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铁与浓硝酸反应钝化方程式
铁与浓硝酸钝化
生成什么
答:
3Fe+8HNO3(浓)
===Fe3O4+8NO2(溶解在硝酸中)+4H2O
即生成四氧化三铁为致密的氧化膜
急求
浓硝酸
与
铁钝化
的
方程式
答:
8
HNO3
+3Fe=Fe3O4+4H20+8NO2↑
浓硝酸
和
铁钝化
的
反应方程式
答:
8HNO₃+3Fe=Fe₃O₄+4H₂0+8NO₂↑
注意:冷的浓硝酸能使铁铝钝化,热浓硝酸的不会使其钝化。铁的化学性质:常温时,铁在干燥的空气里不易与氧、硫、氯等非金属单质起反应,若有杂质,在潮湿的空气中易锈蚀;在有酸、碱或盐的溶液存在的湿空气中生锈更快。...
浓硝酸
与Fe
反应方程式
是什么?
答:
2Fe + 6HNO3(浓,冷)→ Fe2O3 + 6NO2↑ + 3H2O
加热的情况下,浓硝酸才会溶解Fe Fe(少量) + 6HNO3(浓,热)→ Fe(NO3)3 + 3NO2↑ + 3H2O Fe(过量) + 4HNO3(浓,热)→ Fe(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O 常温下,向浓硝酸中投入铁片发生钝化,...
铁与浓硝酸反应
会被
钝化
么?
反应方程式
是什么?与稀硝酸呢?
答:
铁与浓硝酸在常温下会被钝化,与稀硝酸能发生反应,但不是钝化。常温下,铁在浓硝酸中钝化,表面生成致密的氧化物。
反应可以是:3Fe+8HNO3(浓
)=Fe3O4+8NO2+4H2O
铁为什么不会
和浓硝酸反应
答:
当浓硝酸过量时,
铁与浓硝酸
接触会在铁的表面形成一层氧化膜,然后就不
反应
了(
钝化
)。浓硝酸过量则生成Fe(NO3)3:Fe+6HNO3(浓)加热 Fe(NO3)3+3H2O+3NO2(气体)如果Fe过量,则生成Fe(NO3)2:Fe+4HNO3(浓)=加热=Fe(NO3)2+2H2O+2NO2(气体)钝化是使金属表面转化为不易被氧化的状态,...
铁和浓硝酸
不会
钝化
?
答:
浓硝酸
,加热,不
钝化
,
反应
得到NO2 稀硝酸,无论是否加热,都不钝化,得到NO Fe +
HNO3
(稀,过量) = Fe(NO3)3 + NO + H2O Fe + 4 HNO3(浓,过量) ==△== Fe(NO3)2 + 2 NO2 + 2 H2O 3Fe + 8 HNO3(稀,少量) = 3 Fe(NO3)2 + 2 NO + 4 H2O Fe + HNO3(浓,少量) ...
铁钝化
的化学
方程式
有几种?
答:
称为钝化。由某些钝化剂(化学药品)所引起的金属钝化现象,称为化学钝化。如
浓HNO3
、浓H2SO4、HClO3、K2Cr2O7、KMnO4等氧化剂都可使金属钝化。
铁钝化
有很多种情况啊,比如浓硫酸就能
钝化铁
3Fe+4H2SO4=Fe3O4+4H2O+4SO2
浓硝酸
也可以 Fe+6 HNO3(浓)=Fe(NO3)3+3NO2↑+3 H2O ...
铁合
浓硝酸反应
和
铁与
稀硝酸反应
答:
铁遇浓硝酸在常温下会钝化,加热时反应:少量铁:Fe+6HNO3(浓)=△=Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O 过量铁:Fe+4HNO3(浓)=△=Fe(NO3)2+2NO2↑+2H2O 铁和稀硝酸反应:少量铁:Fe+4HNO3(稀)==Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 过量铁:
3Fe+8HNO3
(稀)==3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O ...
浓硝酸
会使
铁钝化
吗?
答:
铁和浓硝酸反应方程式
:Fe+6HNO₃(浓)=Fe(NO₃)₃+3NO₂↑+3H₂O 浓硝酸在光照下会分解出二氧化氮而呈黄色,所以常将浓硝酸盛放在棕色试剂瓶中,且放置于阴暗处。冷的浓硝酸能使铁铝
钝化
。热浓硝酸的不会使其钝化。
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