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范德华力和氢键哪个强
水分子内的O-H键,分子间的
范德华力和氢键
从强到弱依次为?
答:
O-H键>氢键>范德华力
。O-H键是经由化学变化形成的共价键,属于化学键,通过氧和氢共用一对电子形成的强烈作用;氢键是由于氧原子对氢原子的吸引形成的,对沸点、物态等有较大影响;范德华力又称分子间作用力,只改变物质的物理性质,如沸点等,对化学性质无影响,使分子聚集在一起,比化学键弱数...
氢键和范德华力
的区别?
答:
分子量越大,范德华力越大,沸点越高.氢键也是一种分子间作用力,它比范德华力强得多.按照分子量来看
,HI>HBr>HCl>HF HI大约是HF的6倍多,范德华力远大于HF的范德华力.但是HF有分子间氢键.实际上,HI的熔点大于HF的熔点,因为HF固体在变成HF液体时,只破坏了少部分氢键(液态HF也是存在氢键作用的,...
范德华力和氢键哪个
大
答:
范德华力比氢键大
。范德华力是一种分子间作用力,存在于所有分子之间,包括那些没有氢键的分子。它是由于分子之间的瞬时偶极和诱导偶极产生的吸引力,以及伦敦色散力共同作用的结果。范德华力相对较强,因为它涉及到分子间的相互作用,这种作用力有助于维持分子的聚集状态。氢键则是一种特殊的分子间作用力...
范德华力和氢键
有什么区别,怎么判断?
答:
你就记得有几个特殊的有
氢键
就行了,有水,氨气,HF,他们溶沸点高,一定不要记混,氢化物的稳定性看的是非金属性,氢键没有关系的,看是什么杂化,看有多少共用电子对。
氢键与范德华力
、化学键的强弱关系为
答:
氢键比分子间的作用力(即范德华力)稍强
,分子间作用力比化学键弱得多 即化学键>氢键>范德华力 化学必修2中P23~24页有
范德华力和氢键哪个强
答:
氢键
作用力要强于
范德华力
。范德华力是分子间力,和分子间距、分子极性大小及分子质量大小有关。氢键是H原子和其他原子结合的力。范德华力是由分子间电荷的相互作用形成的(包括色散力、取向力、诱导力),主要以色散力为主,是分子间瞬时偶极引起的,非常小。而氢键是氢离子和带有大电子云的原子相互吸引...
氢键
作用力
答:
氢键
比化学键弱得多,比分子间作用力稍强。通常也可把氢键看作是一种相对较强的分子间作用力。氢键对某些物质的性质产生较明显的影响。分子间作用力指存在于分子(molecule)与分子之间或惰性气体原子间的作用力,又称
范德华力
具有加和性属于次级键。氢键属不属于分子间作用力,取决于对“分子间作用力”的...
氢键与范德华力
的区别是什么?
答:
范德华力
是分子间力,和分子间距有关,和分子极性大小和分子质量大小有关。
氢键
是H原子和其他原子结合的力。范德华力包括色散力,诱导力,取向力三种,分子间作用力不属于化学键,主要包括氢键,范德华力等。我们又规定氢键不属于范德华力,氢键作用力要强于范德华力而弱于离子键作用力。范德华力是...
氢键、
范德华力和氢键
有什么区别?
答:
分子量越大,范德华力越大,沸点越高。
氢键
也是一种分子间作用力,它比
范德华力强
得多。H₂O的沸点大于HF的沸点,因为HF固体在变成HF液体时,只破坏了少部分氢键。2、熔点比较 熔点:H₂O>NH₃>HF 水常温下液态,HF和氨气常温下气态,所以水熔点最高。熔点除了和分子间的...
氢键与范德华力
的区别?
答:
范德华力
是分子间力,和分子间距有关,和分子极性大小和分子质量大小有关,
氢键
是H原子和其他原子结合的力,范德华力包括色散力,诱导力,取向力三种。分子间作用力不属于化学键,主要包括氢键,范德华力等。我们又规定氢键不属于范德华力,氢键作用力要强于范德华力而弱于离子键作用力。形成不同 氢键...
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