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锌和食盐水的反应
为什么
食盐
溶液可
与
铜
锌
组成原电池,原理是什么?还可以用其他的什么溶...
答:
所以铜、锌和食盐水组成的原电池的原理(反应总式)
:2Zn 2H2O O2=2Zn(OH)2
,但这个原电池产生的电能的速率很慢,它的正极反应:2H2O O2 4e-=4OH-;正极反应:2Zn-4e-=2Zn2 。还可以用稀HCl溶液、稀H2So4溶液、KOH溶液等。
将
锌
片放入下列溶液中,反映一段时间,得到溶液的质量比原溶液质量减小的...
答:
食盐水麻烦点,因为不知道你学了原电池没,如果没学,
锌片与食盐水不反应
,溶液质量不变。如果你学了原电池反应,锌片放在食盐水中一段时间会发生
吸氧腐蚀
,2Zn+O2+2H2O=2Zn(OH)2 因此食盐水损失部分水,质量减轻。即:如果你没学原电池,选D,如果你学了原电池,选BD。不过我估计你手头资料...
以铜、
锌
为电极,
食盐水
溶液为电解质的原电池,其原理是什么?能否详细解 ...
答:
以铜、锌为电极,食盐溶液为电解质的原电池的原理(总反应式)
:2Zn 2H2O O2=2Zn(OH)2,负极反应:2Zn-4e=2Zn2
;正极反应:2H2O O2 4e=4OH-。在这个原电池中电解质NaCl的作用只是相当类导体的作用,起到了离子同到的作用,这类的原电池的反应速率很慢!
【化学】把
锌
片和铁片放在盛有稀
食盐水
和酚酞溶
答:
食盐水是中性溶液 所以,
发生的是吸氧腐蚀 第一个里面,原电池,Zn是去电子被氧化,O2在Fe表面得到电子变为OH-,遇酚酞变红
。第二个里面,电解池,Fe是去电子被氧化,O2在Zn表面得到电子变为OH-,遇酚酞变红 答案为B 满意请采纳 谢谢
把铁片和
锌
片放在盛有稀
食盐水
和酚酞试液的混合液中,电极
反应
式、在哪...
答:
正极(Zn):2H2O+O2+4e-=4OH- 负极(Fe):Fe-3e-=Fe3+
总反应为:4Fe+6H2O+3O2=4Fe(OH)3
但是有一个后续反应:2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O 由正极反应式看,产生了OH-因此应是Zn棒先变红.
以
食盐水
为电解液的
锌
铁原电池中铁电极上发生
的反应
为?为什么?_百度知...
答:
中性溶液,
发生的是吸氧腐蚀
,Zn比Fe活泼,所以Fe是正极.正极:2H2O+O2+4e-=4OH- 负极:Zn-2e-=Zn2+
化学问题
答:
食盐水
(硫酸钠)和锌,硫酸不
反应
,加食盐水之后增加了硫酸容易的体积所以,导致溶液和锌接触所以有氢气生成。氯化钡溶液只是钡离子和硫酸根离子反应生成沉淀,不影响氢离子的物质的量,也不影响锌,因为钡比锌活泼,也就是钡比
锌的
金属性好。钾钙钠镁(钡)铝锌铁锡铅氢……碳酸钠溶液有碳酸根,...
...中的有关问题.(1)若把
锌
片和铁片放在盛有
食盐水
答:
(1)第一个装置是原电池,
Zn
为负极,溶液中的氧气在Ⅰ处得电子生成OH-,所以Ⅰ处变红;第二个装置是电解池,铁为阳极,溶液中的H+在Ⅳ处得电子,破坏了
锌
片附近
水的
电离平衡,使得OH-浓度增大,所以Ⅳ处变红,Ⅱ处是原电池的负极,电极
反应
为:Zn-2e-=Zn2+,Ⅳ处是电解池的阴极,发生电极...
在以
食盐水
为电解质溶液的
锌
—铁原电池中,电极
反应
式为什么?
答:
负极:
Zn
- 2e = Zn2+ 正极:O2 + 4e +2H2O = 4OH-
电解饱和
食盐水
,将
锌
做阳极,向溶液中滴加盐酸,化学
反应
式是什么
答:
阳极:
Zn
-2e-==Zn2+ 阴极:2H+2e-==H2(气体符号)
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