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ch3oh物质的量
在一定条件下,CH4和
CH3OH的
燃烧的热化学方程式分别为:?
答:
设CH4的物质的量为xmol;
CH3OH的物质的量为ymol
;则根据二者燃烧生成的水的量和反应放出的热量列方程为:2x+2y= 36g 18g/mol 890x+750y=806kJ 解得:[x/y]=[2/3],即混合气体中CH4和CH3OH的体积比为2:3;故答案为:2:3.,7,在一定条件下,CH 4和CH 3OH的燃烧的热化学方程式分...
甲醇
是一种剧毒的、具有酒精气味的液体,现把一定量的甲醇与4.4g氧气混合...
答:
CH3OH物质的量可根据余下液体H2O(因完全反应)的数据算出,
为0.1mol
,其含O为0.1mol。氧气共0.1375mol,含氧原子0.275mol,水含氧原子0.2mol,所以CO2+CO共含氧原子0.1+0.275-0.2=0.175mol,而CO2+CO共0.1mol,用十字相乘法可得CO2=0.075mol,CO=0.025mol。以CO2分子量44计算,C...
甲醇
是一种重要的可再生能源,工业上可用CO和H2合成.
答:
②在500℃,反应2S达到平衡,密闭的容器容积为2L,
生成CH3OH的物质的量为0.4mol
,v(CH3OH)=0.4mol/(2S•2L)=0.1mol•L-1•s-1;根据速率之比等于系数比,则氢气的平均反应速率v(H2)=2v(CH3OH)=0.2mol•L-1•s-1.故答案为:0.2mol•L...
甲醇
(
CH3OH
)的摩尔质量为---? 其中各元素的
物质的量
之比为---? 1mo...
答:
(1)甲醇的摩尔质量是32克/摩尔.故填:32克/摩尔、甲醇
[CH3OH]碳、氢、氧元素的物质的量之比为:1:4:1;1摩尔甲醇分子中含有4×6.02×1023=2.408×1024个氢原子.故填:32g/mol、1:4:1、2.408×1024(2)甲醇中碳元素和氢元素的质量之比为:(12×1):(1×4)=12:4、氧元...
Ⅰ.
甲醇
是一种重要的化工原料和新型燃料.Ⅰ.工业上一般以CO和H2为原 ...
答:
(2)某温度下,将1mol CO和3mol H2充入1L的密闭容器中,充分反应后,达到平衡时 c(CO)=0.1mol/L,则平衡时
CH3OH的物质的量
为0.9mol/L×1L=0.9mol,所以c>0.9mol平衡向逆反应进行,按化学计量数转化到左边,得到1mol CO时c的值最大,所以c最大为1mol.所以0.9<c<≤1,故...
某温度下,将1 mol CO和3 mol H2充入1 L的密闭容器中,充分反应后,达到平 ...
答:
平衡时 CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)0.1 1.2 0.9 因为体积不变,反应要逆向进行,所以
CH3OH的物质的量
一定要大于0.9mol,若反应进行完全,CO完全反应,则应该生成CH3OH1mol,这是极限情况。所以c的取值范围是0.9<c<=1
...CO和0.4mol H2,发生如下反应:( )CO(g)+2H2(g)?
CH3OH
答:
min),速率之比等于化学计量数之比,则v(H2)=2v(
CH3OH
)=0.006mol/(L?min),故B错误;C.加入催化剂,加快反应速率,平衡不移动,CO的转化率不变,故C错误;D.由表中数据可知,500℃时40min到达平衡,平衡时
甲醇的物质的量
为0.16mol,甲醇平衡浓度为0.16mol2L=0.08mol/L,根据三段...
3.2克
甲醇
中所含的共价键的
物质的量
,完全燃烧还质量的甲醇可放出多少...
答:
甲醇的结构简式为
CH3OH
,1mol甲醇分子中含有6mol共价键,3.2克
甲醇的物质的量
为0.1mol,含共价键为0.6mol,0.6NA个。甲醇的燃烧热(kJ/mol):726.51,0.1mol甲醇完全燃烧,放热的热量为72.651kJ。
以CO+2H2═(一定条件下)
CH3OH
这一反应为例,从质量、
物质的量
、微粒数...
答:
质量:28g一氧化碳与4g氢气一定条件下生成32g
甲醇 物质的量
:1mol一氧化碳与2mol氢气一定条件下生成1mol甲醇 微粒数:1个一氧化碳分子与2个氢气分子一定条件下生成1个甲醇分子
(2012?梅州一模)
甲醇
是一种可再生能源,具有开发和应用的广阔前景,工 ...
答:
化学平衡正向移动,
CH3OH的物质的量
增加,故C正确;D、将容器的容积压缩到原来的12,体系压强增大,化学平衡正向移动,
CH3OH 的物质的量
增大,H2的物质的量减小,又处于同一容器V相同,所以c(H2)/c(CH3OH)减小,故D正确;故答案为:CD;③由表中数据可知温度降低,化学反应速率减小,平衡正向移动...
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