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铝和镁氢氧化钠原电池
镁铝氢氧化钠原电池
反应式
答:
因为Al可以与NaOH溶液反应而Mg不能,所以负极是Al,正极是Mg 负极:2Al-6e+4OH-= 2AlO2 - +2H2O 正极:2H2O+2e=2OH - +H2↑ 总反应:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 镁在热的
氢氧化钠
溶液中会与水反应生成氢氧化镁沉淀和水。
铝和镁
在
氢氧化钠
中形成
原电池
的方程式
答:
正极反应:3H2O + 6e == 6OH- +3H2 负极反应:2Al +8OH- -6e==2AlO2- + H2O 总反应:2Al + 2
NaOH
+2H2O ==2NaAlO2 + 3H2
什么是
镁铝氢氧化钠原电池
电极反应式?
答:
镁铝氢氧化钠原电池
是以金属镁为正极,金属铝为负极,氢氧化钠水溶液做电解质的原电池,其反应原理为:
镁跟
氢氧化钠溶液不发生反应,而铝可以和氢氧化钠溶液发生化学反应:2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2。镁铝氢氧化钠原电池电极反应式:负极反应:2Al-6e-+8OH-=2AlO2 - +4H2O。正极反应:6H2O+...
Al Mg
NaOH原电池
正负极反应
及
理由
答:
总反应式(
电池
反应)= 正极反应式 + 负极反应式 因为
铝与氢氧化钠
反应生成偏铝酸钠,失去电子,故作负极。电极反应:Al+3e⁻ 4OH⁻ =AlO₂⁻+2H₂O。镁不与氢氧化钠反应,故作正极,电极反应:2H₂O+2e=H₂+2OH⁻。理由根据总反应:2 Al+...
镁铝氢氧化钠原电池
电极反应是什么?
答:
化学反应性质:
氢氧化钠
具有强碱性和有很强的吸湿性。易溶于水,溶解时放热,水溶液呈碱性,有滑腻感;腐蚀性极强,对纤维、皮肤、玻璃、陶瓷等有腐蚀作用。与金属
铝和
锌、非金属硼和硅等反应放出氢;与氯、溴、碘等卤素发生歧化反应;与酸类起中和作用而生成盐和水。以上内容参考:百度百科-氢...
镁
—
铝
—
氢氧化钠
,构成的
原电池
中,为什么负极是铝?
答:
因为铝具有两性,能与氢氧化钠反应,而镁没有两性,不能
与氢氧化钠
反应,所以铝是此
原电池
的负极。反应的总化学方程式为2Al+2
NaOH
+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 负极反应:2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+2H2O 正极反应:6H2O+6e-=6OH-+3H2 ↑
镁
、
铝
、
氢氧化钠
构成的
原电池
正负极分别发生什么反应?
答:
从电极反应上:
铝
是还原剂,参加负极反应,H₂O是氧化剂,参加正极反应。从电极材料上:负极是铝,正极是
镁
。写成电极反应:负极:2Al + 8OH- - 6e- = 2AlO₂- + 4H₂O 正极:6H₂O + 6e- = 3H₂↑ + 6OH-
氢氧化钠
在水处理中可作为碱性清洗剂,溶于...
铝
,
镁与氢氧化钠
溶液所组成的
原电池
中,正极反应式是什么?负极反应式又...
答:
镁比铝活泼,但由于
镁和氢氧化钠
溶液不反应,而
铝和氢氧化钠
溶液反应生成偏铝酸
钠和
氢气,则铝为负极,镁为正极,负极反应为2Al+8OH--6e-=2AlO2-+4H2O,正极反应为6H2O+6e-=6OH-+3H2↑
镁
,
铝
,
氢氧化钠电池
答:
构成
原电池
的条件之一是:有自发的氧化还原反应。对于Mg--Al--NaOH溶液系统,能发生的自发氧化还原反应是:2Al + 2NaOH + 2H2O == 2NaAlO2 + 3H2↑,Mg不能
与NaOH
溶液反应,所以是Al失去电子。Al做负极,Mg做正极,H2O在Mg极得电子生成H2 当电解质溶液变为稀硫酸时,由于Mg和Al都能与酸反应...
化学:
镁和
铝在
氢氧化钠
溶液中制
原电池
。写出其电极反应方程式。_百度...
答:
最上面那个你错了,。镁虽比铝活泼但制换不出钠,
镁铝原电池
是利用
铝与
强碱反应得失电子,镁正极:6H2O+6e-=6OH-+3H2铝负极:2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O 总2Al+2
NaOH
+2H2O=2NaAlO2+3H2
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