66问答网
所有问题
当前搜索:
银离子与碘离子反应方程式
碘和银反应
吗
答:
碘离子和银离子会反应生成沉淀,单质不反应,在水中他们分别电离成离子型才反应.反应方程为:
Ag- + I- = AgI
!
化学问题
答:
1.碘离子与银离子生成黄色碘化银沉淀,硝酸银溶液一般酸性,硝酸把碘离子氧化了,还原成NO2(溶于水呈现黄色)
离子方程式:2NO3-+2I-+4H+=NO2+I2+2H2O
AgI Ksp很小不溶于一般酸 I-较多虽然反应一部分但主要还是I-,AgI沉淀不继续溶解 2.S2-水解变成HS-+OH-阴离子增多,HS-水解阴离子不变 S2-...
AgCl与过量KI
反应
有什么现象?
方程式
是什么?
答:
反应方程为:AgCl +KI=AgI↓+KCl
向AgCl悬浊液中滴加KI溶液,生成了黄色沉淀,这是由于AgCl中Ag离子与KI中的I离子反应产生的沉淀现象。反应属于置换反应,因为I离子比Cl离子活泼。AgCl的溶解度大于AgI的溶解度,因此可以进行沉淀转化,部分AgCl会转化为AgI 虽然氯化银是难溶物但是还是有很少部分能溶解的,并...
反应的实质是
碘离子与银离子反应
吗
答:
I^-十Ag^+=AgI
为什么金属银不能从HCl中置换出氢气,却能从HI中置换出氢气
答:
考虑银和HI的反应
2Ag + 2HI = 2AgI + H2
,AgI的溶度积为8.5×10^-17,所以在AgI饱和溶液中,[Ag+]*[I-] = 8.5×10^-17 不妨假设HI浓度为1 mol/L,那么[Ag+] = 8.5×10^-17 mol/L。根据能斯特方程,在[Ag+] = 8.5×10^-17 mol/L时:E Ag+/Ag = 0.799 + 0....
银离子
化合价是什么
答:
反应
的
离子方程式
为 2Ag+ + (CrO4)2- = Ag2CrO4↓(红棕色)。例如
银离子与碘离子
(I-)反应生成亮黄色碘化银(AgI)沉淀,反应的离子方程式为:Ag+ + I- == AgI↓(亮黄色)例如银离子(Ag+)与硫离子(S2-)形成黑色硫化银(Ag2S)沉淀,反应的离子方程式为:2Ag+ + SMd2- == Ag2S↓(黑色)
为什么加入过量的
碘离子
会有沉淀生成?
答:
例如,当溶液中存在过量的
碘离子
时,可以与
银离子
(Ag+)
反应
生成沉淀的二碘化银(AgI):2I- + 2Ag+ → AgI↓ + I2 其中,↓表示沉淀。这种沉淀的形成是由于沉淀物的溶解度较低,所以在过饱和条件下会发生沉淀反应。这也是为什么在碘酸钾试剂中如果加入过多的碘化钾(KI)会有沉淀生成的原因。
4.计算
反应
+AgCl++==+AgI+++CI+的+标准平衡常数
答:
这个化学
方程式
代表了银氯化物(AgCl)离解生成
银离子
(Ag+)和氯离子(Cl-),以及
银碘
化物(AgI)离解生成银离子(Ag+)
和碘离子
(I-),以及氯离子(Cl-)和银离子(Ag+)
反应
生成银氯化物(AgCl)。根据该方程式,反应的标准平衡常数可以通过离子活度之比计算。方程式: AgCl(s) ⇌ Ag...
不能用
碘
滴定银
答:
但是继续假如
碘离子
就会继续
反应
:AgI+I-=[AgI2]-(这个物质是溶于水的)所以在滴定的时候,如果没能很好的控制碘离子的量,则回再次溶解掉刚生成的碘化银沉淀,从而影响到实验的测定和检验,所以是不可取的。正确的方法是用盐酸(HCl)盐酸中的氯离子可以和溶液中的
银离子
产生一种不溶于酸的白色沉淀...
银离子
,碘水,硫酸亚铁铵
反应离子方程式
答:
你好!
碘
水中加入硫酸亚铁铵,由于碘的氧化性比Fe3+弱故不能氧化Fe2+。再加入硝酸银:由于AgI沉淀推动
反应
,使碘的氧化性增强故可氧化Fe2+,产生黄色沉淀,溶液变黄。
离子方程式
:2 [Ag+] + 2 [Fe2+] + I2 === 2 AgI ↓ + 2 [Fe3+]...
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
涓嬩竴椤
灏鹃〉
其他人还搜
碘离子和氯气反应离子方程式
三价铁与碘离子反应方程式
碘和铁离子反应方程式
碘离子与铁离子反应
三价铁离子与碘离子反应
氧气氧化碘离子离子方程式
碘离子和双氧水的离子方程式
与碘离子有关的方程式
碘与二氧化硫反应方程式