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0.1mol/l硫代硫酸钠溶液怎么配
0.1mol/l
碘
溶液
的配制方法
答:
需要碘12.7g和碘化钾25g,加离子水溶解并定容到1L,碘
溶液
的浓度即为
0.1mol/L
。用Na₂S₂O₃标准溶液标定。碘易挥发,浓度变化比较快,保存时应特别注意要密封,并用棕色瓶保存放置暗处。在良好保持条件下,0.1mol/L碘液有效期为一个月。
0.1
当量浓度的
硫代硫酸钠
相当于多少摩尔浓度?
答:
硫代硫酸钠溶液
的两种浓度的关系:C(Na2S2O3)=
0.1mol/L
=0.1N/L
0.1mol/L
的
硫代硫酸钠
(Na2S2O3)换算成浓度或则质量分数是多少?_百度...
答:
需要知道密度才行。。。
0.1mol/L
就是一种浓度表示方式。。。
碘标准
溶液
C(1/2I2)
怎么配
答:
这个是一般配发,在实验室,可以考虑加热,或者超声,个人感觉超声不错,就是吵了点。。。 碘和
硫代硫酸钠
标准
溶液
的配制和标定 目的原理 实验目的 1 掌握I2和Na2S2O3溶液的配制方法与保存条件,配制0.05
mol/
dm3I2及Na2S2O3溶液; 2 了解标定I2及Na2S2O3溶液浓度的原理和方法; 3 掌握直接碘法和间接碘法的测定条件。
高中化学计算
答:
将溶液酸化并加入足量的碘化钾淀粉溶液,溶液呈蓝色,再用0.030
mol/L
的
硫代硫酸钠溶液
滴定,用去18.00mL时蓝色刚好褪去。试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品。有关反应如下:IO3-+5I-+6 H+→3I2+3H2OI2+2S2O32-→2I-+S4O62-【点拨】本题为多步反应的计算,可根据反应方程式直接建立IO3-和S2O32-的...
0.1mol
溴化银能溶在1L多少浓度的
硫代硫酸钠溶液
中?(如果是碘化银呢...
答:
x-
0.1
*2 0.1 0.1 K = [ [Ag(S2O3)](3-) ]*[Br(-)]*[Ag(+)] /{[S2O3(2-)]^2 * [Ag(-)]= Kf * KspAgBr = 2.9*10^13 * 5.35*10(-13) = 15.5 = 0.1^2/(x - 0.2)^2 x ~ = 0.225
mol/L
AgI + 2S2O3(2-) = [Ag(S2O3)](...
高锰酸钾的标准
溶液怎么配
答:
称取约0.8 g KMnO4置于500ml烧杯中,加入250ml蒸馏水,用玻璃棒搅拌,使之溶解。然后将配好的
溶液
加热至微沸并保持1小时,冷却后倒入棕色试剂瓶中,于暗处静置2天后,用微孔玻璃漏斗过滤,滤液贮存于棕色试剂瓶中。2.
0.1 mol
﹒
L
-1(1/5)KMnO4用标准溶液的标定 准确称取0.16~0.20 g分析纯...
0.1
N 的碘液 和0.1N的
硫代硫酸钠
换算成
mol/L
是多少?
答:
都是
0.1mol/L
这是以前的用法,现在不用了,都用的mol/L。换算方法一样,以前用的是N和M。那是分无固 体的和液体的,现在不分了。
0.1N的
硫代硫酸钠
究竟是
0.1mol/L
还是0.2mol/L
答:
这是个废弃的单位 N表示当量浓度 定义:一升
溶液
中所含溶质的克当量数。符号:N(克当量/升)。</CN> 了解当量浓度,必须先了解“化合价”和“当量”的概念。 1、 化合价在化合物中,各元素原子数有一定的比: 盐酸:HC1 H—C1 水 H2O H—O—H 氢元素的化合价定为化合价为2。
污水的碱度
怎样
检测?
答:
例如水样中余氯可破坏指示剂(含余氯时,可加入1-2滴
0.1mol/L硫代硫酸钠溶液
消除)。2、仪器和试剂(1)仪器25mL和50mL碱式滴定管 250mL锥形瓶 (2)试剂 无CO2水:用于制备标准溶液及稀释用的蒸馏水或去离子水,PH值不低于6.0,煮沸15min,加盖冷却至室温。甲基橙指示剂:称取0.05g甲基橙,...
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