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为什么用摩尔做单位
摩尔
质量和摩尔体积有何区别和联系?
答:
气体
摩尔
体积 气体的体积跟温度,压强等外界条件,一定量的气体,温度越高,体积越大,压强越大体积越小,因此,要比较一定量气体体积的大小,必须在同温,同压的条件下。通常在标准状况下,即0℃和101 Kpa的状况下,气体摩尔体积:
单位
物质的量的气体所占的体积叫气体摩尔体积,用符号Vm表示,单位为...
摩尔
质量是
什么
?
答:
气体
摩尔
体积 气体的体积跟温度,压强等外界条件,一定量的气体,温度越高,体积越大,压强越大体积越小,因此,要比较一定量气体体积的大小,必须在同温,同压的条件下。通常在标准状况下,即0℃和101 Kpa的状况下,气体摩尔体积:
单位
物质的量的气体所占的体积叫气体摩尔体积,用符号Vm表示,单位为...
摩尔
是物质的量的数量
单位
吗?
答:
“摩尔既不是质量单位”,肯定是错的,首先 mol只有和摩尔质量结合起来运算才会得出质量的多少。“又不是数量单位” 这句应该是对的,如果加上“微粒”就更好了,毕竟鸡蛋没有
用mol做单位
的!“所以它既不能反映物质的质量”这句可以说对也可以说错。因为它不能直接反映质量,但能间接反映质量。 如果...
摩尔
质量的
单位
是
什么
?
答:
,用符号M表示。当物质的量以
mol
为
单位
时,
摩尔
质量的单位为g/mol,在数上等于该物质的原子质量或分子质量。对于某一化合物来说,它的摩尔质量是固定不变的。而物质的质量则随着物质的量不同而发生变化。物质的量(n)、质量(m)、摩尔质量(M)之间的关系为:n=m/M,由此可得:M=m/n。
物质的量和
单位mol
一般只能用来表示微观物质,那么能不能说一
摩尔
水...
答:
它是把微观粒子与宏观可称量物质联系起来的一种物理量。其表示物质所含粒子数目的多少。 所以说一摩尔水,或一摩尔的氢气不知道要表示一摩尔水,或一摩尔的氢气中含的分子、原子还是其他微粒数目,说法比较模糊,故一般不这样描述。一般
单位摩尔
后面利用化学符号指明基本单元,而不用汉字。
求问
摩尔
质量的所有公式
答:
1.物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一 用物质的量可以衡量组成该物质的基本单元(即微观粒子群)的数目的多少,符号n,
单位摩尔
(
mol
),即一个微观粒子群为1mol。如果该物质含有2个微观粒子群,那么该物质的物质的量为2mol。对于物质的量,它只是把计量微观粒子的
单位做
了一下改变,即将“个...
“
摩尔
是物质的量
单位
”
为什么
不对
答:
”“在
使用摩尔
时应予以指明基本单元,它可以是原子、分子、离子、电子及其他粒子,或是这些粒子的特定组合。”上两段话应该看做是一个整体。0.012kg碳—12核素所包含的碳原子数目就是阿伏加德罗常数(NA),目前实验测得的近似数值为NA=6.02×10^23。摩尔跟一般的
单位
不同,它有两个特点:①它...
为什么
相对分子质量在数值上等于
摩尔
质量?相对分子质量的
单位
是“1...
答:
这是因为
mol
这个
单位
的定义,定义1mol物质所含微粒数等於12g的C-12所含微粒数,即NA个.从定义中可以看出1mol的C-12就等於12g,即C-12的
摩尔
质量是12g/mol.用NA乘以上面的等式,得到M=12m实际*NA/(mC-12*NA)分母是1mol的C-12质量(即C-12的摩尔质量),分子是1mol原子质量(即该原子的摩尔质量)...
...以 NA为
单位
,不应该
用 mol
为单位吗 NA 不是阿伏加德罗常数的符号吗...
答:
它的正式的定义是0.012千克碳12中包含的碳12的原子的数量。历史上,将碳12选为参考物质是因为它的原子量可以测量的相当精确。阿伏伽德罗常量因意大利化学家阿伏伽德罗(Avogadro A)得名。现在此常量与物质的量紧密相关,
摩尔作为
物质的量的国际
单位
制基本单位,被定义为所含的基本单元数为阿伏伽德罗常量(...
在线等,
摩尔
质量的
单位为什么
是g/
mol
,
答:
你的理解有误! 1.依你的例子:M=(NA*2*mH)kg/1
mol
=…kg/mol,
单位
很正确啊;2.相对相对原子质量单位是1,你怎么会得到你的“符合”呢? 3.g/mol,kg/mol都是M的单位!
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5
6
7
8
10
11
12
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13
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