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酸碱滴定终点判断和控制方法
酸碱滴定
的时候如何
判断滴定终点
已经到达?
答:
避免滴定时滴定所用试剂过量,超过
滴定终点
。加半滴溶液的
方法
如下:微微转动活塞,使溶液悬挂在出口嘴上,形成半滴,用锥形瓶内壁将其刮落。
酸碱
中和滴定,是用已知物质量浓度的酸(或碱)来测定未知物质的量浓度的碱(或酸)的方法。实验中甲基橙、甲基红、酚酞等做酸碱指示剂来
判断
是否完全中和。酸碱中...
判断酸碱滴定终点
答:
可以用两种方法:1、酚酞试液,先取碱液,滴酚酞试液变红后滴加酸液,红色刚好消失,达到终点
;2、测pH,先取碱液或酸液皆可,滴加过程中不断地测pH,当pH=7时达到终点。
如何
判断酸碱
标准溶液
滴定
的
终点
?
答:
酸碱指示剂的选择看的是中和时的溶质的酸碱性
。如果是中性如NaCl,则两种都行;如果是碱性如醋酸钠,就用偏碱性的酚酞;如果是酸性如NH4Cl,就用偏酸性的甲基橙。(2)溶液液面中间低两边高,是分子间作用力的结果。玻璃和溶液中的水分子的吸引大于水分子之间的吸引力,所以靠近玻璃的溶液就被“拉”上...
酸碱滴定
的
终点判断
问题!急!
答:
用酚酞或者甲基橙做指示剂,酸碱中和滴定时,
以指示剂的颜色变化为终点,用酚酞做指示剂,当PH值为8时溶液由浅红色变无色,达到滴定终点
;用甲基橙做指示剂,当PH值为4.4时溶液由黄色变橙色(或者反过来),达到滴定终点;因此终点PH值并不是7,但是对结果并无影响。以0.1mol/l的标准盐酸滴定相同浓...
滴定终点
就是
酸碱
恰好中和的点吗
答:
不是。
滴定终点是滴定中指示剂变色的点,恰好反应点是指酸与碱恰好反应的点
,此时酸提供的氢离shu子恰好等于碱提供的氢氧根离子,恰好反应点前后,一滴酸或碱会使pH发生很大的变化(滴定突变),选择指示剂在此范围内均可。恰好呈中性,即溶液的pH为7,这三个点理论上是不同的,但对于强酸与强碱的...
可以采用哪些
方法确定酸碱滴定
的
终点
简要
答:
可以用酸碱指示剂法和电位
滴定法确定酸碱滴定
的终点。用酸碱指示剂法确定酸碱滴定的终点,操作简单 ,不需特殊设备,使用范围广泛。其不足之处是各人的眼睛
辨别
颜色的能力有差别,不能适用于有色溶液的滴定,对于较弱的
酸碱终点
变色 不敏锐。用电位滴定法确定酸碱滴定的终点,需要特殊设备,操作过程较麻烦...
滴定
分析的
终点
指示
方法
有哪些?
答:
银量法
终点
的指示方法:根据所选用指示剂的不同,又分为Mohr method(铬酸钾指示剂法);Volhard method(铁铵矾指示剂法);Fajans 法(吸附指示剂法)。滴定分析的共同特点是在滴定过程中,被测离子浓度呈现出规律性变化。只要重点掌握
酸碱滴定
过程中pH值计算,其它几种
滴定方法
可以相同的思路加以解决。通常...
怎样
判断酸碱滴定终点
的PH值?
答:
1、0.1000mol/L NaOH溶液中其OH—浓度为0.1000mol/L=10-1mol/L ;则C(H+)=10-13mol/L ,PH=—lgC(H+) = 13 2、0.1000mol/L HAC 溶液中,其H+浓度接近于0.1000mol/L ,PH值近似等于1;3、化学计量点时也就是
滴定终点
时,其溶液相当于CH3COONa溶液,该盐溶液应呈碱性...
如何
判断酸碱滴定
的
终点
误差为正负值
答:
1、通过
滴定
误差公式计算
判断
。2、通过指示剂
终点与
化学计量点(理论终点)比较。例:盐酸滴定氢氧化钠,理论终点pH=7.0,若用酚酞作指示剂,终点为pH=9.0,即终点提前,一定是负误差;若用甲基橙为指示剂,终点为pH=4.0,即终点拖后,一定是正误差。
怎么
判断
中和
滴定
反应的
终点
?
答:
曲线陡。往往可能滴多一滴滴定液就是PH发生较大的变化。这也是溶液
酸碱
性发生变化的阶段。反应终点:理论上是氢离子和氢氧根例子恰好完全反应,pH值等于7但是在实际操作中,根本不可能达到这么准确就是在最后半滴溶液滴入后,锥形瓶中的溶液颜色突变,并且三十秒不褪色,即为
滴定终点
。
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