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高中化学选修四方程式
高中化学方程式选修四
总结
答:
非金属单质(F2 ,Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si)1, 氧化性:F2 + H2 === 2HF F2 +Xe(过量)===XeF2 2F2(过量)+Xe===XeF4 nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属)2F2 +2H2O===4HF+O2 2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O F2 +2NaCl===2NaF+Cl2 F2 +2NaBr===2NaF+Br...
化学选修四
,原电池中电解质为碱性溶液时,电极
方程式
怎样写
答:
1,酸性:负极:CH4+2H2O-8e-=CO2+8H+ 正极:2O2+8H++8e-=
4
H2O 负极反应物是甲烷。在酸性条件下失去电子变成二氧化碳,氢元素以氢离子的形式存在.正极氧气做为反应物,与氢离子结合生成水。2,碱性:负极:CH4+10OH--8e-=CO3²﹣+7H2O 正极:2O2+4H2O- +8e-=8OH- 总
方程式
:C...
高中化学选修四
所有离子
方程式
答:
1、硫酸根离子的检验:bacl2 na2so
4
= baso4↓ 2nacl 2、碳酸根离子的检验:cacl2 na2co3 = caco3↓ 2nacl 3、碳酸钠与盐酸反应:na2co3 2hcl = 2nacl h2o co2↑ 4、木炭还原氧化铜:2cuo c 高温 2cu co2↑ 5、铁片与硫酸铜溶液反应:fe cuso4 = feso4 cu 6、氯化钙与碳酸钠溶液反应:cacl2 ...
高二化学人教版
选修四
电
化学方程式
怎么判断出阴阳两级得失电子?_百度...
答:
阴极发生还原反应,
方程式
如下:Cu2++2e--Cu
高中化学
必修四知识点
答:
高中化学选修4
知识点归纳总结第一章 化学反应与能量一、焓变 反应热1.反应热:一定条件下,一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量2.焓变(ΔH)的意义:在恒压条件下进行的化学反应的热效应(1).符号: △H (2).单位:kJ/mol 3.产生原因:化学键断裂——吸热化学键形成——放热 放出热量的化学反应...
化学选修四
为什么氯化钛水解
方程式
既用可逆符号生成物又写沉淀符号...
答:
你是问:TiCl
4
+ (x+2)H2O = TiO2·xH2O↓ + 4HCl这个反应为何写可逆号吗?因为生成的TiO2·xH2O可以在水中有很少量溶解,加HCl可以促进其溶解.所以课本才会接着说“制备时加入大量的水,同时加热,促进水解趋于完全……”.
高中化学选修4
知识点总结
答:
(
4
)反应焓变与热
化学方程式
: 把一个化学反应中物质的变化和反应焓变同时表示出来的化学方程式称为热化学方程式,如:H2(g)+O2(g)=H2O(l);ΔH(298K)=-285.8kJ·mol-1 书写热化学方程式应注意以下几点: ①化学式后面要注明物质的聚集状态:固态(s)、液态(l)、气态(g)、溶液(aq)。 ②化学方程式后面写上反应...
高中化学选修4
答:
②电解反应的总
方程式
要注明“通电”③若电极反应中的离子来自与水或其他弱电解质的电离,则总反应离子方程式中要用
化学
式表示 ⑵原电池:负极:负极本身失电子,M→Mn+ +ne- ① 溶液中阳离子得电子 Nm++me-→N 正极: 2H++2e-→H2↑ ②负极与电解质溶液不能直接反应:O2+4e-+2H2O→4OH- (即发生吸氧腐蚀...
氯化铁溶液与硫氰化钾溶液反应的离子
方程式
答:
离子
方程式
:Fe³⁺ + 3SCN⁻=Fe(SCN)₃Fe³⁺和 SCN⁻生成的Fe(SCN)₃两者混合后会产生血红色沉淀,该反应被称作Fe3+的显色反应是络合物。Fe³⁺ 和 SCN⁻生成的Fe(SCN)₃不是沉淀,是络合物。氯化铁是一种共价化合物...
高二
化学
基本知识点总结
答:
★ 高二
化学
知识点总结
选修四
第二章 已赞过 已踩过< 你对这个回答的评价是? 评论 收起 碘氨齐催水分解516诗姓雷属龙 2023-02-25 · 贡献了超过148个回答 知道答主 回答量:148 采纳率:33% 帮助的人:427 我也去答题访问个人页 关注 展开全部 又见恒学育已回答。用氢化钠,铝和碱,碘氨...
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