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为什么复分解反应有酸可不溶
复分解反应为什么
必须要有水或气体或沉淀生成
答:
而使复分解反应趋于完成.在复分解反应中,能使溶液中离子浓度减小的情况大致有三种:(1)在反应里
有溶解
度极小(产生沉淀)的物质生成;(2)在反应中有气体放出;(3)在反应中有弱电解质(包括水、弱酸、弱碱等)生成.这也就是
复分解反应可以
发生的条件.只要符合其中一个条件,反应就能发生.
为什么复分解反应
一定要有气体或有水或有沉淀生成呢!说不定他们已经反应...
答:
本人没做过实验进行证明,毕竟在这个过程有可能因为“
溶解
度”等因素而有硝酸钠、氯化钾“固体”析出,这种情况依旧是
复分解反应
,因为硝酸钠和氯化钾也是固体,即沉淀形成,依旧得划入复分解反应。(总得来说,化学就是物质转化更稳定的物质)在回归问题,看不出来的现象,可以用“加热”、“催化剂”等...
复分解反应为什么
生成物都是
可溶
物就不成立?
答:
按你的理解,硝酸钠和氯化钾溶液混合,难道也能算是生成了氯化钠和硝酸钾吗?实际上,离子化合物的
复分解反应
,一般都是朝着离子减少的方向去发展的,这也是
为什么
产生了沉淀,气体,水等等才能算是发生了反应。
为什么复分解反应
中生成物中一定要有沉淀或气体或水?
答:
碱+盐:强碱与铵盐反应;两种反应物都
可溶
、交换离子后有沉淀、水、气体三者之一;满足一个条件即可发生反应。盐+盐:两种反应物都可溶,交换离子后有沉淀
酸
+金属氧化物—→盐+水,属于
复分解反应
。如:CaO+2HCl==CaCl2+H2O 碱+非金属氧化物—→盐+水,不属于复分解反应。如:CO2+2NaOH==Na2CO3+...
科学“盐
可不溶
于水,但必须溶于
酸
”这句话
什么
意思 如果是指盐与酸反 ...
答:
“盐
可不溶
于水,但必须溶于
酸
”是指酸和盐发生
复分解反应
时:1、强酸和弱酸盐反应,产物冒气,即盐溶于酸;2、强酸和强酸盐反应时:两者均溶,产物必沉。
为什么复分解反应
的条件是生成物有水或气体或沉淀?
答:
例如你把硫酸和水混合,一定能够得到澄清溶液,不可能分层.同理,这里因为不产生沉淀气体或水,因此一定会是自由状态,蒸发溶液之後你可以得到4种溶质.如果产生了沉淀,气体或水,那麼这种平衡就被破坏,导致离子被迫分离,那麼反应就能够进行了.这个规律适合在溶液中进行的
复分解反应
....
不溶
于
酸
的沉淀有哪些
答:
氯化银和硫酸钡
不溶
于
酸
。在化学变化中,一般来说有八大沉淀。 氯化银和硫酸钡不溶于酸,其它六大沉淀都溶于酸。在化学变化中,一般来说有八大沉淀。为AgCl(氯化银)、 BaSO4 (硫酸钡)、 CaCO3(碳酸钙) BaCO3 (碳酸钡)、 Al(OH)3(氢氧化铝)、Mg(OH)2(氢氧化镁)、Cu(OH)2(氢氧化铜...
为什么
碱与酸性氧化物
反应不
是
复分解反应
答:
因为酸性氧化物不能拆成阳离子和阴离子的格式,所以不满足
复分解反应
的条件。复分解反应,是四大基本反应类型之一。复分解反应是由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应。复分解反应实质是:发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子,结合成难电离的物质---沉淀、气体、水,使溶液中离...
为什么复分解反应能
沉淀就
可以反应不能
就不可以
答:
、SO4 2-四种离子,Ba2+ 与SO4 2-结合可以生成BaSO4沉淀,随着沉淀的析出,反应不断进行,溶液中的Ba2+ 与SO4 2-不断减少,直至反应完成。如果没有沉淀生成,如KCl和Na2SO4溶液混合,没有沉淀物产生,溶液中始终是K+ 、Cl- 、Na+ 、SO4 2-四种离子,反应就无法进行。所以:
复分解反应能
沉淀...
有关
复分解反应
的问题
答:
复分解反应还有
可能发生的条件是生成弱电解质。而H2CO3就是弱电解质。还有可能是这样的反应 NH4Cl+NaOH+H2O=NH3·H2O+NaCl CH3COONa+HCl=NaCl+CH3COOH 弱电解质正是因为不能完全电离才被称为弱电解质的,因此生成弱电解质后,溶液中离子浓度必然下降。
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