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元素周期表中的性质递变规律口诀
元素周期表中
元素熔沸点
规律
?
答:
1、同一
周期元素
随原子序数的递增,元素组成的金属单质的熔点递增,非金属单质的熔点递减;2、同一族元素从
上
到下,元素组成的金属单质的熔点递减,非金属单质的熔点递增。第一主族的碱金属熔沸点是由金属键键能决定,在所带电荷相同的情况下,原子半径越小,金属键键能越大,所以碱金属的熔沸点
递变规律
...
元素周期表的规律
是什么?
答:
原子半径的
规律
:1、除第1周期外,其他
周期元素
(稀有气体元素除外)的原子半径随原子序数的递增而减小;2、同一族的元素从
上
到下,随电子层数增多,原子半径增大。(五、六周期间的副族除外)俄国化学家门捷列夫于1869年发明
周期表
,此后不断有人提出各种类型周期表不下170余种,归纳起来主要有:短式...
元素周期表中
前20个元素是哪些
答:
3)、长周期(4、5、6、7)。共有16个族,从左到右每个纵列算一族(VIII B族除外)。例如:氢属于I A族元素,而氦属于0族元素。元素在
周期表中的
位置不仅反映了元素的原子结构,也显示了
元素性质
的
递变规律
和元素之间的内在联系。使其构成了一个完整的体系,被称为化学发展的重要里程碑之一。
元素周期表中
元素熔沸点
有什么
变化
规律
?
答:
1、同一
周期元素
随原子序数的递增,元素组成的金属单质的熔点递增,非金属单质的熔点递减;2、同一族元素从
上
到下,元素组成的金属单质的熔点递减,非金属单质的熔点递增。第一主族的碱金属熔沸点是由金属键键能决定,在所带电荷相同的情况下,原子半径越小,金属键键能越大,所以碱金属的熔沸点
递变规律
...
碱金属
元素
从
上
到下
递变规律
答:
1. 碱金属
元素的
金属性随着原子序数的增加而增强。2. 从锂到铯,单质的还原性逐渐增强。3. 碱金属单质与氧气反应的产物从锂氧化物到铯过氧化物,逐渐变得更加复杂。4. 反应程度随着原子序数的增加而变得更加剧烈。5. 碱金属元素的单质密度从锂到铯逐渐增大,但钾的密度异常。6. 金属键强度从锂到铯...
元素周期表中
第一电离能
递变规律
答:
第一电离能指的是 气态 电中性 基态原子 失去一个电子的时需的能量!这个能量和电子的排布规则有关一般
规律
是 同
周期
(从1主族到7主族)逐渐增大 其中第2主族(s轨道全满稳定) 第5主族(p轨道半满稳定)反常 大于下一
元素
!同一主族从上至下逐渐减小(核电子层增多,束缚力量减小)
元素性质的周期
性变化
规律
是什么?
答:
并在化学知识系统化过程中起过重要作用,使化学研究减少了盲目性。结合
元素周期表
,元素周期律可以表述为元素
的性质
随着原子序数的递增而呈周期性的
递变规律
。元素周期律是自然科学的基本规律,也是无机化学的基础,各种元素形成有周期性规律的体现,成为元素周期律,元素周期表则是元素周期律的表现形式。
...
性质的递变规律
与短
周期元素
略有不同。⑴第四周期
答:
(12分)⑴①C≡O (1分) CN - (1分,其他合理均给分)② bc (2分,漏选得1分,多选不给分)⑵1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 1 或[Ar] 3d 10 4s 2 4p 1 (2分)Ga失去1个电子后内层电子达到全充满的稳定状态 (2分)⑶ d (1分)⑷①分子晶体 (...
化学
元素周期表的规律
答:
例如外电子构型,IA族是ns1,IIIA族是ns2 np1,O族是ns2 np6,IIIB族是(n-1)d1·us2等。元素周期表能形象地体现元素周期律。根据元素周期表可以推测各种元素的原子结构以及元素及其化合物
性质的递变规律
。当年,门捷列夫根据
元素周期表中
未知元素的周围元素和化合物
的性质
,经过综合推测,成功地预言...
初中化学
元素周期表
怎么记忆?
答:
初中化学
元素周期表
一般要记住前20个化学元素,即 氢(H) 、氦(He)、锂(Li) 、 铍(Be) 、硼( B) 、 碳(C)、 氮(N) 、氧(o)、氟(F) 、 氖(Ne) 、 钠(Na) 、 镁(Mg) 、铝(Al) 、硅(Si) 、 磷(P) 、 硫 (S)、氯(Cl) 、 氩(Ar) 、 钾(K) 、钙(Ca)。它有如下...
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5
6
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8
10
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