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还原剂氧化剂区分图解
如何鉴别
氧化剂
和
还原剂
?
答:
1、活泼或较活泼的金属单质:K、Na、Mg、Fe、Al、Zn。2、低价金属阳离子:二价铁离子、铜离子。3、非金属阴离子:Cl-、 Br-、 I-、S2-。4、较低价的化合物:CO、SO2、H2SO3、Na2SO3、NH3。三、既做
氧化剂
又做
还原剂
:在含有变价元素的化合物中,具有中间价态元素的物质(单质或化合物既可以...
如何判断
氧化剂
和
还原剂
?
答:
第二周期:(单质
氧化
性)N2<O2<F2;(元素非金属性)N<O<F第三周期:(单质氧化性)Si<P<S<Cl2;(元素非金属性)Si<P<S<Cl2.同主族(竖行,从上到下)元素非金属性递减,单质氧化性递减。常见的
还原剂
、二氧化硫、亚硫酸盐、碘离子、亚铁盐、一氧化碳、氢气、碳单质,这三种都是热还原剂...
强
氧化剂
与弱氧化剂问题
答:
1.对于
氧化剂
来说,同主族元素的非金属原子,它们的最外层电子数相同而电子层数不同,电子层数愈多,原子半径愈大,就愈不容易得到电子。因此,它们单质的氧化性就愈弱。例如:2.对于
还原剂
来说,金属单质的还原性强弱一般与金属活动性顺序相一致,即愈位于后面的金属,愈不容易失去电子,其还原性...
如何判断
氧化剂
和
还原剂
?
答:
判断:可以根据
氧化还原
反应。氧化性:
氧化剂
>氧化产物。金属活性顺序:K>Ca>Na>Mg>Al>Mn>Zn>Cr>Fe>Ni>Sn>Pb(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au还原性减弱,对应阳离子氧化性增强。非金属活动性顺序比较:F、O、CI、Br、I、S的顺序从左向右原子氧化性减弱,而阴离子还原性增强。同种元素一般价态较高者氧化...
如何正确
区分氧化剂
和
还原剂
?
答:
判断
氧化剂
和
还原剂
的口诀是:升失氧,降得还,若说剂,正相反。该口诀的意思是:化合价升高,是失电子,是还原剂,具有还原性,被氧化,发生氧化反应,生成氧化产物。化合价降低,是得电子,是氧化剂,具有氧化性,被还原,发生还原反应,生成还原产物。在
氧化还原
反应中,获得电子的物质称作氧化剂,与...
氧化剂
与
还原剂
如何
区别
答:
1、定义不同。在
氧化还原
反应中,获得电子的物质称作
氧化剂
。
还原剂
是在氧化还原反应里,失去电子或有电子偏离的物质。2、性质不同。氧化剂具有氧化性,得到电子化合价降低,发生还原反应,得到还原产物。还原剂本身具有还原性,被氧化,其产物叫氧化产物。在水中,大部分氧化剂的氧化反应分为三个步骤:...
氧化剂
和
还原剂
怎么判断 口诀是什么
答:
氧化剂
和
还原剂
的口诀 升(化合价)失(电子)氧(氧化物 氧化反应) 降(化合价)得(电子)还(还原物 还原反应) 若说剂 正相反 物质与氧反应,生成氧化物的反应叫做氧化反应。什么叫氧化剂 在
氧化还原
反应中,得到电子的物质称之为氧化剂,与此对应,丧失电子的物质称之为还原剂。狭义地...
高中化学常用
氧化剂
以及
还原剂
的强弱顺序具体的有哪些
答:
一、
氧化剂
:1、典型的非金属单质如F2、Cl2、O2、Br2、I2、S、Si等(其氧化性强弱与非金属活动性基本一致)。2、含有变价元素的高价化合物,如KMnO4、KClO3、浓 H2SO4 、HNO3、MnO2 、FeCl3等。3、金属阳离子如:Fe3+、Cu2+等。二、
还原剂
:1、活泼的金属单质:如Na,Al,Zn,Fe等。2、...
还原剂
和
氧化剂
如何
区分
?
答:
还原剂
和
氧化剂
的
区别
是定义不同、性质不同。还原剂简介:还原剂是在
氧化还原
反应里,失去电子或有电子偏离的物质。还原剂本身具有还原性,被氧化,其产物叫氧化产物。还原与氧化反应是同时进行的,即是说,还原剂在与被还原物进行氧化反应的同时,自身也被氧化,而成为氧化物。所含的某种物质的化合价...
如何
区分氧化剂
、
还原剂
和强酸、强碱?
答:
氧化剂
和
还原剂
:在
氧化还原
反应中,所含元素的化合价降低(或说得到电子)的反应物叫做氧化剂;而所含元素化合价升高(或说失去电子)的反应物,叫做还原剂。常见的氧化剂和还原剂有:既可作氧化剂又可作还原剂的有: S、SO32-、HSO3-、H2SO3、SO2、NO2-、Fe2+ 等,及含-CHO的有机物。
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