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ka与pka的区别
已知Ka是平衡常数,
PKa
=-lgKa 有关如图所示的有机物说法不正确的是...
答:
C
缓冲溶液的ph值由哪些因素决定
答:
注意:1 缓冲液的pH值与该酸的电离平衡常数Ka及盐和酸的浓度有关。弱酸的pKa值衡定,但酸和盐的比例不同时,就会得到
不同
的pH值。酸和盐浓度相等时,溶液的pH值
与PKa
值相同。2 酸和盐浓度等比例增减时,溶液的pH值不变。3 酸和盐浓度相等时,缓冲液的缓冲效率为最高,比例相差越大,缓冲效率...
...HCI溶液中加入400ml0.1mol/L氨水,已知氨水的
pKa
等于4.75,求此溶液...
答:
回答:100ml0.1mol/LHCI溶液中加入400mol0.1mol/L氨水,变成氨和氯化铵的混合溶液,恰好是氨-氯化铵缓冲溶液。 缓冲溶液PH值计算公式为PH=
PKa
+lg[c(NH3)/c(NH4Cl)] Ka指氯化铵(即NH4+)的酸解离常数,PKa=14-PKb=14-4.75=9.25 NH3 + HCl = NH4Cl 剩余氨的浓度c(NH3)=0.1*(400-100)/(400+1...
已知碳酸的
pka
+1=6.35+pka+2=10.33碳酸根离子的pk+b1是多少
答:
这个问题实际是碳酸的二元酸与其共轭碱之间的关系 H2CO3=H++HCO3- Ka1
pKa
1=6.35 HCO3-+H2O=H2CO3+oH- Kb2 pKb2 HCO3-=H++CO32- Ka2 pKa2=10.33 CO32-+H2O=HCO3-+oH- Kb2 pKb2 pKa1+pKb2=14 pKb2=14-6.35=7.65 pKa2+pKb1=14 pKb1=14-...
PH
和
pH有
区别
吗
答:
PKa
= lg Ka Ka酸解离数般说Ka = [H+][A-]/[HA](元酸)(二元酸[A-]换[HA-])PH = lg [H+].般情况两者并没直接关系强碱滴定弱酸候半计量点点候溶液PH 等于酸PKa.具体证明简单溶液处于半计量点盐与剩酸物质量相等所盐电离[A-]等于溶液存[HA](溶液缓冲溶液考虑酸电离盐水解)Ka = ...
在测量溶液PH 时,为什么酸度计要用标准PH 缓冲溶液进行定位
答:
例如在校准前,我们为了测试,可拿一个准确pH的缓冲溶液当作样品来测定,pH计显示的值较准确值是有偏差的,为了使偏差消除,所以才校准。常用作缓冲溶液的酸类由弱酸及其共轭酸盐组合成的溶液具有缓冲作用。常见的缓冲体系有:1、弱酸和它的盐(如HAc---NaAc)2、弱碱和它的盐(NH₃·H₂...
高中化学中酸碱指示剂变色原理
答:
Ka为指示剂的解离常数 ⑴、溶液的颜色是由[In-]/[HIn]的比值来决定的,随溶液的[H]的变化而变化。⑵、当[In-]/[HIn]≤1/10 PH≤
PKa
-1 酸式色 当10>[In-]/[HIn]>1/10 PH在PKa±1之间 颜色逐渐变化的混合色 当[In-]/[HIn]≥10 PH≥PKa+1 碱式色 2、变色范...
缓冲溶液的题目
答:
Ka 值和缓冲比2 .缓冲容量取决于() A .弱酸的Ka 值B .弱酸及其共扼碱的总浓度C .缓冲比和总浓度D . Ka 值和缓冲比3 .一般认为,弱酸及其共扼碱组成的缓冲溶液的缓冲范围是() A .在酸性范围内B .在碱性范围内C .接近中性D .
pKa
士1 4 .某缓冲系中共扼碱的从=l . 0 义10 - 0 ,从理论上...
计算0.1mol/LHAc(醋酸)(
Pka
=4.76)溶液的PH值?
答:
因为
pka
为4.76,所以ka为10的负4.76次方 可以忽略水的电离,所以,氢离子浓度=Ac-浓度 所以解得ph=2.88
Kapka
是外语学院的校长怎么用英语翻译?
答:
Kapka
is the school master of foreign language college.
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