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化学原电池和电解池
关于
电解池和原电池
答:
如果给你反应方程式,就通过化合价判断负极,负极发生氧化反应,化合价升高,则剩下的是电极是正极,
原电池
中正极不参加
化学
反应,所以方程式中找不到正极材料 如果给你两个电极,让你判断正负极,则根据金属活动性顺序表,活泼性强的金属做负极,剩下的就是正极。充电时,说明是
电解池
装置 电源正极相连的...
高中
化学原电池和电解池
,如图两种组合的图,有什么区别?求解释_百度...
答:
原电池和电解池
的区别:是否有外电源 显然,上面的是原电池,没有外接电源,经典的Cu-Zn原电池(中间连接的是起盐桥的作用)而下面的是Cu-Zn原电池作为外接电源,给C棒组成的电解池提供电源。
高中
化学
电池
电解池
求解析
答:
(1)充电时,你可以理解成
原电池
变成
电解池
,所以原电池的负极(也就成为了电解池的阴极)跟电源负极相连。阳极氧化,失去电子,注意是碱性环境4(OH)- —4e- = O2 + 2H2O (2)作为原电池,负极发生氧化反应,失去电子,注意是碱性环境CH3OH—6e- +8 (OH)- = (CO3)2- + 6H2O (3)跪求...
化学原电池和电解池
的电子,电流移动方向和物理的电子电流移动方向一样吗...
答:
电流的方向永远和电子的移动方向相反,这与其说是个
化学
问题,不如说是个物理问题;之所以说永远是相反的,这两个方向,是因为电流方向是人为规定的正电荷移动的方向,由于电子带的是负电,所以它的负方向即电流的方向,不知道这样解释你能不能明白?
化学
学霸帮帮忙,
原电池电解池
正极负极阴极阳极发生什么氧化啦还原反应...
答:
原电池
:正负极,"负氧正还",升失氧,降得还,所以负极失电子,正极得电子。
电解池
:阴阳极,"阳氧阴还",阳极失电子,阴极得电子。满意请采纳,有问题请追问。
化学原电池和电解池
问题
答:
则需要参考溶液中可还原阳离子的顺序比较性,位于金属活泼表后面的金属较之前面的金属更容易被还原,即Ag+优先于Cu2+被还原出来,题2,3中溶液中阳离子只有H+,所以产生氢气 我尽量将
电解池原电池
的一些常见问题都和你说了一遍,希望能够对你有所帮助,以后如果有电
化学
方面的问题,还可以来咨询我 ...
原电池
反应
和电解池
反应是什么?
答:
不管是
原电池
反应还是电解池反应,都是氧化还原反应。氧化还原反应的规律是:如果没有外界干预,总是强氧化剂与强还原剂反应生成弱氧化剂和弱还原剂!也就是说,只要比较反应物中的氧化剂和产物中的氧化剂哪个更强;或者比较反应物中的还原剂与产物中的还原剂哪个更强,就可以判断是原电池反应
和电解池
...
关于
电解池和原电池
的问题
答:
比方说
电解池和原电池
的电解质溶液都是氯化钠溶液,但是电解池阴极放电的是水中的氢离子,而原电池的正极却是水中的氧气得电子,请问这是怎么回事儿?为什么在原电池中就不是水中的氢... 比方说电解池和原电池的电解质溶液都是氯化钠溶液,但是电解池阴极放电的是水中的氢离子,而原电池的正极却是水中的氧气得电子,...
电
化学
反应原理和特点电化学反应概念和基本原理
答:
电
化学
反应与能量转换紧密相关。原电池是将化学能转化为电能,而电解池则反其道而行,将电能转化为化学能。通过理解电流方向与电子流动的关系,我们可以区分物理电源和化学电源,如原电池作为化学电源,电解池则需外部电源驱动。电极类型和导电过程是电化学反应的关键环节。在
原电池和电解池
中,电子并不通过...
原电池与电解池
的极化作用各有什么特点
答:
使电能转变成
化学
能的装置称为
电解池
.当直流电通过电解质溶液,正离子向阴极迁移,负离子向阳极迁移,并分别在电极上起还原和氧化反应,从而获得还原产物和氧化产物.若外加一电压在一个
电池
上,逐渐增加电压直至使电池中的化学反应发生逆转,这就是电解.实验表明,对任一
电解槽
进行电解时,随着外加电压的改变,通过该电解...
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