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化学ksp计算公式图片
高中
化学ksp计算
求详解
答:
因为Fe(OH)3、Cr(OH)3结构相似,所以可以直接比较
KSP
大小决定谁更难溶 KSP[Fe(OH)3 ] 小于KSP[Cr(OH)3],因此Fe(OH)3更难溶,将先沉淀,所以要保证两者都沉淀完全,应按KSP[Cr(OH)3 ]来
计算
KSP[Cr(OH)3 ]= CCr3+ × ( COH - )3 = 6.3×10 -31 要让Cr(OH)3沉淀完全,...
沉淀平衡常数(
Ksp
)怎么
计算
答:
Ksp
=饱和时的阴离子浓度^
化学
式中阴离子的个数×饱和时的阳离子的浓度^化学式中阳离子的个数 比如磷酸钙吧,Ca3(PO4)2的溶解度=饱和时的c(Ca2+)^3×饱和时的c(PO43-)^2
四大平衡常数
公式
答:
5、
Ksp
=[c(M^n+)]^m*[c(A^m-)]^n:是溶度积常数
公式
,适用于难溶电解质溶液;温度升高大多数溶液的Ksp增大。除了四大平衡常数的其他平衡常数 除了四大平衡常数,还有其他的平衡常数,比如溶解度积常数(Ksp),用于描述离子在溶液中的溶解度和生物
化学
反应中常用的Michaelis-Menten常数(Km),...
化学
沉淀平衡
计算
(高手来)
答:
设银离子浓度为x,则有 Ag2CrO4=2Ag^+ + CrO4^2- 2x x 根据溶度积定义,
Ksp
(Ag2CrO4)=([Ag^+])^2*[CrO4^2-]=(2x)^2*x=4x^3 解得x=(Ksp/4)开三次方
...如图,没有第二问怎么能
算
第一问,求
Ksp
不得用浓度才能?
答:
用上面给的两个标准电极电势就能求呀。你把AgBr/Ag想成一个非标准的Ag+/Ag的电极,不标准就在于Ag+的浓度,由于AgBr是难溶物因此溶液中Ag+浓度是与
Ksp
(AgBr)相关的。直接用能斯特方程
计算
出AgBr/Ag电极中Ag+的浓度,就可以计算出Ksp了。
高中
化学Ksp
问题机器人别乱回答
答:
[氢氧根]=[氢氧化钠]=根号下(1.6*10(-5)除以0.1)=0.012摩尔每升 (b) 求25摄氏度下氢氧化钙饱和溶液的氢氧根平衡浓度和ph 设此时[钙]为X则此时[氢氧根]为2X 此时X*2X*2X=
Ksp 算
得X=0.016摩尔每升 所以此时[氢氧根]=0.032摩尔每升 [氢离子]=Kw除以0.032=3.125*10(-13)...
高中
化学
有关
ksp的计算
答:
100ml的10^(-5)mol/l的BaSO4溶液中,c(Ba2+)=c(SO4^2-)=10^(-5)mol/l,加入Na2SO4后,c(SO4^2-)=(10^(-5)mol/l+2mol/l)/2=1mol/l,所以c(Ba2+)=
Ksp
/c(SO4^2-)=1x10^(-10)/1=1x10^(-10)mol/l ...
...这里为什么不能反应呢?还有这里Qc<
Ksp
是怎么来的呢?怎么理_百度知 ...
答:
Qc是浓度商,指在
化学
反应任意时刻(注意此时反应不一定达到平衡),产物浓度系数次方的乘积与反应物浓度系数次方的乘积之比称为浓度商,用符号Qc表示,Qc=K(平衡常数)时,反应达到平衡状态,Qc<K时,反应逆向移动,Qc>K时,反应正向移动。Qc=
Ksp
时表示刚好出现沉淀,为平衡状态;Qc>Ksp表示过饱和状态...
高中
化学KSP
答:
HF==H+ +F- 初 0.1 0 0.2 末 0.1-x x 0.2+x [H+]*[F-]/[HF]=3.6×10^-4
算
出X,即可知F-的离子浓度 然后算离子积,[ca2+]*[F-]2(平方),如果大于
KSP
,则沉淀,小于则不沉淀
化学
中
ksp
是什么意思
答:
在
化学
中,Ksp表示溶解度积(solubility product),是指在特定温度下,固体物质溶解成离子的平衡常数。它是离子在稀溶液中达到平衡时产生的离子浓度的乘积,通常用来衡量溶解度较低的化合物在水溶液中的溶解性。
Ksp的
值越大,表示化合物在水中的溶解性越高。
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