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离子共存的口诀高一
高一离子共存
酸碱性
答:
1 K+ Cl- NO3- S2- S2-在强酸条件下,不能大量存在
2.k+ Fe2+ I- SO42- Fe2+在碱性条件下,不能大量存在 3.Na+ Cl- NO3- SO42- 可以 4.Na+ Ca2+ Cl- HCO3- HCO3- 在强酸和强碱条件下,不能大量存在 5.K+ Ba2+ Cl- NO3- 能 ...
高一离子共存
答:
你需要记住:(1)
高中那几个不溶于水的沉淀,如BaSO4 BaCO3 AgCl CaCO3……当发现题目中有发现到可以结合成这些物质的离子时就可以马上得出这些离子不可以共存.
(2)观察这些离子混合后是否会发生复分解反应(即生成沉淀,水,气体),不发生则可以共存.(3)熟记各类高中的化学反应方程式,特别是离子反应方程式,...
怎么判断
离子共存的
问题?
高一
的。
答:
1。不生成沉淀、气体、弱电解质
;2。
弱酸跟离子不能与H+
,弱碱阳离子不能与OH-,弱酸的酸式根如HCO3-与H+和OH-都不能共存;3。
注明无色溶液的,有色离子不能
;4。
不能有明显的氧化性和还原性的离子
。
高一
化学
离子共存
答:
1.酸性 (1)NH4+ 金属离子等离子...(这些离子水解,吸OH-,剩H+
例:AL3+ + 3 H2O === AL(OH)3 + 3H+ )(2)酸溶液 (H2SO4之类的 这类是因为电离出 H+离子而呈酸性)2.碱性 (1)CO32-(碳酸根) HCO3- S2- SO32-(亚硫酸根) 等...(这些离子水解,吸H+,剩OH- 所以这类盐溶液呈...
一道
高一离子共存
题
答:
·3·Mg2+、Fe3+会与OH-结合生成沉淀
·4·H+、OH-会反应生成水 ·5·S2-与 H+不共存, SO32-与H+也不共存;两者都会反应生成气体:前者H2S,后者SO2 所以任取一个能反应的离子作为出发点:设镁离子所在组为甲组,则氢氧根离子必在另外一组设为乙组,则铁离子在甲组,氢离子也在甲组,S2-...
【
高一
化学】【问】【
离子
】【在线等】
答:
若是酸性溶液,所有弱酸根离子和OH-不能大量共存。在中学化学中不能在酸性溶液中
共存的离子
有:OH-、AlO2-、CO32-、HCO3-、SiO32-、SO32-、HSO3-、S2O32-、S2-、HS-、ClO-、F-、PO43-、H2PO4-、C6H5O-、CH3COO-、-OOC-COO-、C6H5COO-、CH3CH2O-、SCN-、H2N-CH2-COO-等;若是...
高一
化学中
离子共存
问题
答:
(6)检查细:结合书写离子方程式过程中易出现的错误,细心检查。二、
离子共存
1.由于发生复分解反应,离子不能大量共存。(1)有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。(2)有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-...
离子共存的
问题怎么解?
答:
离子共存
,可以参考
高一
化学(第一册)离子反应叫你内功心法:钾盐,钠盐,铵盐,硝酸盐全溶盐酸盐(Cl-)多数溶不溶只有银(AgCl)亚汞(HgCl)硫酸盐(SO42-)多数溶,钙(CaSO4)银(AgSO4)钡不溶(BaSO4)碳酸盐(CO32-)多数不溶解,只溶钾(K2CO3),钠(Na2CO3),氨,镁微溶碱类多数是沉淀(OH-)钾钠铵(NH3·H2O)钡溶...
求解答
高一
化学 酸、碱、中性溶液中某些
离子共存的
思想和方法。_百度...
答:
记住典型、比如中性下不能
共存的
就是生成沉淀等、酸性下要记住碳酸根等会产生气体的不共存、还要记住在酸性下、硝酸根
离子
有强氧化性、跟还原性的离子不共存、碱性就是生成像氢氧化铜等沉淀、不懂的再问!
高一
化学有些是不是要死记硬背? 比如:
离子
在溶液中大量共纯这类题目...
答:
A中,H+和OH-,结合在一起形成了水,那么H+和OH-在溶液里就没啦~~变成水啦。那就没有大量的了。对不对?B中,4个
离子
拼凑过后怎么也拼不出来水,沉淀,气体。那大伙相安无事。那就有大量的,嗯哼,
共存
。C中,碳酸氢根和氢离子结合在一起,是碳酸,碳酸要变成CO2跑掉。那么H+和HCO3-都变成...
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