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铬酸根和重铬酸根平衡
铬酸根和重铬酸根
转化离子方程式
答:
铬酸根离子(CrO4^2-)和重铬酸根离子(Cr2O7^2-)之间存在一种平衡转化关系
。在酸性条件下,铬酸根可以与氢离子(H+)反应,生成重铬酸根和水。而在碱性条件下,重铬酸根可以与氢氧根离子(OH^-)反应,生成铬酸根和水。反应的化学方程式为:Cr2O7^2-+2OH^-→2CrO4^2-+H2O。
如何利用沉淀反应来讨论
重铬酸根与
铬酸根之间的缩合
平衡
移动?
答:
(1)2CrO4^2- + 2H+ <==> Cr2O7^2- + H2O (2)加硝酸银,同时升高PH ;可见黄色铬酸银沉淀。
平衡
向左移动!(3))加硝酸银,同时降低PH ;可见红橙色
重铬酸
银沉淀。平衡向右移动!
为什么铬酸根只存在碱性溶液,
重铬酸根
只存在酸性溶液
答:
不论什么环境,都会存在
平衡
2[CrO4]2-+2H+<—>[Cr2O7]2-+H2O。只有酸性足够强时平衡才足够右移,以
重铬酸根
为主;碱性时氢离子浓度很低,平衡倾向逆反应,以[CrO4]2-为主。
已知
重铬酸根
(Cr2O72-)和铬酸根(CrO42-)离子间存在如下
平衡
:Cr2O72...
答:
①滴加1mL1mol/L K2Cr2O7溶液,会使
平衡
正向移动,但是
重铬酸根
离子浓度增大,溶液显示橙色加深,故错误;②滴加数滴1mol/L NaOH溶液,会消耗氢离子,使得平衡正向移动,使溶液变为黄色,故正确;③滴加数滴1mol/L HNO3溶液,使得氢离子浓度增大,所以平衡逆向移动,使溶液变为橙色,故错误;④加热...
重铬酸根和
铬酸根间的相互转化是什么?
答:
根离子(橙色)处于平衡中
。加酸促进重铬酸根离子的生成,使溶液呈红色;加碱则使平衡左移,溶液呈黄色:2CrO42− + 2H+ ⇌ Cr2O72− + H2O 3、铬酸盐可用于测定水体中的化学需氧量(COD)。4、重金属、镧系元素和碱土金属的铬酸盐大多微溶或难溶于水,用途很少。碱金属...
向
重铬酸根
溶液、铬酸根溶液中分别加入硝酸铅、硝酸银、氯化钡后的现 ...
答:
CrO₄ ²⁻ + Pb²⁺ = PbCrO₄(黄色)以此类推最终都生成
铬酸盐
沉淀。Ag₂CrO₄(砖红色)BaCrO₄(淡黄色)若氧化铬的浓度小,
重铬酸
的浓度亦小。氧化铬浓度增大,重铬酸浓度也增大。若氧化铬浓度更高,溶液中存在三铬酸和四铬酸。
高中化学问题?
答:
水溶液中,铬酸根离子
与重铬酸根
离子(红色)处于
平衡
中。加酸促进重铬酸根离子的生成,使溶液呈红色;加碱则使平衡左移,溶液呈黄色:2 CrO42− + 2 H3O+ ⇌ Cr2O72− + 3 H2O 当然,两种大量离子都较多时显橙色(颜色叠加)向淀粉碘化钾中加稀硫酸,没反应,没颜色 因为...
为什么台湾地区铬酸根转化为
重铬酸根
离子方程式能写可逆符号
答:
(1) 2CrO4^2- + 2H+ <==> Cr2O7^2- + H2O (2) 酸性增强,
平衡
向右移动,[CrO4^2- ] 降低 ,[ Cr2O7^2- ]增加!(3)酸性降低,平衡向左移动,[CrO4^2- ] 增加 ,[ Cr2O7^2- ]降低!
重铬酸根
在溶液中可逐渐水解为铬酸根吗?
答:
重铬酸根
在溶液中可逐渐水解为铬酸根:(Cr2O7)2- + H2O = 2(CrO4)2- + 2H+(=表示可逆符号) 橙黄色 黄色加入适量的硫酸,H+浓度增加,可有效防止重铬酸根水解(理查德里定律)同时,酸性环境有利于重铬酸根增加其氧化性。酸性环境下氧化性增强,可参照高锰酸钾,原理类似。重铬酸钾(potassium...
铬酸根
离子是不是只存在于酸性条件下?
答:
这个要从
平衡
移动方面考虑,在水中存在:Cr2O7 2- + H2O = 2CrO4 2- + 2H+ 往
重铬酸根
中加入酸(酸性条件),平衡逆向移动,生成重铬酸根,加入碱(碱性条件下),消耗氢离子,平衡正向移动,生成铬酸根离子 也就是说这两种离子可以相互转化,酸性条件下重铬酸根比稳定,碱性条件下铬酸根比较多...
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