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px对称性匹配
如何用
对称性匹配
判断两个p轨道之间能否形成键?
答:
【答案】:p轨道有
px
,py和pz三种轨道,两个p轨道沿z方向靠近时可出现六种情况,六种情况中只有px+px、py+py和pz+pz符合
对称性匹配
条件,可以形成分子轨道,其它的皆不符合。从成键的动态来看,px+px和py+py可形成π键,而pz+pz则形成σ键。本题考察如何应用对称性匹配条件去判断两个原子轨道之...
为什么
px
、 py
对称性匹配
但不能共平面?
答:
px
-
px
py-py
对称性匹配
,在z方向上都有一个节面, 成π轨道 px-py对称性不匹配(节面不同),不能有效形成分子轨道 s-pz 对称性相同(轴对称),成σ轨道,s-py对称性不匹配,不能形成分子轨道
如何判断原子轨道的
对称性
是否
匹配
?
答:
对称性是否匹配,可根据两个原子轨道的角度分布图中波瓣的正、负号对于键轴(设为x轴)或对于含键轴的某一平面的对称性决定。只有
对称性匹配
的原子轨道才能组合成分子轨道,这称为对称性匹配原则。原子轨道有s、p、d等各种类型,从它们的角度分布函数的几何图形可以看出,它们对于某些点、线、面等有着...
形成共价键时,原子规定要
对称性匹配
是为什么
答:
形成共价键时,原子规定要
对称性匹配
是因为两个原子轨道的角度分布进行线性组合的原子轨道分别对于x轴呈圆柱形对称,是分别对于xy平面呈反对称。对称性匹配的,均可组合成分子轨道。参加组合的两个原子轨道对于xy平面一个呈对称而另一个呈反对称,则二者对称性不匹配,不能组合成分子轨道。原子轨道对称性...
分子轨道的分子轨道详解
答:
s和
Px
原子轨道轨道对于旋转以及反应两个操作均为对称;Px以及Pz原子轨道对于旋转以及反映两个操作均是反对称,所以它们都是属于
对称性匹配
,可以组成分子轨道,同理我们还可以得到Py与Py,Pz与Pz原子轨道也是对称性匹配。(2)能量近似原则:当参与组成分子轨道的原子轨道之间能量相差太大时候,不能有效的...
px
与py原子轨道为什么不能重叠成键
答:
两者轨道不能重叠成键的原因是能量近似原则、
对称性
原则等。1、能量近似原则:参与重叠的原子轨道的能量要相近,否则电子不容易填充到成键轨道上,导致体系能量上升。2、对称性原则:参与重叠的原子轨道,对称性要
匹配
。例如,
px
原子轨道与另一个原子的px原子轨道对称性相符,但px与py或pz原子轨道对称性不...
分子轨道的
对称性
答:
、
px
-px 组成σ分子轨道;(对 xy平面)py-py 、pz-pz 组成π分子轨道。
对称性匹配
的两原子轨道组合成分子轨道时,因波瓣符号的异同,有两种组合方式:波瓣符号相同(即++重叠或--重叠)的两原子轨道组合成成键分子轨道;波瓣符号相反(即+-重叠)的两原子轨道组合成反键分子轨道。是对称性匹配...
异核双原子分子的分子轨道中的一些问题
答:
三个2p轨道与氢原子的1s轨道能量相近(不同原子的最高占据轨道能量相近,这个规律具有普遍性),满足分子轨道三原则中的能量相近原则,但三个p轨道中只有2
px
才能满足第二个原则(
对称性匹配
),即与氢原子1s轨道(头碰头)重叠后,轨道能量发生变化(其中1s与2px波函数角度部分的正端重叠,原子核间电子...
分子轨道理论
答:
符合
对称性匹配
原则的几种简单的原子轨道组合是,(对 x轴) s-s、s-
px
、px-px 组成σ分子轨道;(对 xy平面)py-py 、pz-pz 组成π分子轨道。对称性匹配的两原子轨道组合成分子轨道时,因波瓣符号的异同,有两种组合方式:波瓣符号相同(即++重叠或--重叠)的两原子轨道组合成成键分子轨道...
不是说形成分子轨道必须要
对称性
一致吗?为什么HF可以形成分子轨道?_百度...
答:
在与氢原子作用时,因与氢原子的1s轨道能量相差太多(作用可忽略),形成的分子轨道保持F原子中的1s,2s轨道原貌.三个2p轨道与氢原子的1s轨道能量相近(不同原子的最高占据轨道能量相近,这个规律具有普遍性),满足分子轨道三原则中的能量相近原则,但三个p轨道中只有2
px
才能满足第二个原则(
对称性匹配
),...
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