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nacl是共价键还是离子键
nacl是离子键还是共价键
答:
离子键
。根据百度题库试题:NaCl晶体中存在的化学键为()A、离子键。B、极性键。C、共价键。D、非极性键。答案是A所以是离子键。氯化钠,是一种无机离子化合物,化学式NaCl,无色立方结晶或细小结晶粉末,味咸。外观是白色晶体状,其来源主要是海水,是食盐的主要成分。易溶于水、甘油,微溶于乙醇...
NaCl
晶体中存在的
化学键
为( )A.
离子键
B.极性键C.
共价键
D.非极性
答:
NaCl晶体为离子晶体
,存在的化学键为Na+、Cl-之间离子键,而不存在共价键(极性键、非极性键),故选A.
为什么
NaCl
没有极性键?
答:
由于 NaCl 化学键是离子键
,它不是由共用电子对组成的共价键,因此没有极性键。共价键是由两个原子共享一个或多个电子对形成的,因此在共价键中,电子对被共享在两个原子之间,形成部分正电荷和部分负电荷。这种分布使得共价键是极性键。
Nacl
2是什么键就
是离子键还是共价键
,要说
答:
Nacl
2是什么键就
是离子键还是共价键
,要说 氯化钠之间的是离子键,钠容易失去电子,形成钠离子而氯容易得到电子.形成氯离子,
NaCl
颗粒被粉碎成粉末,
共价键
有没有被破坏?
答:
1.NaCl是离子晶体,里面只有离子键,没有共价键
。2.整个晶体就是通过离子键相连接的,粉碎后,断开的地方那些原本连接在一起的部分的离子键的确被破坏了,但是其他地方的离子键没有被破坏。打碎或者切断这个晶体需要外力(能量)就是用来打破离子键的。
氯化钠
蒸汽是分子构成的,那么Cl和Na之间
是离子键还是共价键
?
答:
离子键,以分子形态存在的不一定以
共价键
连接。
NaCl
分子中仍然是na
离子和
cl离子,电负性不可能改变,偏移程度必定在离子键内,所以一定
是离子键
NaCl
为什么
是离子键
,HCl为什么
是共价键
答:
最外层电子数为1,它得一个电子或失一个电子都可达到相对稳定结构。而氯原子最外层为7个电子,它只能得到电子才能达到相对稳定结构。当它与氢原子结合时,又无能力夺取氢原子最外层的1个电子而达到相对稳定结构,只好双方各提供1个电子,形成一个共用电子对,所以氯化氢分子
是共价键
。
为什么hcl
是共价键
而
nacl
确实
离子键
答:
液态的HCl是不导电的(注意:是HCl气体被液化)。而离子化合物的一个显著特征就是在熔融状态下可以导电。所以 hcl
是共价键NaCl
这种由离子构成的化合物 共价键:原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键。(1)成键元素:非金属元素间的化合
离子键
:使阴、阳离子结合成化合物的静电作用,叫做...
氯化钠是离子
化合物
还是共价
化合物?
答:
所以说,非极性
共价键是共价键
缩小到的极限,而相反的,
离子键
就是共价键增大到的极限。如果两种元素的电负性相差值为1.7以上,一般都是形成离子键,反之就是共价键。
氯化钠是
一种离子化合物,因为钠元素和氯元素的电负性相差大,所以两种元素形成的化合物
是离子
化合物。
下列物质中,
含有共价键
的
是
() A
氯化钠
B氧化钙 C溴化镁 D水
答:
A
氯化钠
:两个原子间的电负性相差极大,
是离子键
B氧化钙:活泼金属元素与活泼非金属元素之间形成的
化学键
,是离子键 C溴化镁:通过得失电子形成阴阳离子来达到稳定结构,也是由离子键形成的 D水:原子之间通过共用电子对所形成的相互作用,叫做共价健。2个氢原子与1个氧原子通过形成共用电子对来达到稳定...
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