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vsepr氟化氙
稀有气体及其化合物学习笔记
答:
稀有气体化合物的探索之旅让我们聚焦于稀有气体中的一员——氙,特别是它与氟的化合物,如
氟化氙
(XeF2和XeF4)的化学特性。立体结构的揭示</ 首先,让我们通过
VSEPR
理论来探索这些化合物的立体结构。在XeF2中,氙原子因氟原子的两个氟原子各缺少一个电子,使得氙采取了sp3d杂化,形成一个五角双锥形...
六
氟化氙的VSEPR
模型
答:
是一个正八面体,Xe在中心,+6价 实际上应该是个变形的,因为Xe还有两个孤对电子对,对周围的键肯定有影响,但是老师说是正八面体
六
氟化氙的VSEPR
模型及空间构型
答:
VSEPR
:3-D结构 几何为正八面体(octahedral)
为何六
氟化氙
为变形八面体而不是五角锥 按
VSEPR
似乎应是五角锥?_百度...
答:
只有lp=0,VP=6时,才会是正八面体,现在有一对孤对电子对Xe-F产生排斥作用,所以构型是变形的八面体.五角双锥
价层电子互斥理论是怎样的?
答:
但是它们仅存在于不常见的化合物之中,比如在六
氟化氙
中,有一对孤电子,它的构型趋向于八面体结构,因为孤对电子倾向于位于五角形的平面上。另一个例子为七氟化碘,碘没有孤电子,七个氟原子呈五角双锥状排列。电子对数为八也是有可能的,这些化合物一般为四方反棱柱体结构,[2] 例子有八氟合氙...
什么叫价电子互斥模型?
答:
事实上,电子对数为七是有可能的,轨道形状是五角双锥。但是它们仅存在于不常见的化合物之中。一种如六
氟化氙
,有一对孤电子,它的构型趋向于八面体结构,因为孤对电子倾向于位于五角形的平面上。另一种如七氟化碘,没有孤电子,七个氟原子呈五角双锥状排列。电子对数为八也是有可能的。A.理论...
给一个分子怎么判断它的杂化类型和键,比如二氧化氮为一个大π3,4键...
答:
回答:1940年美国的Sidgwick NV等人相继提出了价层电子对互斥理论,简称
VSEPR
法,该法适用于主族元素间形成的ABn型分子或离子。该理论认为,一个共价分子或离子中,中心原子A周围所配置的原子B(配位原子)的几何构型,主要决定于中心原子的价电子层中各电子对间的相互排斥作用。这些电子对在中心原子周围按尽可能...
XeF4(四
氟化氙
)是sp3d2杂化么,按照
VSEPR
模型来说,它是正八面体结构...
答:
绝对不是dsp2杂化。不知道你看的是哪一版的教科书但是书是错误的。比较简单的理解方法是,Xe的内层电子全满,因此必须用外层的空d轨道来进行杂化才有可能接受F上的电子。如果采用dsp2杂化,你将得到4个能量相同的满电子轨道,无法接受F的电子,所以这种杂化方式是不可能的。
氧
氟化氙
XeOF2 电子式
答:
用
VSEPR
!1.确定中心原子中价层电子对数 中心原子的价层电子数和配体所提供的共用电子数的总和除以2,即为中心原子的价层电子对数。 规定:(1)作为配体,卤素原子和H 原子提供1个电子,氧族元素的原子不提供电子;(2)作为中心原子,卤素原子按提供7个电子计算,氧族元素的原子按提供6个电子计算;(3...
为什么XeF6与NaOH反应生成Na4XeO6而不是Na2XeO5?
答:
+6价,以六
氟化氙
为例,借用三个5d轨道,采用sp3d3杂化,形成八面体型分子,但氙还具有一对孤电子对,根据
VSEPR
理论,其分子构型为变形八面体。+8价,没有八氟化氙,因为八个氟原子在氙原子外面排不下,互相斥力太大,不稳定。以四氧化氙为例,不借用5d轨道,而是采用sp3杂化,形成正四面体型杂化...
1
2
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