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碳酸氢钠电离平衡常数
碳酸氢钠
的kb值是多少
答:
碳酸氢钠的kb值为10.25
。kb值是弱酸的电离平衡常数,用于描述弱电解质在水中的离解平衡情况。碳酸氢钠是一种无机化合物,其水溶液呈微碱性。在水中,碳酸氢钠会发生部分离解,产生氢氧根离子(OH-)和碳酸氢根离子(HCO3-)。kb值表示了碳酸氢钠离解反应的平衡程度,数值越大表示离解程度越高。具体...
为什么
碳酸氢钠
水解大于
电离
?
答:
从性质来看,碳酸氢钠溶液显碱性,可以推测出其水解程度大于电离程度。还可以从平衡常数来看,
查碳酸氢根离子的电离常数为10^-11
,其水解常数应该是用Kw除以碳酸的第一步电离常数,为10^-7,可见水解常数大于电离常数,得出碳酸氢根离子水解大于电离。
为什么
碳酸氢钠
的水解大于
电离
答:
从性质来看,碳酸氢钠溶液显碱性,可以推测出其水解程度大于电离程度。还可以从平衡常数来看,
查碳酸氢根离子的电离常数为10^-11
,其水解常数应该是用Kw除以碳酸的第一步电离常数,为10^-7,可见水解常数大于电离常数,得出碳酸氢根离子水解大于电离。
0.1mol/L:苯酚钠、醋酸钠、氯化钠、
碳酸钠
、
碳酸氢钠
、氯化铵
答:
碳酸的电离平衡常数:K1=4.30*10^-7,K2=5.61*10^-11
;醋酸的电离平衡常数:K=1.76*10^-5;苯酚的电离平衡常数:K=1.28*10^-10,所以这四种盐溶液的PH值由大到小的顺序为:碳酸钠>苯酚钠>碳酸氢钠>醋酸钠。所以PH由小到大的顺序是:氯化铵<氯化钠<醋酸钠<碳酸氢钠<苯酚钠<碳...
碳酸氢钠
溶液的Ka1 Ka2是多少?
答:
碳酸氢钠
溶液是没有Ka1和Ka2的,电离成
钠离子
和碳酸氢根离子是完全电离,它只有一个碳酸氢根离子的
电离常数
和一个水解常数,碳酸氢根离子的电离常数为4.7*10-11(4.7乘10的负11次方),而水常数为Kw/Ka(H2CO3的一级电离常数4.4*10-7)H2CO3,pKa1=6.38,pKa2=10.33 H2S,pKa1=7.05.pKa2=...
碳酸氢钠
的
电离常数
是多少
答:
所以溶液中,C(H+)+C(H2CO3)=C(CO32-),带入
平衡常数
C(H+)+C(H+)(HCO3-)/K1=K2C(HCO3-)/C(H+)去分母后:K1C^2(H+)+C(HCO3-)C^2(H+)=K1K2C(HCO3-)设
碳酸氢钠
的浓度=x,解方程:C^2(H+)=K1K2x/(K1+x)K1<<x,可以忽略,所以C^2(H+)=K1K2x/x=K1K2 即C(H...
碳酸氢钠
溶液
平衡常数
?
答:
1、
碳酸氢钠
溶液中的
平衡
:HCO3-+H2O⇋H2CO3+OH-,HCO3-⇋H+ +CO32-和H2O⇋H+ OH-。2、在
碳酸钠
溶液中,CO32-+H2O⇋HCO3-+OH-,HCO3-
电离
跟CO32-的水解是可逆反应,考虑了CO32-水解,就不用再考虑HCO3-的电离了,所以只需要考虑HCO3-的水解:HCO3-+H2O&...
碳酸氢钠
水解
平衡常数
与Kw的关系
答:
Ka2是碳酸的二次
电离平衡常数
,也就算
碳酸氢
根的电离平衡常数。K表示平衡常数,a表示酸acid,2表示二次电离。碳酸(英文名:carbonic acid)是一种二元弱酸,化学式为H2CO3,
电离常数
都很小。在常温、常压下,二氧化碳饱和溶液的浓度约为0.033mol/L,pH为5.6,pKa1=6.37,pKa2=10.32。碳酸酸性极...
碳酸氢钠
的水解常数如何计算,已知碳酸
电离平衡常数
a1=4.3×10∧-7,a2...
答:
(1)对于
NaHCO3
来说,碳酸氢根会发生水解和
电离
.水解方程式:HCO3-+H2O=H2CO3+OH-,会释放出OH-,使溶液呈碱性;电离方程式:HCO3-=(CO3)2-+H+,会释放出H+,使溶液显酸性;但由于碳酸氢根的水解大于电离,c(OH-)>c(H+),所以
碳酸氢钠
溶液显碱性.(注:这里的水解或电离一般均指代对应的弱酸酸根...
Ka1,Ka2代表什么?
答:
例如:则,K(电离)=C[A+]^x·C[B-]^y/ C[AxBy] 式中C[A+]、C[B-]、C[AB]分别表示A+、B-和AxBy在电离平衡时的物质的量浓度。
电离平衡常数
的大小反映弱电解质的电离程度,不同温度时有不同的
电离常数
。在同一温度下,同一电解质的电离平衡常数相同,但随着弱电解质浓度的降低.转化...
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