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过氧化钠与盐酸反应电子转移
转移
4mol
电子
时
盐酸
和
过氧化钠反应
消耗多少氧化剂
答:
过氧化钠首先和水反应,然后生成的氢氧化钠再和盐酸反应生成氯化钠和水
第一步是氧化还原反应,但是第二部不是氧化还原反应。只需要考虑第一步。过氧化钠在反应中既做氧化剂又做还原剂。每2mol过氧化钠反应,会转移电子2mol 所以转移4mol电子时,消耗过氧化钠4mol ...
过氧化钠与盐酸
的
反应
答:
在
反应
过程中,过氧化钠首先与反应,生成氢
氧化钠和
氧气。这个反应是一个典型的氧化还原反应,其中过氧化钠中的氧原子从-1价升高到0价,而中的氢原子从+1价降低到0价。过氧化钠中的氧原子与中的氢原子发生反应,生成氧气和氢氧化钠。在这个过程中,
电子
从
过氧化钠转移
到中,形成了氧气和水。反应还...
过氧化钠
化学性质
答:
过氧化钠
不是氧化物,较强的氧化性,漂白性;于水
反应
有氧气生成;学习过氧化纳时要注意氧原子的化合价,这点很容易出错的!具体如下:化学性质: ⑴.与水的反应: 2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑ ;生成1摩氧气转移2NA个
电子
,1摩
Na2O2转移
NA个电子。 ⑵.与二氧化碳的反应:2Na2O2+2CO2¬=...
1mol
过氧化钠
不管与什么物质
反应
,
转移电子
数都是1mol吗?
答:
不是,比如
与盐酸反应转移
2mol,
过氧化钠
有两个氧,一般转移2mol.
高一化学!急~~~写出
反应
的离子方程式并用双线桥法标出
电子转移
!
答:
1、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液:Ag++Cl-=AgCl↓2、
钠与水反应:2Na+2H2O=2Na++2OH–+H2↑3
、钠与硫酸铜溶液:2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑4、过氧化钠与水反应:2Na2O+2H2O=4Na++4OH–+O2↑5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合:HCO3-+H+=CO2↑+H2O6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合:HCO3-+...
氧化钠与过氧化钠的化学
性质和物理性质?
答:
2、结构:
过氧化钠
中的氧元素为-1价,[-O-O-]2--过氧离子,在[-O-O-]2--中,氧原子与氧原子之间是非极性共价键。 3、化学性质: ⑴.与水的
反应
: 2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑ ;生成1摩氧气转移2NA个
电子
,1摩
Na2O2转移
NA个电子。 ⑵.与二氧化碳的反应:2Na2O2+2CO2�0...
在下列
反应
过程中,有1mol
电子转移
的是( )A.1mol
钠与
水反应B.27g铝与...
答:
1mol铝
与盐酸反应
生成1mol氯化铝,转移3mol
电子
,故B错误;C、标况下22.4L(1mol)氧气全部反应生成2mol氧化镁,转移4mol电子,故C错误;D、2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑,2mol过氧化钠完全
反应转移
2mol电子,则1.5mol
Na2O2与
足量水反应转移1.5mol电子,故D错误;故选A.
高一
的化学
方程式总结
和
知识点的归纳
答:
6、过氧化钠在空气中变质: 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 7、
过氧化钠与酸反应
:2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑ 8、氧化钠在空气中变质: Na2O+H2O=2NaOH Na2O+CO2=Na2CO3 9、氧化钠与酸反应:Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 10、氧化钠在空气中燃烧:2Na2O+O2=2Na2O2 Δ 2 11、氯气与铁的...
高中化学必修一 二 的所有实验和结论...
答:
与盐酸反应
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑与氢
氧化钠
溶液 不反应 NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O与澄清石灰水 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O+NaOH与二氧化碳 Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 不反应与氯化钙溶液 Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl 不反应用途 ...
高一化学【
电子转移
问题】
答:
B:27gAl就是1mol,铝原子从0价变成+3价,
转移
3个
电子
,因此1mol铝转移3mol电子 C:标况下22.4L氧气就是1mol,氧原子从0价变为-2价,转移2个电子,因此2mol氧原子转移4mol电子 D:这个稍微复杂一点,
过氧化钠
中2个氧原子,是-1价,然后一个变为0价,一个变为-2价,总的来说,就是有1...
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