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高中化学物质氧化性比较
高中氧化性
强弱怎么判断?
答:
非金属单质氧化性:一般情况下元素非金属性强的对应的单质氧化性强
。氧化性F2>C12>Br2>I2>S.金属阳离子的氧化性:Ag>Hg2>Cu2>H>Pb2>Sn2>Fe2>Zn2>A13。3.化合物的氧化性:F2>>03>>KMn04(H)>C12>K2Cr207(H)>Mn02>HN03>浓H2S04>H202>02>Br2>Ag>Fe3>I2>Cu2>H。1.介绍 氧化性...
高中化学氧化性
顺序是什么?
答:
高中化学氧化性强弱顺序口诀比较常见的有四个。
1、非金属单质氧化性:氟氯臭氧硫碘溴。氟氯臭氧硫碘溴,即F2>Cl2>O3>S>I2>Br2
。这个口诀表示在酸性条件下,非金属单质的氧化性与其电负性成正比,即
电负性越大,氧化性越强
。这是因为电负性大的非金属单质更容易吸引电子,从而使其他物质失去电子被氧化。
高中化学
常见离子的
氧化性
强弱顺序
答:
处于高价态的物质和活泼非金属单质(如:氟、氯、氧等)一般具有氧化性,而处于低价态的物质一般具有还原性
。 1非金属单质氧化性: 一般情况下元素非金属性强的对应的单质氧化性强。 例如:非金属性F>Cl>Br>I>S.则氧化性F2>Cl2>Br2>I2>S 1、同周期(横行,从左到右)元素非金属性递增,...
高中
常见的
化学物质
(分子,离子)的
氧化性
,还原性强弱排列
答:
具有氧化性(或还原性)的物质的浓度越大,其氧化性(或还原性)越强,反之,其氧化性(或还原性)越弱
。如氧化性:HNO3(浓)>HNO3(稀),还原性:HCl(浓)>HCl(稀)
高中化学
中氧化
物氧化性
大小的排序
答:
氧化性(Cl2>O2)即:氯气比氧气氧化性稍强些;但是臭氧O3要远比Cl2氧化性强
。二.金属阳离子的氧化性:金属活动顺序表排在后面的氧化性越强。(氧化性较强)Ag+>Hg2+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+...(氧化性很弱了)其中Fe3+的氧化性介于Hg2+和Cu2+之间:...
高中化学
中如何判断
氧化性
,还原性,密度,熔沸点,原子半径,离子半径的大 ...
答:
回答:1.
氧化性
、还原性的
比较
:1)同周其元素,主要看原子半径和最外层电子数。原子半径越小,最外层电子数越多,氧化性越强,反之则弱。原子半径越大,最外层电子数越少,还原性越强,反之则弱。同主族元素,主要看原子半径,原子半径越小,氧化性越强,还原性越弱,原子半径越大,氧化性越弱,还原性越强。...
高中氧化性
的排序是什么??
答:
在
高中化学
中,
氧化性
通常根据
物质
对其他物质中电子的亲和性来排序。以下是一些常见物质的按氧化性排序:1. 强氧化剂:这些物质具有很高的氧化性,可以很容易地得到电子。典型的强氧化剂包括:- 氧气(O2)- 氧化剂如高浓度的过氧化氢(H2O2)、高浓度的高氯酸(HClO4)等 2. 较强氧化剂:这些物质...
离子的
氧化性
与还原性强弱判断
答:
高中
常见:
氧化性
:F2>Cl2>Br2>Fe3+>I2>SO2>S 注:高锰酸钾溶液的酸性越强,氧化性越强。 还原性:S2->SO3(2-)>I->Fe2+>Br->Cl->F- 除了元素周期率,可以通过
化学
反应方程式判断,如:①2Fe3+ + I- = 2Fe2+ + I2②Fe2+ + Br2 = Fe3+ + Br-在反应①中,...
高中化学
怎样判断
氧化性
的强弱?
答:
非金属单质氧化性
:F2>Cl2>Br2>I2>S。金属阳离子的氧化性:K+ <Ca2+ <Na+ <Mg2+ <Al3+< Zn2+< Fe2+ < Pb2+<H+<Cu2+ <Fe3+ <Ag+ 化合物的氧化性:F2>>O3>>KMnO4(H )>Cl2>K2Cr2O7(H )>MnO2>HNO3>浓H2SO4>H2O2>O2>Br2>Ag >Fe3+ >I2>Cu2 +>H+ ...
氧化性比较
(
高中化学
)
答:
(六)根据元素最高价
氧化物
的水化物酸碱性强弱
比较
酸性越强,对应元素
氧化性
越强 碱性越强,对应元素还原性越强 (七)根据原电池的电极反应判断 两种不同的金属构成的原电池的两极。负极金属是电子流出的极,正极金属是电子流入的极。其还原性:负极金属>正极金属 ;电解池则相反 (八)根据
物质
的...
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