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na化学计量数阿伏伽德罗
设
n A
是
阿伏加德罗
常数的数值。下列说法正确的是 A.1L 0.1mol·L -1...
答:
A ,故正确。C、7.8g
Na
2 O 2 的物质的量 ,因此含有的阳离子数为0.2n A .D、标准状态下,水为液态,不可用气体摩尔体积计算。点评:本题是高考中的常见题型,主要以
阿伏伽德罗
常数为载体,综合考查相关
化学计量
之间的计算。掌握各个量的概念以及之间的计算公式,是解题的关键。
阿伏伽德罗
常数的单位
答:
2.摩尔的定义和作用:摩尔是物质的量的单位,表示物质中含有的粒子数。一个摩尔的物质中含有6.022×10^23个粒子,这个数值被称为
阿伏伽德罗
常数。摩尔的概念使
化学
计算更加方便和准确,能够将不同物质的质量进行比较和计算。3.质量的定义和
计量
单位:质量是物体所具有的惯性和重力作用的属性,用来描述...
化学
中什么是物质的量,详解。
答:
物质的量是表示物质所含微粒数(N)(如:分子,原子等)与
阿伏加德罗
常数(
NA
)之比,即n=N/NA。它是把微观粒子与宏观可称量物质联系起来的一种物理量。其表示物质所含粒子数目的多少。物质的量定义:表示含有一定数目粒子的集合体。1mol的任何物质所含有的该物质的微粒数叫
阿伏伽德罗
常数,近似值为NA...
高一化学的
化学计量
部分 的一些问题。 求解释
答:
1、6.02X10^23并不是是
阿伏伽德罗
常数的精确值,只是约等于,应该是阿伏伽德罗常数(
NA
)个H2所含分子的物质的量是1mol 。2、可以这样假设,举个例子,X2和Y2是H2和CL2,反应生成HCL,设H2有30ML,则CL270ML,参加反应H2不足完全反应,生成60ML的HCL,而CL2过量,和H2为1:1参加反应,消耗30ML...
化学
中,N M n分别代表什么
答:
N代表粒子数目,M代表摩尔质量,n代表物质的量。摩尔质量(M) 单位 g/mol (公式M=m/n)定义:单位物质的量的物质所具有的质量(1mol物质的质量)叫摩尔质量,即1mol该物质所具有相对原子质量与摩尔质量的数值等同。物质的量(n)、质量(m)、摩尔质量(M)之间的关系为:n=m/M。
15.
NA
代表
阿伏伽德罗
常数。已知C2H4和C3H6的混合物的质量为ag,则该混合...
答:
然而题目中没说完全燃烧,不完全燃烧生成CO, 所需的O2肯定低于此值 简便算法,这样的题目。 把丙烯改成环己烷C6H12, 之类的都不会错,因为这类物质的
化学计量
比永远是C1H2, 只不过分子式(CH2)x x不同罢了,只要涉及的量和原子数成比例,都可以不用考虑质量分数x,当作纯物质处理就可以了。
阿伏加德罗
常数的意义
答:
阿伏加德罗
常数:1mol 任何物质所含的粒子数均为阿伏加德罗常数个。
化学
中指摩尔微粒(可以是分子、原子、离子、电子等)所含的微粒的数目。2018年11月16日,国际
计量
大会通过决议,1摩尔将定义为“精确包含6.02214076×10^23个原子或分子等基本单元的系统的物质的量”。与此同时修改了
阿伏伽德罗
常数为6....
阿伏伽德罗
常数是谁测定的
答:
是1971年摩尔成为国际单位制基本单位后的事,因为自此物质的量就被认定是一个独立的量纲。于是,
阿伏伽德罗
数再也不是纯数,因为带一个
计量
单位:摩尔的倒数(mol-1)。尽管不用摩尔来量度物质的量是挺罕见的,但是阿伏伽德罗常量可用其他单位表示,如磅摩尔(lb-mol)或盎司摩尔(oz-mol)。
每一摩尔含有多少
阿伏加德罗
常量?
答:
0.012kg碳—12核素所包括的碳原子数目就是
阿伏伽德罗
常数(
NA
),现在实验测得的近似数值为NA=6.02×10__。摩尔跟一般的单位不一样,它有两个特色 ①它
计量
的对象是微观根本单元,如分子、离子等,而不能用于计量微观物质。②它以
阿伏加德罗
数为计量单位,是个批量,不是以个数来计量分子、原子等...
高一
化学
《物质的量》知识点归纳
答:
23+23-1.5molNaOH中约含有9.03×10个
Na
和9.03×10个OH;23nmol某微粒集合体中所含微粒数约为n×6.02×10。由以上举例可以得知:物质的量、
阿伏伽德罗
常数以及微粒数之间存在什么样的关系式?由以上内容可以看出,物质的量与微粒数之间存在正比例关系。如果用n表示物质的量,...
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