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酸的解离平衡常数Ka计算
电离平衡常数ka
怎么算
答:
电离平衡常数Ka的计算方式是通过以下公式:Ka = ([H+][A-]) / [HA]
,在此公式中,[H+]代表氢离子的浓度,[A-]代表酸根离子的浓度,而[HA]则是未电离的酸的浓度。以下是关于Ka的相关说明:1. 电离平衡常数Ka是衡量酸的强度的指标。它是在特定条件下,弱电解质达到电离平衡时,氢离子和酸根...
电离平衡常数ka的计算
公式是什么?
答:
电离平衡常数Ka的计算公式为:Ka=(H+)(A-)/(HA)
,其中(H+0)表示氢离子浓度,(A-)表示酸根离子浓度HA表示酸的浓度。其相关内容如下:1、电离平衡常数Ka是指酸的电离平衡常数。其定义是在一定条件下,当弱电解质的电离达到平衡时,溶液中弱电解质电离所生成的各种离子浓度的乘积,与溶液中未...
如何求一元弱
酸的解离
度及其酸中氢离子的浓度
答:
一般情况下,c(H+)<<cA,有(cA-c(H+)≈cA。所以:
(c(H+))^2=Ka(cA-c(H+))≈Ka×cA
。有:c(H+)=(Ka×cA )^½。氢离子浓度:[H+]=根号(cK)。室温时,该一元弱酸的平衡常数K=c(H+)2 / C(酸)。所以,[H+]=根号(KC(酸))。由于电离的分子数量等于H+的数量,...
弱
酸的电离平衡常数Ka
与
电离常数
Kb的关系是?
答:
Ka是在室温下(25°C)的弱酸的电离常数,Ka越大,酸性越强。
Ka的计算方法为:Ka = [H+][A-]/[HA]
;而其共轭碱的Kb表示在室温下的碱的电离常数,计算方法为:Kb = [HA][OH-]/[HA];两者相乘化简得,Ka x Kb = [H+][OH-] ,即水的离子积常数。因此Ka x Kb = [H+][OH-] = ...
酸的电离平衡常数
如何求?
答:
1、因为:Ka1 / Ka2 > 100,所以可以用简化公式,忽略第二级电离:
H2A = H+ + HA- [H+] = [ C(H2A) Ka1]^1/2 = (1*1.3×10-7
)^1/2 = 3.6*10^-4 2、[A2-]≈ Ka2 = 7.1×10-15
为什么
酸解离平衡常数Ka
=5?
答:
这是近似公式。当
Ka
<10^-5时,可以用这个近似公式。当Ka>10^-5时,就需要用完整的式子,或用循环逼近法来
计算
。起始浓度为C mol/L的一元弱酸HA
解离
。达到平衡时,[A-]= [H+],弱酸HA
的平衡
浓度〔HA〕= C - [H+]Ka=[A-][H+]/[HA〕=[H+]^2/(C - [H+])~[H+]^2/C (因为...
为什么要求醋
酸的解离平衡常数Ka
?
答:
可以使用公式:
Ka
= [H+][CH3COO-] / [CH3COOH] 来
计算解离常数
。其中 [H+] 是氢离子浓度,[CH3COO-] 是醋酸根离子浓度,[CH3COOH] 是醋酸浓度。需要注意的是,上述计算方法是基于醋酸是一个弱
酸的
假设。如果醋酸浓度很高,或者溶液中含有其他物质影响酸的性质,可能需要使用更复杂的计算方法。
酸解离常数
是啥?
答:
酸解离常数(pKa),又名酸度系数(pKa),是
酸解离平衡常数
的常用对数的相反数,其定义式为pKa=-lg(
Ka
)。影响因素:作为一个平衡常数,酸度系数Ka是以反应物与化合物,更准确的应是质子化状态(AH)与脱质子化状态(A)的自由能差ΔG°来
计算
。分子的相互作用偏向脱质子化状态时会提升Ka值(因[A]...
解离平衡常数
是什么?
答:
解离平衡常数
是什么:是一种描述溶液中弱电解质电离平衡过程的物理化学参数。
弱
酸的电离平衡常数
答:
弱
酸的电离平衡常数
(
Ka
)是衡量弱
酸解离
程度的常数。弱酸的电离平衡常数可以表示弱酸在溶液中电离成离子的效率。弱酸的电离平衡常数越大,表明该酸的电离程度越大,酸性强。弱酸的电离平衡常数的表达式为:Ka=H⁺A⁻/HA,其中,H⁺是氢离子的浓度,A⁻是弱酸的酸根离子,HA...
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