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铝镁铁锌是什么顺序
下列金属的活动性按由强到弱
顺序
排列的是( ) A.镁
锌铁
B.银汞铜 C...
答:
常见金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au
;在金属活动性顺序中,金属的位置越靠前,金属的活动性就越强,由此可知:A、镁、锌、铁是按活动性由强到弱的顺序排列的,故选项正确;B、银、汞、铜按活动性由强到弱的顺序排列应为:铜、汞、银,故选项...
等质量的
镁铝锌铁
与足量的稀盐酸反应得到氢气的质量的
顺序
是___百度...
答:
铝>镁>铁>锌
。镁锌铁与盐酸反应,都是生成二价产物,因此,等物质的量的镁锌铁产生的氢气是一样多的;铝生成三价产物,所以等物质的量产生的氢气是其他3种的1.5倍。代入各金属原子量,铝是27,则相当于18克的铝与其他一个mol的金属产生的氢气是一样多的,而原子量最小的1mol的镁也要24克,...
...跟足量的稀盐酸充分反应,产生的H2由多到少的
顺序
是?
答:
所以顺序是
铝>镁>铁>锌
足酸等金,
铝镁铁锌什么
意思
答:
产生氢气的质量大小
顺序
。根据查询美篇官网显示,金是一种贵重金属,铝、镁是一种轻质金属,铁、
锌是
一种重要的过渡金属,“足酸等金,
铝镁铁锌
”意思是当酸足够多,金属相等的时候,产生氢气的质量是铝大于镁大于铁大于锌的。
初中化学
答:
反应速度:Mg>Al>Zn>Fe 生成氢气多少:Al>Mg>Fe>Zn 由于金属活动
顺序
表MG排在AL之前
依次
类推 2AL+6HCL=2ALCL3+3H2 铝的相对原子质量为27 而当你把其他化学式列出来后会发现反应的金属相对分子质量大于铝反映的相对原子质量 所以铝反映生成H2质量大 ...
铝镁铁锌
与盐酸反应放氢气多少
顺序
为
答:
2Al---3Mg---3Fe---3Zn---3H 2 2×27 3×24 3×56 3×65 (假设都有m克)或2×27<3×24<3×56<3×65 所以放出H2质量由多到少的
顺序
为:Al>Mg>Fe>Zn。②同物质的量的四种金属完全反应,反应产生氢气:(假设他们都是6mol)Al:9molH2;Mg:6molH2;Fe:6mol;Zn:...
铝镁铁锌
与酸发生置换反应中,有
什么
规律的
答:
1g金属单质(Al、Mg、Zn或Fe)跟足量的酸(稀硫酸或稀盐酸)产生氢气质量=金属元素化合价÷金属相对原子质量 相同质量的金属单质(Al、Mg、Fe、Zn)跟足量的酸(稀硫酸或盐酸)充分反应后产生氢气质量是铝最多,镁其次,铁再次,最后是
锌
。
相等质量的
铝镁铁锌
与足量的稀硫酸反应,怎样判断产生氢气的多少? 初中...
答:
H2SO4===FeSO4 + H2↑ 56 2 从上面数据可以看出生成等质量的氢气消耗
铝镁铁锌
的质量关系为:锌>铁>镁>铝,所以等质量的铝镁铁锌与足量的稀硫酸反应,产生氢气多少
顺序
为铝>镁>铁>锌。
当
铝镁铁锌
产生相同质量氢气是,
什么
金属消耗最多
答:
同理,可以分别求出产生1g氢气时消耗掉金属
锌
、铁、铝的质量分别为:m(Zn)=32.5g m(Fe)=28g m(Al)=9g 由此不难看出生成相同质量氢气时,消耗掉四种金属的多少
顺序
和质量比应该是m(锌)>m(铁)>m(镁)>m(铝)m(Zn)∶m(Fe)∶m(Mg)∶m(Al)=65∶56∶24∶18 采用同样的解题方法,我们...
求图片:九年级等质量
铝镁铁锌
与足量酸反应图象
答:
等质量的铝镁铁锌与足量的酸反应,横坐标是时间,纵坐标是氢气的质量,斜率最由大到小的
顺序是镁铝锌
铁.纵坐标由高到低的
顺序是铝镁铁锌
.都从原点出发
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