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重铬酸根与碘离子反应现象
2I^-+ CrO4^-2+10H+?
答:
反应现象是氧化还原反应
。碘离子与重铬酸根离子(CrO4^-2)发生反应时会产生碘酸根离子(IO3^-)和铬(III)离子(Cr^3+)。其中碘离子被氧化为碘酸根离子,而重铬酸根离子被还原为铬(III)离子。这个反应也可以用化学方程式来表示:2I^- + CrO4^-2 + 10H+ -> 2IO3^- + Cr^3+ + 5H2O。
铬酸根与碘离子
的
反应
答:
氧化还原反应
。重铬酸根是强氧化剂,碘离子是强还原剂,这是一个典型的氧化还原反应。铬酸,化学式为HCrO,是三氧化铬溶于硫酸以及铬酸盐/重铬酸盐酸化时生成的化合物之一。其仅仅存在于溶液中,由三氧化铬溶于水中而得。铬酸洗液是实验室常用的清洗液,兼有酸性和氧化性,可以去除实验仪器内壁和外壁...
为什么
重铬酸
钾与KI与KI在中性溶液中不作用,但在酸性溶液中去定量地析出...
答:
通过上述重铬酸根(负2价)与碘离子(负1价)作用的离子反应式,可以看出重铬酸根为含氧酸根,如果没有氢离子的参与,就不能生成水并析出游离碘,在中性溶液中
氧化还原反应
就不能发生。
Na2Cr2O7+KI+HCl会生成什么谢谢了,马上需要
答:
重铬酸根在酸性条件下有强氧化性,且碘离子还原性较强 所以碘离子能被重铬酸根氧化为碘单质
离子方程式:(Cr2O7)2- + 6I- + 14H+ = 3I2 + 2Cr3+ + 7H2O
重铬酸根
加
碘离子
加方框 生成铬
离子和碘
单质加水
答:
框框里面一定是··氢离子了··这是因为重铬酸根一般要在酸性条件下表现强氧化性··配平很简单啊·
氧化还原反应
的方法啊·找电子转移相等了··我配出来的系数是··1·6·14·2·3·7·
重铬酸根和碘离子反应
的比例
答:
回答:Cr2O7^2- + 6I- + 14H+ = 3I2 + 2Cr3+ + 7H2O
重铬酸
跟
和碘离子反应
为什么生成碘单质而不是碘酸根?根据电极电势重铬酸...
答:
碘
量法中为了杜绝氧化产物的多样性,通常加入过量的碘化钾
大学化学题
答:
3.14,饱和硼酸的酸性太弱,只起吸收NH3的作用,不参与酸碱滴定的过程。整个过程就是将NH3滴定为NH4+的过程 算出的结果为34.86%(看起来不太靠谱的答案),如果算不出来再问我哦。3.16,你说的没错。在HCl作用下铬酸根变为重铬酸根,
重铬酸根与碘离子反应
生成三价铬离子与碘单质。
重铬酸
钠,碘化钾,盐酸
反应
方程式
答:
酸性溶液中,
重铬酸盐
可氧化I-,自身被还原为Cr3+ 化学方程式Na2Cr2O7 + 6KI + 14HCl = 6KCl + 2NaCl + 2CrCl3 + 7H2O + 3I2
离子
方程式Cr2O7 2- + 6I- + 14H+ = 2Cr3+ + 7H2O + 3I2
单质
碘离子
(酸性溶液中)能否氧化二价锰离子、三价铬离子?
答:
Cr3+就更没戏了,因为酸性溶液中,+6价的Cr是以Cr2O72-(
重铬酸根
)形式存在的,而这个
离子
的氧化性接近于MnO4-。如果是碱性条件,貌似两个都能被I2氧化。关于氧化还原的问题,楼主可以查看标准电极电势表,当两个半
反应
加和后的总电极电势大于0,则从动力学上该反应可以发生,反之不行。
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