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k2cr2o7标定na2s2o3反应式
k2cr2o7标定na2s2o3
计算公式是什么?
答:
c(Na2S2O3)=mK2Cr2O7/M(1/6K2Cr2O7)×V
。先加入适当的试剂与待测组分定量反应,生成另一种可滴定的物质,再利用标准溶液滴定反应产物,然后由滴定剂的消耗量,反应生成的物质与待测组分等物质的量的关系计算出待测组分的含量。cr2o7性质 cr2o7是酸性氧化物,cr2o7为氧化物,和碱发生非氧化还原...
k2cr2o7
与
na2s2o3
方程
答:
4
K2Cr2O7
十 3
Na2S2O3
十13 H2SO4 = 4 K2SO4 十 3 Na2SO4 十 4 Cr2(SO4)3 十 13 H2O
重铬酸钾
与硫代硫酸钠
反应
的化学方程式是什么?
答:
重铬酸钾与硫代硫酸钠反应的化学方程式:4K2Cr2O7+3Na2S2O3+13H2SO4=4K2SO4+4Cr2(SO4)3+3Na2SO4+13H2O
。离子方程式:重铬酸钾的性质:是一种无机化合物,化学式为K2Cr2O7,室温下为橘红色结晶性粉末,溶于水,不溶于乙醇。有毒且致癌、是一种强氧化剂,分子量为294.19。硫代硫酸钠的性质:...
硫代硫酸钠标准溶液的配制与
标定
过程中为什么要加入过量的碘化钾_百度...
答:
k2cr2o7
基准试剂
标定na2s2o3
溶液,实际上不是k2cr2o7直接与
na2s2o3反应
(这个反应不能按方程式定量完成,会有副产物),而是首先k2cr2o7与过量ki作用,生成i2(k2cr2o7 + 6ki + 14hcl = 8kcl + 2crcl3 + 7h2o + 3i2,在过量的ki下,生成的i2会结合成ki3),然后i2与na2s2o3反应(i2 + 2na2s2o3...
如何
标定na2s2o3
标准溶液
答:
用移液管量取25.00mL
K2Cr2O7
溶液于碘瓶中,加KI 2g,蒸馏水15mL,HCl溶液(4 mol·L-1)5mL,密塞,摇匀,封水,在暗处放置10分钟。加蒸馏水30mL稀释,用
Na2S2O3
液滴定至近终点,加淀粉指示液2mL,继续滴 定至蓝色消失而显亮绿色,即达终点。重复
标定
2次,相对偏差不能超过0.2%。为防止
反应
产物I...
请高手帮我写下
重铬酸钾
和硫代硫酸钠的
反应式
答:
重铬酸钾和硫代硫酸钠的
反应式
为4
K2Cr2O7
+3
Na2S2O3
+13H2SO4==4K2SO4+4Cr2(SO4)3+3Na2SO4+13H2O。重铬酸钾,化学式为K2Cr2O7,室温下为橙红色三斜晶体或针状晶体,溶于水,不溶于乙醇。硫代硫酸钠,化学式为3Na2S2O3,分子量为158.108。硫代硫酸钠无色、透明的结晶或结晶性细粒;无臭,味...
高一化学竞赛的一道题
答:
第一步主要是为了标定Na2S2O3的浓度 。
K2Cr2O7标定Na2S2O3
是间接氧化还原滴定,也就是说不直接用K2Cr2O7与
Na2S2O3反应
(此反应进行速率不高,且有副反应),而是先将K2Cr2O7与过量KI反应,然后用Na2S2O3滴定生成的I2,最后计算出Na2S2O3的浓度。Cr2O72- + I- +14H+ ==2Cr3+ + 3I2 + 7H2O I2 + ...
问: [i为什么
K2Cr2O7
与
Na2S2O3
的
反应
没有确定的化学计量关系
答:
[i为什么
K2Cr2O7
与
Na2S2O3
的
反应
没有确定的化学计量关系 : 4 K2Cr2O7 十 3 Na2S2O3 十13 H2SO4 = 4 K2SO4 十 3 Na2SO4 十 4 Cr2(SO4)3 十 13 H2O
...并稀释至100.00mL.移取25.00mL,加入H2SO4及KI,以
Na2S2O3溶液
...
答:
反应
方程式是:
K2Cr2O7
+6KI+14HCl=8KCl+2CrCl3+7H2O+3I2,或K2Cr2O7+6KI+7H2SO4=4K2SO4+Cr2(SO4)3+7H2O+3I2;I2+2
Na2S2O3
=Na2S4O6+2NaI,于是,K2Cr2O7→3I2→62Na2S2O3。在2Na2S2O3滴定K2Cr2O7到浅黄色时,加1%淀粉指示剂2ml。此时呈蓝色,继续滴定到蓝色消失为终点,I2+淀粉→碘化淀粉...
六代硫酸钠标准液的
标定
实验中,用
K2Cr2O7
作基准物标定时为什么要控制...
答:
标定反应
为间接碘量法 Cr2O72- + 6I- + 14H+→ 2Cr3+ + 3I2 +7H2O I2 +2S2O32- → S4O62- +2I―反应在中性或弱酸性中进行,pH过高,I2会发生岐化反应:3I2+6OH- = IO3-+5I-+3H2O 在强酸性溶液中,
Na2S2O3
会发生分解, I-容易被氧化。
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