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ksp的三个基本公式
ksp
计算
公式
是什么?如何举个例子?
答:
计算公式:
Ksp(AmBn)=[c(An+)]m·[c(Bm-)]n
,式中的浓度都是平衡浓度。ksp计算公式举个例子如下:已知25℃时,Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20。某CuSO4溶液里c(Cu2+)=0.02mol/L,如要生成Cu(OH)2沉淀,应调整溶液的pH,使之大于。解析:当c(Cu2+)·c(OH-)2=2×10-20时开始...
沉淀溶解平衡
ksp公式
答:
沉淀溶解平衡的Ksp(溶度积)公式为:Ksp=c(Am+)n*c(Bn-)
,其中c(Am+)和c(Bn-)分别表示平衡时溶液中A离子和B离子的浓度,n表示A离子或B离子的个数,m表示A离子或B离子的化合价。一、用于计算 这个公式可以用来计算溶液中A离子和B离子的浓度,以及在给定条件下,A离子和B离子形成沉淀的平衡常...
ksp的
计算过程是什么
答:
ksp计算公式为ksp=c(Am+)n*c(Bn-)m
,式中的浓度都是平衡浓度。ksp是沉淀平衡常数,简称溶度积,难溶电解质在水中会建立一种特殊的动态平衡。在一定温度下,难溶电解质晶体与溶解在溶液中的离子之间存在沉淀溶解和生成的平衡,称为沉淀溶解平衡。将难溶电解质AgCI放入水中,固体表面的一部分Ag和Cl在...
什么是
Ksp
?如何计算?
答:
计算公式:
Ksp(AmBn)=[c(An+)]m·[c(Bm-)]n
,式中的浓度都是平衡浓度。
化学
ksp
计算
公式
什么是
KSP
答:
1、ksp是沉淀平衡常数,简称溶度积,难溶电解质在水中会建立一种特殊的动态平衡。
ksp计算公式为ksp=c(Am+)n*c(Bn-)m
,式中的浓度都是平衡浓度。2、在一定温度下,难溶电解质晶体与溶解在溶液中的离子之间存在沉淀溶解和生成的平衡,称为沉淀溶解平衡。
溶度积的
公式
是什么?
答:
Ksp
=[A]m×[B]n 其中,[A]和[B]分别代表沉淀溶解平衡时溶液中各离子的浓度,m和n分别代表相应的离子价数。例如,对于AgCl沉淀,其溶度积
公式
可以表示为:Ksp(AgCl)=[Ag+]×[Cl-]在一定温度下,溶度积是一个常数,它反映了沉淀溶解和生成的平衡状态。当溶液中某离子的浓度超过溶度积时,沉淀...
酸碱平衡常数的
公式
答:
四大平衡常数
公式
是:Kw=c(OH-)*c(H+)、Ka=c(H+)*c(A-)/c(HA)、Kb=c(B+)*c(OH-)/c(BOH)、Kh=c(OH-)*c(HA)/c(A-)、
Ksp
=[c(M^n+)]^m*[c(A^m-)]^n。1、Kw=c(OH-)*c(H+):是水的离子积常数公式,适用于任意水溶液;温度升高,Kw增大。2、Ka=c(H+)*c(A...
ksp
怎么算?
答:
其平衡常数叫溶度积。
Ksp
(solubility product)在一定温度下是个常数,它的大小反映了物质的溶解能力。对于相同数目离子组成的沉淀,溶度积越小越难溶。Ksp值只随温度的变化而变化,不随浓度增大而增大。计算
公式
:Ksp(AmBn)=[c(An+)]m·[c(Bm-)]n,式中的浓度都是平衡浓度。
ksp
是什么?溶解度又是什么?
答:
溶解度和
ksp
换算
公式
:
Ksp
=s*(2s)2=4s3。只有难溶的强电解质才存在Ksp与溶解度之间的换算;如果是难溶弱电解质,还需要考虑弱电解质的解离常数。溶度积与溶解度均可表示难溶电解质的溶解性,两者之间可以相互换算。区别:溶度积是一个标准平衡常数,只与温度有关。而溶解度不仅与温度有关,还与系统...
Ksp
与溶解度的导换
公式
,简明,能一眼就看懂得
答:
Ksp
=[Fe2+][S2-]=[S(溶解度)]^2 S=Ksp^1/2 Ksp=[(3S)^3][(2S)2]=108S^5 ^溶解度 S=0.00445 g/100 mL ==》 S=0.0445 g/L ==>0.0445/331.73 mol/L = 1.34 x10^-4 mol/L 因为,Ag2CrO4 ---> 2Ag+ + CrO42- [Ag+]= 2S=2.68x10^-4, [CrO42-]=S=1....
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