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初中酸和碱的化学性质
酸和碱的化学性质
答:
5.少量CuSO4溶液加NaOH溶液:实验现象( 有蓝色沉淀生成 )
化学
方式 ( CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2(沉淀)+Na2SO4 )6.向步骤5反应后的试管中滴加稀盐酸:实验现象( 沉淀逐渐消失,溶液变为蓝色 )化学方程式( Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O )至于
酸和碱的性质
,你可以上百科看:酸:http...
碱的化学性质
答:
碱的化学性质
①
碱能与
酸发生化学反应,通式为盐 + 水,举例如盐
酸和
烧碱起反应:HCl + NaOH == NaCl +H2O ②能与酸性氧化物反应,通式为盐 + 水,举例如苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O ③能用于某些盐反应,通式为另一种碱 + 另一种盐 ,举例如氢氧化钙与碳酸钠...
酸
、
碱
、盐的
性质
及用途
答:
S. Arrhenius)
酸
。这类物质大部分易溶于水中,少部分,如:硅酸,难溶于水.酸的水溶液一般可导电,其导电
性质
与其在水中电离度有关,部分酸在水中以分子的形式存在,不导电;部分酸在水中离解为正负离子,可导电。较广义的定义,则认为反应中能提供质子的是酸,反之为
碱
,此定义称为布忍斯特(J....
初中化学
基础过关22常见的
酸和碱
及其
化学性质
答:
2、浓硫酸的特性 ①吸水性(物理变化)可作干燥剂,但不可干燥氨气,原因:NH3+ H2SO4→(NH4)2SO4 ②强烈的腐蚀性(脱水性) ——化学变化 3、浓硫酸的稀释:把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中,并用玻璃棒不断搅拌,切不可将水倒入浓硫酸中。4、
酸的化学性质
①酸具有通性的原因:在水溶液中都能...
九年级
化学
酸和碱的
知识点,越详细越好。。
答:
编辑本段
酸的性质酸
+碱=盐+水 即:中和反应。反应条件:无 反应类型:复分解反应例:H2SO4(酸)+Mg(OH)2(碱)= MgSO4(盐)+ 2H2O(水)酸+盐=新酸+新盐 反应条件:1.有气体或者水或者沉淀生成才能反应 2.盐必须溶于酸:例如BaSO4不能与酸反应,因为它不溶于酸(
初中化学
不讨论) 反应类型:复分解例:2HCI(...
什么是
酸
、
碱
、盐。分别写出各自的物理
性质和化学性质
以及用途。
答:
根据酸在水溶液中产生氢离子程度的大小,可分为强
酸和
弱酸。根据酸根的组成可分为含氧酸和氢酸(或无氧酸)。有时可根据酸的来源分为无机酸和有机酸。酸具有下列通性:1.水溶液有酸味,能使指示剂变色(如一般能使蓝色石蕊变为红色)。2.
能与碱
起中和反应生成盐和水。3.能与某些金属作用生成氢和盐...
常见
酸碱
盐
的化学性质
答:
显色的物质是指示剂;酸能跟多种活泼金属起反应,通常生成盐和氢气。只有位于金属活动性顺序表中氢前面的金属才能与稀酸反应,产生氢气。位于氢后的金属不能与稀酸反应,但能与浓硫酸和浓硝酸反应;酸能跟碱性氧化物反应,生成盐和水;酸能跟某些盐反应,生成新酸和新盐;
酸跟碱
起中和反应,生成盐...
初中的
学习的
酸碱
盐把我搞晕了,谁有详细解释啊
答:
解决这一难点的办法有二:一是在学习
酸
的通性
和碱的
通性时,反复练习书写有关化学方程式,这两部分内容掌握了,学习盐的
性质
也就迎刃而解;二是要自学书后附录Ⅲ“部分酸、碱和盐的溶解性表”,从中找出溶与不溶的规律,再多练习书写有关反应
的化学
方程式,边写边巩固复分解反应条件。这样多次练习,你会觉得书写复...
问一下
酸碱
盐
的化学性质
和定义
答:
酸
:电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物,叫酸 例如:H2SO4(硫酸),HCl(盐酸),HNO3(硝酸)
碱
:电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物,叫碱 例如 :NaOH(氢氧化钠),KOH(氢氧化钾),NH4OH(氨水)盐:电离时生成金属阳离子(或NH4)和酸根离子的化合物,叫盐 例如:Na2CO3(碳酸...
初中化学酸碱
盐怎么区分
答:
初中酸碱
盐的区分,首先要根据定义:酸:在溶液中电离出的阳离子全部是H+的物质,如HCl、HNO3、H2SO4等;碱:在溶液中电离出的阴离子全部是OH-的物质,如NaOH、KOH、Ca(OH)2等;盐:由金属阳离子(或铵根离子)和酸根构成的物质,如NaCl,KNO3,Cu(NO3)2,BaSO4等。酸碱盐的区分,可以根据...
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