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键角比较杂化类型

化学怎么比较不同物质间的键角大小?答：案例1：CO2为直线形(sp杂化)、BF3为平面三角形(sp2杂化)、CH4为正四面体形(sp3杂化)、NH3为三角锥形(sp3杂化)、H2O为V形(sp3杂化)、P4为正四面体形(sp3杂化)等，则键角依次为：180°、120°、109.5°、107.3°、104.5°、60°。任取其中不同物质均可比较键角大小。说明：CH4与P4都是sp3杂...

键角的大小比较总结是什么?答：键角的大小比较总结是对于常见物质，可以根据其分子的空间构型直接判断键角大小。例如CO2为直线形sp杂化、BF3为平面三角形sp2杂化、CH4为正四面体形sp3杂化、NH3为三角锥形sp3杂化、H2O为V形sp3杂化、P4为正四面体形sp3杂化等，则键角依次为180度、120度、109点5度、107点3度、104点5度、60度。键角...

试比较下列各对分子中键角大小,并说明原因。答：【答案】：HgCl2是sp杂化，键角180°，BCl3是sp2杂化，键角120°，所以键角HgCl2＞BCl3。$CF4和PF3都是sp3杂化，CF4正四面体构型，键角109.5°，PF3因有1对孤电子对，三角锥形，其键角变小，为97.8°，类似于NH3分子，所以键角CF4＞PF3。$SiF4是sp3杂化，正四面体构型，键角109.5°，SFe6...

键角大小的比较方法答：键角的大小比较，首先要明确键角的概念。在化学中，键角是指在分子或离子中，两个相邻的共价键之间的夹角。要比较键角的大小，通常需要考虑分子的中心原子杂化方式、中心原子的电负性、孤电子对数量以及相连原子的电负性等因素。在理解如何比较键角大小时，有几个重要的概念和规则需要掌握。首先，VSEPR（...

键角怎么看?答：比较键角：策略与方法高中化学中，我们有几种策略来衡量键角：中心原子杂化类型: sp杂化形成180º;，sp²是120º，而sp³则为109º28'。电子对数与构型: 无孤电子对的分子，键角与单键数直接相关，数目越多，键角越小。电负性影响: 电负性越大，键角越大，反之...

键角大小比较规则是什么?答：一看中心原子杂化类型，sp＝180º，sp²＝120º，sp³＝109º28′二看中心原子的孤电子对数，中心原子孤电子对对共价键有排斥作用，孤电子对越多对共价键的排斥力就越强，也就是将两个成键角的共价键进行内压，由此，键角就变小三看中心原子的电负性大小，中心原子...

键角大小怎么比较答：键角大小利用中心原子的电负性大小进行比较。当同主族中心原子种类不同，但杂化类型相同、且配原子种类相同时，中心原子的电负性大，成键电子对更靠近中心原子，成键电子对间的斥力要变大，键角要变大。反之，中心原子电负性小的分子，成键电子对要远离中心原子，成键电子对间的斥力要变小，键角要变小...

如何比较杂化方式相同的化合物的键角答：H2O与H2S：电负性O＞S，O吸引孤对电子的能力更强，并且S原子的孤对电子在3p轨道，O的孤对电子在2p轨道上（实际上是sp3杂化轨道，但p轨道来源不同）二个因素综合，S的孤对电子离核更远、伸展范围更大，S的孤对电子对S—H成键电子之间的排斥力A更强，导致键角∠HSH被压缩，所以键角H2O＞H2S。...

怎么判断什么杂化类型与及对应空间几何构型答：一、看键角.接近109.5度的为sp3,接近120的为sp2,接近180的为sp 二、看分子构型.四面体、三角锥、V型（键角接近109.5度）为sp3,平面型、正三角形、V型(键角接近120)为sp2,直线型的为sp 三、数σ键四、中心原子为C：如果C上全部是σ键，那么这个C就是sp3杂化；如果C上连接1个π键，那么...

键角的大小与哪些因素有关?答：1、键角的大小与成键中心原子的杂化状态有关。如，sp3、sp2、sp杂化状态的碳，成键时形成的键角约是109°28'、120°、180°。2、键角的大小还与中心碳原子上所连的基团有关。实际上键角是成键电子云密度最大方向对称轴之间的夹角。键角与分子构型水分子的键角键角是共价键方向性的反映，与...

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