱酸的电离常数,Ka越大,酸性越强,pKa表示其负对数。
化学
ksp是什么
答:
难溶电解质在水中会建立一种特殊的动态平衡。难溶电解质尽管难溶,但还是有一部分阴阳离子进入溶液,同时进入溶液的阴阳离子又会在固体表面沉积下来。当这两个过程的速率相等时,难溶电解质的溶解就达到平衡状态,固体的量不再减少。这样的平衡状态叫沉淀溶解平衡,其
平衡常数
叫溶度积。一般的Ksp
数量级
以下 ...
盐酸和氢氧化钠反应的
化学平衡常数
答:
可以看成不可逆
反应
一定要算的话:H+ + OH- <=> H2O K=C(H2O)/C(H+)*C(OH-)=1000÷18 / 10^-14=5.56×10^15
某溶液中电离的
数量级
是什么意思
答:
跟溶液中未电离分子的浓度以其在
化学
方程式中的计量数为幂的乘积的比值,即溶液中的电离出来的各离子浓度乘积(c(A+)*c(B-))与溶液中未电离的电解质分子浓度(c(AB))的比值是一个常数,叫做该弱电解质的电离
平衡常数
。 这个常数叫电离平衡常数,简称电离常数 ...
电离
平衡常数
大于几个
数量级
视为完全电离?
答:
(1)一级电离电离出的h+抑制了二级电离,依次类推。(2)一级电离完成后,酸式酸根离子是一个阴离子,从阴离子中电离出h+是比较耗能的,且酸式酸根离子带的负电荷越多,电离出h+越困难。
一道高中
化学
题 每个选项都解释下
答:
选项A:都是盐,既然是弱酸,那么遵从越弱越水解的规律。由表知,HCN那个K值最小(
数量级
10的-12次,碳酸氢根那个是10的-11),所以A错,由大到小是NaCN>Na2CO3>NaHCO3>CH3COONa(注意碳酸钠对应的酸是碳酸氢根,碳酸氢钠对应的酸是碳酸)。选项B:HCN是弱酸,NaOH是强碱,只有它俩混合,那么溶液中必然...
当NaF溶解于水中时,其氟形态有那些,一般是否以一价阴离子态(F-)为主...
答:
由于浓度很低,F-和HF结合成HF2-的几率也就非常低,即使这个
反应
的
平衡常数
达到1,HF2-的浓度也只是[F-][HF],如果NaF的浓度为10^(-3)M,HF的浓度也就10^(-7)
数量级
,而HF2-就是10^-10数量级,事实上F-和HF结合为HF2-的平衡常数肯定比1小。2、当NaF的浓度较高时,F-、H+、HF2-...
化学
PH =—lg c(H+) 这个定义式
怎么
理解,求举例解说,急!!!
答:
p在
化学
上经常用,p就是表示取负对数;这里pH就是对氢离子浓度取负对数;(实际是对氢离子活度取负对数,高中阶段认为就是浓度)其他还有pOH,pKa,pE等概念,都是一样,高中阶段可能接触的就是pOH,就是OH-浓度的负对数了;有问题请追问~
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