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醋酸与弱碱反应
为什么
弱碱
在冰
醋酸
中碱性增加
答:
因为弱碱在冰醋酸(乙酸)中溶解时,
会与乙酸反应生成乙酸根离子(CH3COO-),从而增加溶液中的碱性
。因为乙酸属于一个较弱的酸,而弱碱的碱性较弱,当弱碱溶解在乙酸中时,会与乙酸反应生成乙酸根离子,并释放出氢离子(H+),使得溶液中的pH值增加,从而表现出碱性。
酸碱中和
反应
化学方程式
答:
通式:酸加碱转化为盐加水
。反应特征为:在酸碱滴定中的理论值和实际值总有相差,当量点无法直接观察到,滴定时酸碱的强弱不同,达到滴定终点时溶液的酸碱性就不同,需选择适当指示剂使终点等于当量点,以作为判断标准。注意:当量点才是恰好完全反应的点,当量点不一定等于中性时,既可选酚酞做指示剂,...
初中的
酸和碱
的中和
反应
的化学方程式
答:
强酸+强碱:h++oh-=h2o
,但不是每种强酸于强碱反应都是这个哟例如氢氧化钡与硫酸反应ba2++2oh-+so42-+2h+==baso4↓+2h2o。强酸与弱碱盐酸+氢氧化铜:2h++cu(oh)2==cu2++2h2o。弱酸与强碱醋酸与氢氧化钠:oh-+ch3cooh==ch3coo-+h2o。弱酸与弱碱醋酸与氢氧化铜:2ch3cooh+cu(oh)2==2ch...
弱碱和
弱酸能不能
反应
?
答:
可以反应,
比如弱碱氨水与弱酸醋酸可以反应生成醋酸铵
,同样是酸碱中和反应,生成弱酸弱碱盐NH4Ac,跟强酸强碱所进行的酸碱中和类似,生成的盐也近中性,当然盐容易水解,即酸碱中和反应的逆反应
醋酸与
氢氧化钠
反应
生成1mol水放出的热为什么不是中和热
答:
醋酸是弱酸,而中和热说的是强酸和强碱之间反应生成1molh2o放出的热量
,所以会继续电离出氢离子,而电离的过程是吸热的,所以醋酸和氢氧化钠反应放出的热不是中和热。强酸和强碱的稀溶液反应才能保证H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)中和热均为57.3 kJ·mol-1,而弱酸或弱碱在中和反应中由于电离吸...
酸碱中和
反应
化学方程式
答:
强酸+强碱:H+ +OH- =H2O 但不是每种强酸于强碱
反应
都是这个哟 例如氢氧化钡与硫酸反应 Ba2+ +2OH- +SO4 2- +2H+==BaSO4↓+2H2O 强酸
与弱碱
盐酸+氢氧化铜: 2H+ +Cu(OH)2==Cu2+ +2H2O 弱酸与强碱
醋酸与
氢氧化钠: OH- + CH3COOH==CH3COO- + H2O 弱酸与弱碱 醋酸与...
碱性水加
醋酸
能中合吗?
答:
问题在碱性水中的碱是强碱还是
弱碱
,如果是弱碱那么
醋酸
是弱酸中和碱性很容易。如果是强碱那用弱酸中和要过量才能中和。
醋酸和
氢氧化钠
反应
生成的反应热不是中和热
答:
稀醋酸是弱电解质中和
反应
中由于电离吸收热量,所以 稀
醋酸和
稀氢氧化钠反应生成1mol水放出的热量不是中和热 在稀溶液中,
酸跟碱
发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热.定义要点:1.必须是
酸和碱
的稀溶液,因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热.2.强酸和强碱的稀溶液反应才能保证h+...
证明
醋酸
是弱电解质的方法
答:
1、醋酸溶液的导电性实验:将醋酸溶液接入一个电路中,观察其导电情况。如果醋酸是强电解质,那么电路中的灯泡应该亮起。然而,如果醋酸是弱电解质,那么电路中的灯泡亮度会较弱,表明醋酸溶液的导电能力不足。2、
醋酸与
氢氧化钠的
反应
实验:取一定量的醋酸与氢氧化钠反应,观察反应速率。如果醋酸是强...
酸碱中和离子方程式
答:
强酸+强碱:H+ +OH- =H2O 但不是每种强酸于强碱
反应
都是这个, 例如:氢氧化钡与硫酸反应 Ba2+ +2OH- +SO4 2- +2H+=BaSO4(沉淀)+2H2O 强酸
与弱碱
盐酸+氢氧化铜:2H+ +Cu(OH)2=Cu2+ +2H2O 弱酸与强碱
醋酸与
氢氧化钠 OH- + CH3COOH==CH3COO- + H2O 弱酸与弱碱 醋酸与氢氧化铜...
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