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锌和edta反应计量数
用
锌
标准溶液标定EDTA怎样计算
EDTA的
浓度
答:
c(
EDTA
)=m(
Zn
)x1000/M(Zn)XV(EDTA)
如果称取的
zn
为 0.4 g,需消耗
edta
标准溶液的体积是多少?
答:
EDTA与锌是按1:1的比例反应的.知道反应的比例
,由消耗EDTA的物质的量可知锌的物质的量.锌的摩尔质量数为65.4,0.4克折合0.006摩尔。EDTA标准溶液一般0.05mol/L,0.006/0.05=0.12L=120毫升。(其他浓度可以折算)答案为120毫升。
用
锌
标准溶液标定EDTA怎样计算
EDTA的
浓度
答:
我们是将氧化
锌
溶解后配置成250ml的溶液,然后再取25ml进行滴定,你只需要将这几个数据稍加修改即可。希望对你有所帮助!不懂请追问!望采纳!
edta与锌
离子 铝离子 分别是几比几
反应
啊?反应的原理是?
答:
都是1:1
,一般离子都是6配位的,而EDTA上正好有六个配位原子。反应原理就是阳离子提供低能量的空轨道,配体(EDTA)上的配位原子提供孤电子对而形成配位键,再加上EDTA上的配位原子多,产生螯合效应(配合物很稳定)。
EDTA
和
Zn
是
1:1反应
么
答:
对,
EDTA与Zn反应比为1:1
。EDTA分子中有两个氨氮原子和四个羧氧原子,一个EDTA分子具有六个络合能力很强的配位原子可以与金属离子键合,它即可以作为四齿配位体,又可作为六齿配位体,而大多数金属离子的配位数为4或6。因此,在一般情况下,除了一价的碱金属等离子外,不管金属离子是二价、三价,...
用
锌
标准溶液标定EDTA怎样计算
EDTA的
浓度
答:
锌与EDTA
按1:1配合 EDTA的浓度=c(Zn)×V(Zn)/V(EDTA)
若用纯金属
锌
作基准物,标定
EDTA的
浓度,根据标定结果,如何计算EDTA的浓度...
答:
根据
锌
的原子质量算到其物质的量然后据消耗的
EDTA
体积,按1比1
反应计量
关系即可计算EDTA浓度。
用
Zn
2+标准溶液标定
EDTA
时,为什么先用1:1
答:
标定EDTA溶液常用的基准物有
Zn
一般需要标定、Pb等、Ni、Cu,因为金属离子
与EDTA的反应
都是1. 计算公式很简单、ZnO,因为EDTA常因吸附水分和其中含有少量杂质而不能用做基准物(哪怕是基准试剂)、Bi、CaCO3.通常选用其中与被测组分相同的物质作基准物、MgSO4·7H2O、Hg,这样滴定条件较一致:1的
计量
关系...
.精密称取氧化
锌
0.4328g置于烧杯中,加盐酸使其溶解后, 定量转入100.0mL...
答:
氧化
锌
物质的量=0.4328÷65.38÷5=0.001324摩尔
EDTA
滴定液的浓度=0.001324÷0.02136=0.062摩尔/升
EDTA
与
金属阳离子的络合
反应
答:
基本都是1:1的比例
,通式是M+EDTA=M-EDTA ,因为EDTA一个分子含多个螯合基团,由于空间效应,一个阳离子很难同时结合两个EDTA
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