66问答网
所有问题
当前搜索:
铝镁铁锌口诀
铝镁铁锌
与盐酸反应放氢气多少顺序为
答:
①若是等质量的四种金属完全反应,则有:(得失电子守恒或由反应方程得同样H)2Al---3Mg---3Fe---3Zn---3H 2 2×27 3×24 3×56 3×65 (假设都有m克)或2×27<3×24<3×56<3×65 所以放出H2质量由多到少的顺序为:Al>Mg>Fe>Zn。②同物质的量的四种金属完全反应,反...
铝镁铁锌
与酸发生置换反应中,有什么规律的
答:
1g金属单质(Al、Mg、Zn或Fe)跟足量的酸(稀硫酸或稀盐酸)产生氢气质量=金属元素化合价÷金属相对原子质量 相同质量的金属单质(Al、Mg、Fe、Zn)跟足量的酸(稀硫酸或盐酸)充分反应后产生氢气质量是铝最多,镁其次,铁再次,最后是
锌
。
请问有5.6g不纯的
铁
跟足量的稀硫酸反应.生成了0.22g氢气.则铁中混有...
答:
FE+H2SO4=FESO4+H2
5.6g 0.22g说明含的杂质原子量一定比铁的原子量小所以只有B符合
等质量的
镁铝锌铁
四种金属分别与足量的盐酸完全反应,所得氢气质量最大...
答:
铝>镁>铁>
锌
等量的镁、铝、
锌
、铜与稀盐酸反应谁产生的氢气最多?
答:
Mg(24)--2H,Fe(56)--2H,Al(27)--3H,Zn(65)--2H
,因为金属质量相同,而且每置换出一克氢分子,需镁24克,需铁56克,需铝18克,需锌56克,所以相同金属中铝置换的最多,并且告诉你个规律,铝镁铁锌,这个顺序,相同金属置换的氢依次递减,置换相同氢消耗的金属依次递增.这是非常常用的 ...
几个初中化学题,关于金属化学性质。
答:
再看铝2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2 镁是最大,12g镁产生1g氢气,而上面计算得9g铝得一克氢气,铝>镁 2.由于硫酸的量相等,所以可产生的氢气最大量是相等的 所以最后平齐,根据金属活动顺序表,镁>
锌
>铁,得解 3.由上得,等质量的镁产生氢气大于铁,所以反应后镁那边轻 4.若锌有剩余,则溶液中...
初中化学
答:
反应速度:Mg>Al>Zn>Fe 生成氢气多少:Al>Mg>Fe>Zn 由于金属活动顺序表MG排在AL之前 依次类推 2AL+6HCL=2ALCL3+3H2
铝
的相对原子质量为27 而当你把其他化学式列出来后会发现反应的金属相对分子质量大于铝反映的相对原子质量 所以铝反映生成H2质量大 ...
相等质量的
铝镁铁锌
与足量的稀硫酸反应,怎样判断产生氢气的多少? 初中...
答:
H2SO4===FeSO4 + H2↑ 56 2 从上面数据可以看出生成等质量的氢气消耗铝镁铁锌的质量关系为:锌>铁>镁>铝,所以等质量的铝镁铁锌与足量的稀硫酸反应,
产生氢气多少顺序为铝>镁>铁>锌
。
等质量的
镁铝锌铁
与足量的稀盐酸反应得到氢气的质量的顺序是___百度...
答:
等物质的量的镁
锌铁
产生的氢气是一样多的;铝生成三价产物,所以等物质的量产生的氢气是其他3种的1.5倍。代入各金属原子量,铝是27,则相当于18克的铝与其他一个mol的金属产生的氢气是一样多的,而原子量最小的1mol的镁也要24克,所以,同质量的金属,产生氢气的数量按照铝>镁>铁>锌排列。
在相等的情况下
铁锌镁铝
谁和稀盐酸反应生成的氢气最多?
答:
判断这类题目的最简单的方法是,首先剔除不与酸反应生成氢气的金属。然后用每个金属的原子量除以该金属生成盐酸盐的化合价,再乘以2,然后比较得数的大小,得数从小到大,生成氢气则从多到少。例如本题:镁、铁、
锌
的原子量乘除2,再乘2,得数还是他们的原子量,即24、56、65 铝,则是27/3×2=...
1
2
3
4
5
6
7
涓嬩竴椤
其他人还搜
铝镁铁锌最简单三个公式
铝镁铁锌生成氢气质量排序
等金足酸铝镁铁锌
钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金
钾钙钠镁铝锌铁锡铅
元素活泼性顺序表口诀
轻金属记忆口诀
铁锰锌铜硼钼口诀
钾钙钠镁铝锌铁后面是什么