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铁和铝哪个金属性强
铝的金属性
比铁弱,但是为什么铝比铁活泼很多?
答:
而实际上铝的金属性要比铁强
。金属性是指元素给出电子的能力,铝给出电子的能力要大于铁。
关于
铁和铝的金属性
比较问题
答:
铝强
,因为在置换反应中铁和铝的最外层电子全部失去,而且铝比铁易失去这些电子。而在它们的氢氧化物中,铁除了失去最外层的两个电子外还失去了倒数第二层的一个电子,而铝只失去最外层的电子,在这种情况下是不能比较它们的金属性的!最后那半句是我猜想的…希望能给你有所帮助…肥水不流外人田...
元素
的金属性
排名是什么?
答:
钾、钙、钠、镁、
铝
、锌、铁、锡、铅、(氢)、铜、汞、银、铂、金 元素
的金属性
是指元素的原子失电子能力,判断元素
金属性强弱
,主要可从以下几方面来判断。一、依金属活动顺序表判断 金属活动顺序表中,一般位置越后的金属,金属性越弱,原子
的还原性
越弱。例外:金属活动性:Sn>Pb,但元素的...
电子层数增加
金属性
增强?为毛Al金属性比Fe强
答:
电子层数越多,原子核对外层的电子束缚力越差,原子越容易失去电子,从而金属性越强。上述规律对于同一族是十分准确的。铁比
铝
多一层,属于第三周期,但两者铁属于副族元素,铝属于主族元素,上述规律是不适用的,而且铁虽然电子层数多,但电子云排布更稳定些,深究他
的金属性
比铝弱的原因并不好说。...
怎么证明al
的金属性
大于铁?
答:
炼
铝
使用电解法,证明Al
的金属性强
于Fe Al与Fe分别与等浓度的同种酸反应,Al的反应速度比Fe快,证明Al的金属性强于Fe 将打磨过的铝丝伸入铁盐溶液(如硫酸铁),能发生置换反应,证明Al的金属性强于Fe 使用Al和Fe组成原电池(不使用碱液作为电解质溶液),Al为负极,证明Al的金属性强于Fe ...
金属性
排序
答:
我的是最常见的,最全面的。有一个一二楼都没有的,但却是经常用到的(LZ自己找找~~):钾>钡>钙>钠>镁>
铝
>锰>锌>铁>锡>铅>(氢)>铜>汞>银>铂>金。K Ba Ca Na Mg Al Zn Mn Fe Sn Pb (H) Gu Hg Ag Pt Au
为什么
铝的金属性
比
铁强
,根据元素周期律怎么分析?
答:
元素周期表不太好分析 因为一个在第三主族 而一个却在过渡元素中 不太好比较 记住那个活动性顺序表 钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金 铝在铁的前面 所以
铝的
比
铁强
楼主啊 难道元素周期表的顺序就一定很有规律么 总有一些特殊的啊 ...
铁活泼,但铝在空气重表现出良好的抗腐蚀性,为什么
答:
铝的确要比铁活泼,但是铝在空气中的确比铁更加抗腐蚀,这是由他们氧化物的不同性质决定的。铝在空气中,表面会迅速氧化成为氧化铝。这层氧化铝实际上是一层相当致密的薄膜,可以阻止
金属铝
继续和氧气接触,自然就阻止了氧化腐蚀过程的继续发展。铁在空气中氧化的速度比铝慢,但是铁在空气中氧化的产物铁锈...
化学
金属
活动性顺序表
答:
氧族元素,氧是很强的非金属元素,而氧族的钋。则是典型的金属了其次表中元素由左到右金属性依次减弱,非金属性依次增强根据这个规律,碱金属
的金属性
要强于碱土金属。比如钠比镁金属性强,钾比钙金属性强,而镁又比
铝金属性强
过渡金属有些比较特殊,虽然是典型的金属,但是比较惰性,活动性差。比如...
铁离子
和铝
原子
谁的
氧化
性强
?
答:
也就是金属性更强,所谓金属性更强,其实就是还原性更强。既然
金属铝
比
金属铁还原性强
,它们的离子只有氧化性,而且离子的氧化性是铝离子比铁离子强。注意,铝原子是没有氧化性的,因为铝是金属,而金属一般是没有负化合价的,铝只有+3价这样的正化合价,所以铝原子是没有氧化性的。
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