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配制两摩尔七水合硫酸锌溶液
为什么在制备
ZnSO4
•7H2O时,用H2O2氧化后的
溶液
要煮沸数分钟?_百度...
答:
6Fe2+ + 3H2O2 =4Fe3+ 2Fe(OH)3 还有
2
/3的铁以三价铁的形式留在
溶液
中,同时溶液的PH降低(铁离子的水解程度比亚铁离子高)。为了完全沉淀铁需用碱调节PH至3.7,这时锌还未析出但铁已经沉淀完全了。所以在制备
七水硫酸锌
的时候用双氧水氧化是除掉其中的部分。亚铁离子。
七水合硫酸锌
(ZnSO4.7H2O)的制法
答:
重结晶就可以 跟五
水硫酸
铜一个制法 先制饱和
溶液
然后用一个很小的结晶,用绳子系住,降温,慢慢结晶。参考资料:北京一零一中学高二五班
请教下,7水的饱和硫酸锌怎么配,10毫升水中应该加几克的
7水硫酸锌
?谢谢...
答:
要计算一定的水中加入
七水硫酸锌
,制成饱和
溶液
,一定要知道在一定温度下七水硫酸锌的溶解度。经查在室温时,七水硫酸锌的溶解度是166.7克。那么在室温下10毫升水中应该加入七水硫酸锌的质量是:10*166.7/100=16.67克。
...已知某植物营养液的配方为0.3molKCL,0.2
molZnSo4
和1LH2O。若_百度...
答:
0.3molKCl中含0.3molK+,按钾离子算即可,氯离子不考虑,原料分别是氯化钾、硫酸钾、
7水硫酸锌
,所以需要0.12molKCl+0.lmolK2SO4+0.
2molZnSo4
即可。也即0.1mol*74.5=7.45gKCl,0.1mol*135=13.5gK2SO4, 0.2mol*287.56=28.76
ZnSO4
.7H2O 。
请帮忙我要配置母液:121g的
七水硫酸锌
需要加入到多少ml的水中,使得
溶液
...
答:
设:本题目计算时溶质溶于水不增加
溶液
体积。 溶质质量与所含金属离子质量的关系:
ZnSO4
·7H2O ……Zn 质量比:287.4………65.4 物料比:121g………121g*65.4/287.4=27.5g 需要溶剂水的体积Vml: (1000mg/g*27.5g)/Vml=40mg/1ml Vml=1000*27.5/40≈687.5 。麻烦采纳,谢谢!
化学大神啊!十一题求解!!
答:
需要
七水硫酸锌
的质量251+36 m(
ZnSO4
.7H2O)=0.5mol*287g/mol=143.5g 你刚才太急了,我第三问还没些玩哪 (2)4mol/L
2mol
/L (3)0.3 0.15 0.15 0.3 n(Zn)=9.75g/(65g/mol)=0.15mol Zn + 2HCl= ZnCl2+H2↑ 1...2...1...1 0.15 ...0.3...0.15...
11题,大神求解!!
答:
刚刚回答了1个。跟你做的一样。80.5g 143.5g
2mol
/L的250ml
硫酸锌溶液
中硫酸锌的物质的量 n(ZnSO4)=2mol/L*0.25L=0.5mol 需要无水硫酸锌的质量 m(ZnSO4)=0.5mol*161g/mol=80.5g 需要
七水
硫酸锌的质量251+36 m(ZnSO4.7H2O)=0.5mol*287g/mol=143.5g ...
锌怎么变成
七水硫酸锌
,跟双氧水反应麽.、
答:
2
Zn + O₂==Δ== 2ZnO H₂SO₄+ ZnO === H₂O+ ZnSO₄然后将
硫酸锌溶液
加热浓缩,之后就会有晶体析出,此时停止加热,然后抽滤,得到的就是硫酸锌晶体,硫酸锌晶体天然就带7个结晶水,所以不需要再处理!但硫酸锌晶体(
七水合硫酸锌
)在空气中容易风干,也就是脱水变...
0.03
mol
/L
七水硫酸锌
怎么配
溶液
?
答:
你可以取0.03
摩尔
的
七水硫酸锌
,溶解到一升的水里就可以了。
要配置锌浓度为
2
mg/l 需要多少的
7水硫酸锌
求计算过程 谢谢
答:
如果
配制
的
溶液
为一升,那么需要
七水硫酸锌
为
2
×287/65=8.83克
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
涓嬩竴椤
灏鹃〉
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