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化学反应平衡移动
化学反应平衡
正向
移动
是什么意思
答:
在其他条件不变时,增大
反应
物浓度或减小生成物浓度,
平衡
向正反应方向
移动
即向生成反应物的方向移动;减小反应物浓度或增大生成物浓度,平衡向逆反应方向移动即向生成反应物的方向移动。2、增加反应物浓度或减小生成物浓度,平衡向生成物方向移动,增加生成物浓度或减小反应物浓度,平衡向反应物方向移动。
化学平衡移动
的实质
答:
因此,
化学平衡移动
的实质是通过热力学和化学动力学原理来调整反应系统中的浓度和速率,使得系统趋于达到新的平衡状态。这可以通过改变温度、压力和浓度等条件来实现。化学平衡 化学平衡是指在一个闭合系统中,
化学反应
的正向和逆向反应达到了相对稳定的状态,反应物与生成物之间的浓度、压力或其他物理性质在...
到底什么是
化学平衡移动
?如何判断化学平衡的移动?
答:
对于可逆反应而言,在某种状态下会达到正反应速率=逆反应速率,这时候即为所谓的
化学平衡
。而
平衡移动
是针对达到化学平衡来说的,也就是在此基础上进行移动。例如对于某反应,已经达到了化学平衡,此时改变外界条件,如改变温度,从而化学平衡被打破,这一时刻正逆反应速率不相等,此时就不是平衡状态。根据...
到底什么是
化学平衡移动
答:
一个可逆反应,当正逆反应的速率相同时,可以看做反应相对静止。此时被称为
化学反应
达到平衡状态。这一点明确后,对于
化学平衡移动
就容易理解了。一个可逆反应达到平衡状态以后,如果反应条件(如温度、压强,以及参加反应的化学物质的物质的量浓度)改变了。想新的条件下化学反应重新开始,直到达到新的平衡...
化学平衡移动
的原理
答:
二、外因对
化学反应
速率及
化学平衡
的影响 对于同一反应,其它条件不变,只改变下列条件之一:⒈浓度 (鼠标移至图象显示答案)增大反应物浓度 减小反应物浓度 增大生成物浓度 减小生成物浓度 规律:⑴浓度对反应速率的影响(参阅速率-时间图象)⑵增大反应物浓度或减小生成物浓度,平衡向正反应方向
移动
;减小...
化学反应
中如何
移动平衡
?
答:
这个需要看具体冲入的是什么气体。由于恒容,如果冲入的是
反应
物气体,则相当于提升了反应物浓度,则正反应会加剧,
平衡
会
移动
;如果冲入的是生成物气体,则相当于提升了生成物浓度,则逆反应会加剧,平衡会移动;如果是按照原比例同时冲入反应物和生成物,则相当于增大了压强,反应会向气体减少的一方...
化学平衡移动
原理是什么?
答:
这个是无机
化学化学
动力学中一个重要的定理——勒夏特列原理(Le Chatelier's principle)。这个原理可以表达为:“把
平衡
状态的某一因素加以改变之后,将使平衡状态向抵消原来因素改变的效果的方向
移动
。” 换句话说,如果把一个处于平衡状态的体系置于一个压力增加的环境中,这个体系就会尽量缩小体积,...
增大压力对
化学反应平衡
向什么方向
移动
答:
增大压强会使得
化学反应
向减少压强的反向进行,即气体体积减少的方向移动。勒夏特列原理(又称
平衡移动
原理)是一个定性预测
化学平衡
点的原理,主要内容为: 在一个已经达到平衡的反应中,如果改变影响平衡的条件之一(如温度、压强,以及参加反应的化学物质的浓度),平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。...
化学平衡移动
的含义
答:
勒夏特列原理又名“
化学平衡移动
原理”、“勒沙特列原理”,由法国化学家勒夏特列于1888年发现,是一个定性预测化学平衡点的原理。比如一个可逆反应中,当增加反应物的浓度时,平衡要向正反应方向移动,平衡的移动使得增加的反应物浓度又会逐步减少;但这种减弱不可能消除增加反应物浓度对这种反应物本身的...
化学平衡
的移动方向是什么意思?为什么升高温度
平衡移动
方向向左?_百 ...
答:
已达到平衡的反应,反应条件改变时,平衡混合物里各组成物质的百分含量也就会改变而达到新的平衡状态叫
化学平衡移动
影响平衡移动的因素只有浓度、压强和温度三个。1.浓度对化学平衡的影响 在其他条件不变时,增大反应物浓度或减小生成物浓度,平衡向正反应方向移动。2.压强对化学平衡的影响 在有气体参加或...
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