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饱和碳酸钠溶液中离子浓度
碳酸钠溶液中的离子浓度
大小
答:
综上所以
钠离子浓度
最大,其次是
碳酸
根离子,
溶液
显碱性氢氧根离子,碳酸根离子,氢离子浓度最小。
碳酸钠溶液中离子浓度
大小比较如何?
答:
碳酸钠溶液中离子浓度
大小比较如下:这是一道化学题目,首先碳酸钠溶液中碳酸根离子分步水解溶液显碱性,离子浓度大小依次是c(Na+)、c(CO32-)、c(OH-)、c(HCO3-)、c(H+)。所以大小比较也是c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)。碳酸钠的性质:碳酸钠常温下为白色...
碳酸钠溶液中离子浓度
大小比较是什么?
答:
碳酸钠溶液中碳酸根离子分步水解溶液显碱性,
离子浓度大小为:c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)
。Na2CO3为强碱弱酸盐,水解呈碱性,在溶液中存在CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-,HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-,且以第一步为主,据此分析离子浓度大小关系为CH3COOH>H2CO3>...
碳酸钠溶液
,各
离子浓度的
大小关系?为什么要那么排列
答:
碳酸钠
属于强电解质:
Na2CO3
=2Na+ +CO3∧2-完全电离 这时候CO32-会水解,即CO32-+H2O=(可逆)=HCO3-+OH-,还会有第二步的水解,HCO3-+H2O=(可逆)=H2CO3+OH-,那么该
溶液当中
:存在
离子
:Na+,H+,CO32-,HCO3-,OH- Na+肯定最大,碳酸根一般是大于HCO3-(因为水解程度不会很高!),然后因为...
碳酸钠溶液中
,所有
离子
和分子的
浓度
怎么比较
答:
+OH-。
碳酸钠溶液
呈碱性,所以氢
离子浓度
最小。碳酸钠易溶于水和甘油。20℃时每一百克水能溶解20克碳酸钠,35.4℃时溶解度最大,100克水中可溶解49.7克碳酸钠,微溶于无水乙醇,难溶于丙醇。碳酸钠常温下为白色无气味的粉末或颗粒。有吸水性,露置空气中逐渐吸收 1mol/L水分(约=15%)。
为什么在
碳酸钠溶液中
碳酸氢跟
离子浓度
大于氢离子浓度
答:
碳酸钠
在水中发生离解:NaCO3=2Na++ CO32- CO32-发生水解,使溶液呈碱性:CO32-+H2O= HCO3-+OH- CO32-的水解度很高,基本上都以HCO3-和OH-存在,就是说HCO3-和OH-的浓度大致相等,而碱性
溶液中
OH-的浓度必定大于H+浓度,也就是说碳酸氢根
离子浓度
大于氢离子浓度。即:∵ [CO32-]≈[HCO3-...
碳酸钠溶液中的离子浓度
大小
答:
A.
Na2CO3
= 2Na+ + CO3(2-) 完全电离,则c(NA+)〉2c(CO32-);B. CO3(2-) + H2O == HCO3- + OH-; Kb1= Kw/Ka2 约等于10^(-4),说明水解程度小,主要以CO3(2-)形式存在。Kb1=〔HCO3-〕〔OH-〕/〔CO3(2-)〕所以c(CO32-)〉c(OH-)C. HCO3- + ...
化学,
碳酸钠溶液中
,所有
离子
和分子的
浓度
怎么比较?
答:
碳酸钠
是可以水解的盐,其中
的钠离子
不变,碳酸根离子水解成碳酸氢根离子,碳酸氢根离子再水解成碳酸分子,它们的水解程度是逐渐降低的。但是,碳酸钠是显碱性的盐,碳酸根的水解程度大于它的电离程度。所以,
钠离子的浓度
〉碳酸根离子的浓度〉氢氧根粒子的浓度〉碳酸氢根离子的浓度〉碳酸分子的浓度〉氢离子的...
碳酸钠
的
水溶液中
所有
离子的浓度
由大到小的顺序
答:
HCO3-进一步水解:HCO3-+H2O=(可逆)H2CO3+OH- 虽然这一步水解极其微弱,但毕竟是存在,这将导致OH-
的浓度
大于HCO3-(另外还有水的电解)至于H+和HCO3-的浓度,不通过精确计算,是无法比较的。这里是HCO3-的浓度大,换成其它酸根
离子
,结果可能就会不一样。(这是一般情况,至于如何计算,已经严重...
等物质的量
浓度的NA2CO3
和NAHCO3的混合
液中
,
离子的浓度
大小比较_百度...
答:
根据电离方程式和水解
的离子
方程式可知
碳酸钠溶液中
各
离子浓度
由大到小的顺序为:C(Na⁺)>C(CO₃²⁻)>C(OH⁻)>C(HCO₃⁻)>C(H⁺)碳酸氢根离子既存在电离,又存在水解,水解趋势大于电离的趋势,由此可知各
离子的
浓度由大到小的顺序为:C(Na...
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