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高中化学四种堆积方式
高中化学四种堆积方式
答:
高中化学四种堆积方式是分区堆积、层叠堆积、分层堆积、隔板堆积
。一、分区堆积 分区堆积是指将不同的化学试剂按照其性质和用途进行分类,分别放置在不同的区域中,以便于实验员在实验过程中快速找到所需的试剂。通常,实验室会将不同的试剂按照其酸碱性、易燃性、毒性等性质进行分类,分别放置在不同的区域...
求金属晶体的
堆积
模型,
高中化学
答:
四种 第一,
简单立方堆积
,代表元素Po,一个晶胞中只有一个原子,配位数6,空间利用率52% 第二,体心立方堆积,代表元素Na,K,Fe,一个晶胞中有2个原子,配位数8,空间利用率68% 第三,,面心立方堆积,代表元素Cu,Ag,Au,一个晶胞中有4个原子,配位数12,空间利用率74% 第四,六方最...
顺反异构 晶胞空间利用率等
高中化学
竞赛问题 高分
答:
江苏教材中有4种堆积方式:简单立方、体心立方
(立方体中间有1个)、面心立方(立方体的顶点和面心)、六方 其中,面心立方和六方属于密堆积,因此利用率最高 体心立方其次,简单立方最小 你可以,计算一下 2、顺反异构即由于双键的限制,不能自由转动,造成两边的基团位置不同,引起的同分异构现象 ...
高中化学
,区分立体网状结构
答:
首先来讲从晶胞结构入手:高中阶段常见的晶体堆积结构有几种:
立方最密堆积 六方最密堆积 体心立方堆积 面心立方堆积
具体的晶体结构仔细观察各个图片找出特点。
高中化学
――氯化钠是什么晶胞类型?氯离子是什么
堆积方式
?
答:
回答:nacl是面心立方最密
堆积
,cl离子采取面心立方最密堆积,na离子填在全部八面体空隙中,由于氯离子和钠离子完全等价,也可以看做钠离子采取面心立方最密堆积,氯离子填充全部八面体空隙,不过一般习惯看成阴离子堆积,阳离子填隙
高中化学
晶胞类型与
堆积方式
答:
化学
晶胞在二维平面上有五种类型,两晶轴a1、a2,夹角。斜晶格:任意的晶轴a1、a2,只有在旋转π或2π,才能保持不变。正方形晶格、六角形晶格、矩形晶格、有心矩形晶格等。化学晶胞
堆积
不是最密堆积,结构中不存在密堆积层和密置双层。具体如下:构成晶体的最基本的几何单元称为晶胞(Unit Cell),...
高中化学
晶体中,六方最密
堆积
的配位数为何是12?
答:
根据最密
堆积
原理,视球体为刚性球体,堆积越紧密,结构越稳定。以侧面面心(黄)的位置看, 与其配位的原子为 顶点的4个, 相邻两个晶胞上面和前后面心均与之配位 用堆积的
形式
, 见下图, 立方面心堆积是ABC堆积, 同层配位数为6, 上下两层各3。这个问题在数学上进行解释就是如何构成标准正20面体...
简单立方
属于非密置层的
堆积方式
,为什么体心立方堆积还属于非密置层的...
答:
密置层中每个原子与12个最近邻原子紧密接触。常见堆积结构中面心密堆积和六方密堆积属于紧密堆积。
简单立方
和体心立方每个原子的最近邻原子数分别只有6和8,都不是紧密堆积
高中化学
晶体的
堆积
面心立方最密堆积和
六方最密堆积
答:
原子的个数。60°角处,一个原子被6个这样的菱形所共有。120°角处,一个原子被3个这样的菱形所共有。所以一个菱形中平均占有原子 2/6 + 2/3 = 1 个 空隙,就是菱形中白色的小三角形,2个完全被这个菱形占有 所以原子:空隙 = 1:2 这个
方法
非常重要,要好好体会。
高中化学
问题,金刚石型
堆积
是啥样的啊?
答:
金刚石中每个C原子与其他3个C原子以共价键间接,构成正四面体,这3个C原子又与其他的C原子以这种
方式
连接,无限制地向空间发展,形成一个巨大的整体,是典型的原子晶体。所以,金刚石是以正四面体型
堆积
的。
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