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HCI标准溶液的标定实验报告
盐酸
标定溶液的
配制与
标定的实验
答:
1、Na2CO2
标准溶液的
配制——直接法 在分析天平上,用差减法称取Na2CO2约1.2g~1.4g(准确至 0.0001g)于小烧杯中,加入约50mL蒸馏水,用玻璃棒搅拌,使其完全溶解,然后消念全部转移到250mL容量瓶中用水稀释到刻度。盖好瓶塞,摇匀。2、0.1mol/L
HCI
溶液的配制及
标定
——间接法 HCI溶液的配制...
酸碱
标准溶液的
配制与
标定实验报告
答:
将酸(碱)式滴定管分别装好标准溶液至零刻度以上,并调整液面至0.00刻度附近,准确记录初读数,由碱管以10mol / L min的流速放出20ml(读准至0.01 mL)的NaOH 溶液至锥形瓶中,加1~2滴甲基橙,用
HCI标准溶液
滴定至溶液由黄色变成橙色,记录所耗HCI
溶液的
体积,平行测定2~3次。当酸碱反应达到理...
碘
标准溶液的
配制与
标定
答:
一、配制:碘
标准溶液
C【1】=0.1mol/L 称取13g碘及35g碘化钾,溶于少量水中,然后移入1L棕色试剂瓶中,加水稀释至 1L,摇匀。二、
标定
:1、原理:2Na2S2O3+I→2NaI+NazS4O 2、标定:准确量取20ml~25ml碘液,加50ml水、30ml0.1C【
HCI
】盐酸,摇匀,用0.1C【Na2S2O3】的NaS0标准溶液滴定近...
如何标定
氢氧化钠的浓度?
答:
本
实验
对氢氧化钠
的标定
采用邻苯二甲酸氢钾(potassium biphthalate,KHP)为一级
标准
。因为氢氧化钠易与空气中的二氧化碳结合形成碳酸钠,造成碳酸根误差。若有
HCI溶液
,可加入少量酸及碱,直到使其变色所需NaOH的量为最小时,则可得较正确之终点。当然,所用酸的体积要记录,由酸碱比值可求出碱的校正...
化学
实验报告怎么
写
答:
1、氢氧化钠
溶液标定
:H2C204+2NaOH=Na2C204+2H20反应达到终点时,溶液呈弱碱性,用酚酞作指示剂。(平行滴定两次)2、盐酸溶液标定:
HCI
+NaOH=NaCl+H2O 五、数据分析:1、氢氧化钠溶液浓度
的标定
:酸碱滴定
实验报告
2、盐酸溶液浓度的标定:酸碱滴定实验报告 六、实验结果:1、测得氢氧化钠
溶液的
...
试述
实验
中0.1mol/l HCL滴定
液的
配制和
标定
的原理、计算公式、所用指示...
答:
1)配制:浓盐酸的浓度大约是12mol/L,假设要配制1000ml0.1mol/L的盐酸
标准
滴定
溶液
,12*V=0.1*1000 V=8.3ml 量取9毫升浓盐酸稀释至1000毫升摇匀即可。2)
标定
:通常用无水碳酸钠基准试剂标定,无水碳酸钠需在270—300摄氏度灼烧,滴定反应 Na2CO3 + 2
HCI
=== 2NaCI + CO2 + H2O ...
求硫代硫酸钠
标准液的
配置与
标定
。详细点。
答:
由硫代硫酸钠
溶液
所消耗的量,间接求出硫化物的含量。 3、试剂 除非另有说明,分析时均使用符合国家
标准的
分析纯试剂,去离子水或同等纯度的水。 3.1盐酸(
HCI
):p=1.19g/mL。 3.2磷酸(H3PO4):p=1.69g/mL。 3.3乙酸(CH3COOH):p=1.05g/mL。 3.4载气:高纯氮,纯度不低于99.99...
无水碳酸钠基准
溶液的
配置,
HCI
和NaOH
的标定
答:
氢氧化钠
标准溶液的
配制氢氧化钠滴定液是进行容量分析常用的滴定液,采用间接配制法。由于NaOH极易吸收空气中的水分和CO2,因而市售NaOH常含有Na2CO3。由于Na2CO3的存在对指示剂的使用影响较大,应设法除去。由于Na2CO3在NaOH的饱和溶液中不易溶解,因此,通常将NaOH配成饱和溶液(含量约为52%,相对密度约为...
用差减称量法将硼砂直接倒入湿锥形瓶对
HCI溶液
浓度偏高的原因
答:
由于根据称量的硼砂质量计算盐酸的浓度,因此锥形瓶中的水多少朵
标定
盐酸无影响的。失去部分结晶水后,你所称得的硼砂质量m会比实际值偏小(其中的含碱量一致时滴定结果V1不变)。标定盐酸
溶液的
常用基准物质是硼砂或污水碳酸钠。考虑到碱灰的测定
实验
要用本实验制备的盐酸
标准溶液
测定混合碱(Na2CO3/NaOH...
如何
配置0.1mol/L的HCl
标准溶液
?
答:
盐酸
标准
滴定
溶液的
浓度[c(
HCI
)]/(mol/I) 盐酸的体积Vml.1 0.5 9O { 0. 1 { 。--- ---一 4.2.2
标定
按表4的规定称取于270'C -300'C高温炉中灼烧至恒重的工作基准试剂无水碳酸钠,溶于50 ml.水中,加10滴澳甲酚绿一甲基红指示液,用配制好的盐酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗...
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