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饱和的硫化钠溶液是多少mol
硫化钠水溶液
呈什么性ph值
为多少
?
答:
硫化钠(Na₂S)
水溶液
呈碱性,pH>7。呈碱性的原因是由于S²⁻的水解,水解产生氢氧根离子,而且两步反应都是可逆的。离子方程式为:S²⁻+H₂O←→HS⁻+OH⁻;HS⁻+H₂O←→H₂S+OH⁻。纯
硫化钠为
无色结晶粉末,吸潮...
白液的介绍
答:
其组成是氢氧化纳和
硫化钠的水溶液
。其中氢氧化钠的浓度为1.0
mol
/L,硫化钠的浓度为0.2mol/L.pH值为13.5~14.0,药液的活性组分为氢氧离子(OH-)和硫氢离子(HS-),氢氧离子来自氢氧化钠和硫化钠的水解:S-2 + H2O → HS- + OH-HS- + H2O → H2S + OH-白液用于硫酸盐法的蒸...
0.1
摩尔
每升
的Na2S溶液
的pH怎么算?
答:
例如:
Na2S溶液
的物质量浓度为0.1
mol
/L,设水解后的[OH-]=x,则 x²/(0.1-x)=1.41,解得x=0.094mol/L [H+]=Kw/[OH-]=10-14/0.094=10-13 pH=-lg[H+]=-lg(10-13)=13 请给个好评,吧,谢谢
硫酸
钠
的相对分子质量
答:
5、硫酸钠的相对分子质量是142,所以硫酸钠的摩尔质量是142gmol 71g硫酸钠的物质的量n=mM=71g142g·
mol
1=05mol 每个硫酸钠分子中,有两个Na+,所以Na+的物质的量是2*05mol=1mol 每个硫酸钠分子有1个硫酸根。6、数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量硫酸钠的相对分子质量是98,因此它
的
...
常温下H2S
饱和溶液
1L,其浓度
为
0.1
mol
/L,电离方程式为H2S?H++HS-,HS...
答:
A.加入适量水能促进水的电离,但导致
溶液
中氢离子浓度和硫离子浓度都减小,溶液的pH值增大,故A错误;B.氢硫酸和氢氧化钠反应生成
硫化钠
和水,反应方程式为:H2S+2NaOH=
Na2S
+H2O,所以加入氢氧化钠后促进氢硫酸的电离,使硫离子浓度增大,氢离子浓度减小,故B错误;C.通入适量的Cl2,发生反应H2S+...
硫代硫酸
钠
在哪里配置呢?
答:
硫代硫酸钠标准
溶液
的配制和标定:(依据国标GB/T5009.1-2003)C(Na2S2O3)=0.1
mol
/L 1.配制:称取26g 硫代硫酸钠(Na2S2O3•5H2O)或16 g无水硫代硫酸钠,及0.2 g无水碳酸钠,加入适量新煮沸过的冷水使之溶解,并稀释至1000ml,混匀,放置一个月后过滤备用。2.标定:准确称取0....
1
mol硫化钠是多少
克
答:
1
mol硫化钠
是32克。根据查询相关公开信息显示,1
mol的硫化钠
含NA(约6.02×10??)个硫原子,质量为32克,所以1mol硫化钠是32克。
配制0.2
mol
/l
硫化钠
怎么配
答:
配制0.2
mol
/l
硫化钠
需要用天平进行配置。用天平量取0.78克硫化钠,在小烧杯中用少量水溶解,移入100毫升容量瓶中,加水至刻度即可。(为防止水解可以加入少量氢氧化钠)。
化学大题目 !!! 求救!!!
答:
所以Na2SO4质量 7.8×142/78 = 14.2g 2 设全部产生CO
Na2S
物质的量 2/4 = 0.5
mol
设全部产生CO2 Na2S物质的量 0.5 + 2/4 = 1mol Na2S物质的量n的范围是 0.5mol - 1mol 3 62.4gNa2S物质的量 62.4/78 = 0.8mol 介于0.5和1之间 所以 CO物质的量为 0.5×4 = 2mol CO...
化学问题,求解,谢谢!!!
答:
先生成
Na2S
再生成NaHS H2S+2NaOH==Na2S+2H2O H2S+NaOH==NaHS+H2O 设
硫化钠
x
mol
,硫氢化钠ymol 则有 x+y=0.1mol (因为H2S共2.24/22.4=0.1mol,所以两种硫化物共0.1mol)78x + 56y=6.7 解得 x=0.05mol y=0.05mol 硫化钠0.05mol,硫氢化钠0.05mol ...
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