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kmno4和蒸馏水和na2so3反应现象
KMnO4与Na2SO3
在酸、中、碱性环境下分别发生怎样的
反应
?
现象
是什么?
答:
酸性:MnO₄⁻还原成Mn2+,SO₃²⁻氧化成SO₄²⁻,溶液紫红色退去,由于Mn2+是肉色,溶液近无色。碱性和中性:MnO₄⁻还原成MnO₂棕色固体(沉淀),SO₃²⁻氧化成SO₄²⁻。
高锰酸钾
具有强...
KMnO4
+
Na2SO3
+H2O
现象
答:
2
KMnO4
+5
Na2SO3
+3H2SO4--- 2Mnso4+k2SO4+5Na2SO4+3H2O 紫色褪去
碱性
kMnO4与Na2SO3反应
后的绿色溶液为什么会变黄?
答:
(
SO3
)2- + 2(
MnO4
)- + 2OH- === (SO4)2- + 2(MnO4)2- + H2O (MnO4)2- + (SO3)2- + H2O === MnO2↓ + (SO4)2- + 2OH- 一般看到的MnO2为黑色是因为其成块,看到其为褐色也可能是因为掺杂了碱式氧化锰或者MnO2本身含有结晶水(使得颜色变淡成褐色)。
kmno4
溶液
与Na2SO3
溶液发生什么
反应
答:
【答案】:KMnO4溶液与Na2SO3溶液在酸性介质中反应,KMnO4被还原成Mn2+
,在中性介质中,KMnO4被还原成MnO2,在强碱性介质中,KMnO4则被还原成MnO42-。相应离子反应方程式如下:2MnO4- + 5SO32- + 6H+ ---> 2Mn2+ + 5SO42- + 3H2O2MnO4- + 3SO32- + H2O ---> 2MnO2 + 3SO42- + 2H...
取少量
Na2SO3
滴入少量
KMnO4
的
现象
和方程式分别是什么
答:
2
Na2SO3
+2
KMnO4
===2Na2SO4+K2MnO4+MnO2 (紫红色变淡 有黑色沉淀出现)2NaS2O3+I2===Na2S4O6+2NaI (紫色变淡)2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O (有气体产生 溶液颜色变淡)H2O2+KI==KIO+H2O 3H2O2+KI==(加热)KIO3+3H2O (颜色不会变)
KMnO4
NaSO3在酸性,碱性和中性下
反应
的产物
答:
1、酸性:MnO₄⁻还原成Mn²⁺,SO₃²⁻氧化成SO₄²⁻,溶液紫红色退去,由于Mn²⁺是肉色,溶液近无色。化学方程式:2
KMnO
₄+ 5
Na
₂SO₃+3H₂SO₄=2MnSO₄+5Na₂SO₄...
kmno4
+
na2so3反应
生成什么?
答:
亚硫酸钠
肯定被氧化成硫酸钠
高锰酸钾
酸性下还原成Mn2+,中性下还原成MnO2,碱性下还原成K2MnO4
Na2SO3
+
KMnO4
在酸介质下的
反应
式是什么?
答:
Na2SO4+K2SO4+MnSO4+H2O(没配平)
现象
是褪色,酸介质是H2SO4
高锰酸钾和亚硫酸钠
的
反应
有什么
现象
发生?
答:
现象
是高锰酸钾溶液褪色了。在酸性溶液中,
高锰酸钾和亚硫酸钠
的
反应
。 2KMnO4+6
Na2SO3
+4H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+Na2S2O6+4H2O 亚硫酸钠在高锰酸钾的酸性溶液中,在低温(常温下)即可发生反应 溶液的紫色退去,变成粉红色。同时,因反应的各种条件不同,其氧化的产物除硫酸盐外,将有部分...
为什么
kmno4和na2so
4和h2o
答:
KMnO4与
Na2SO4不反应,
与Na2SO3反应
,在酸性(氢离子)条件下
反应高锰酸钾
的紫色消失,变成肉色或叫浅粉色,颜色很淡;在中性(水)条件下高锰酸钾的紫色消失生成褐色的二氧化锰沉淀;在碱性(氢氧根离子)条件下,高锰酸钾紫色消失,溶液变成绿色(锰酸根离子的颜色)。
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