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na等于阿伏伽德罗定律
阿伏伽德罗定律
推论
答:
定律
:同温同压下,相同体积的任何气体都含有相同的分子数。推论1:同温同压下,任何气体的体积之比=物质的量之比(=所含的分子数之比)T、P相同:V1/V2=n1/n2(=N1/N2)推论2:同温同压下,任何气体的密度之比 =摩尔质量之比(既式量之比)推论3:同温、同体积,气体的压强之比=分子数...
阿伏加德罗定律
及其推论
答:
PM=ρRT 中的M是摩尔质量。
阿伏加德罗定律
:在相同温度和压强下,相同体积的任何气体含都含有相同数目的分子。阿伏加德罗定律推论 根据理想气体状态方程PV=nRT及n=m/M、p(密度)=m/V可得出下列推论:1、同温同压下,气体的分子数与其体积成正比:T、P相同n1:n2=V1:V2 2、温度、体积相同的气体...
物质的量与物质的量之间的换算关系?
答:
物质的量与
阿伏伽德罗
常数如下:物质的量=粒子数/阿伏伽德罗常数:n=N/
NA
物质的量=物质的质量/摩尔质量:n=m/M 物质的量=气体的体积/气体摩尔体积:n=V/Vₘ所以,N/NA=m/M=V/Vₘ=n。物质的量——n,物质的质量——m。摩尔质量——M,粒子数(微粒的个数)——N。阿伏...
求
阿伏伽德罗定律
推导过程
答:
密度()=质量(m)÷体积(v),质量(m)=物质的量(n)×摩尔质量(M),物质的量(n)=物质的个数(N)÷阿福家得罗常数(
NA
),就可以得出,密度=NM/NAV,就可以得出密度 1/密度2=M1/M2
阿伏伽德罗定律
是什么?
答:
阿伏伽德罗定律
指的是在相同的温度与压强下,任何气体相等容积所含的分子数(或摩尔数)相等。阿伏伽德罗定律是由意大利科学家阿伏伽德罗在解释气体进行化学反应时参加反应气体体积之间的相互关系时,于1811年以假说的形式提出来的。由于当时科学界还不能区分分子和原子,尚不能解释有些分子发生离解的情况,...
物质的量四个基本公式图片
答:
注意:1mol任何微粒的粒子数为阿伏伽德罗常数,其不因温度压强等条件的改变而改变。应用
阿伏伽德罗定律
及理论(在相同的温度和压强下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子)时要满足:物质在所给温度及压强下为气体。2018年11月16日,国际计量大会通过决议,1摩尔被定义为“精确包含6.02214076×1023个...
化学摩尔问题
答:
这两句话都不对。其一,有两个错误点。一是
阿伏加德罗
常数是
NA
,并非6.02×10^23,尽管NA近似
等于
6.02×10^23, 二是1mol任何物质含有……个分子,应该是1mol任何物质含有NA个这种物质的微粒。因为任何物质中包含了以不同分子组成的特定混合物。就是说这种物质的微粒可以是两种分子以上组成的。其...
M/
NA
为什么表示一个分子的质量?
答:
1mol粒子的质量以克为单位时在数值上都与该粒子的相对原子质量(Ar)或相对分子质量(Mr)相等。(摩尔质量的数值与式量相同)。应用
阿伏伽德罗定律
及理论(在相同的温度和压强下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子)时要满足:物质在所给温度及压强下为气体。
还是高一化学题………
答:
在相同条件下,根据
阿伏伽德罗定律
可知:
nA
:nB=vA:vB(物质的量之比
等于
体积之比。因此,我们不妨设A容器中的H2的物质的量为x,B容器中的NH3的物质的量为y,∴A容器中的H的物质的量为2x,B容器中的原子的物质的量为4y。∴有2x=4y 因此x:y=2:1,即可以求出vA:vB=nA:nB=x:y=2:1,...
高中化学,请推理为什么
阿伏加德罗定律
:①同温T同压P下有V1/V2=N1/N...
答:
阿伏伽德罗定律
:pV=nRT ①同温同压下,T、p、R均相等,故有V∝n,即V1/V2=n1/n2 又有N=n·
NA
∴V1/V2=N1/N2 ②同温同体积下,T、V、R均相等,故有p∝n,即p1/p2=n1/n2 ③同温同压下,密度=m/V,将阿伏伽德罗定律式代入得密度=mp/nRT=Mp/RT∝M(摩尔质量)即密度1/密度2=...
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