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硫氢根离子电离和水解
硫氢根离子
的
电离
方程式是啥
答:
一.
硫氢根离子
的
电离
方程式:HSˉ==Hˉ+S²⁺二.硫氢根在水中即存在电离也存在
水解
,但是其电离程度大于水解程度。因此,在硫氢类的强碱弱酸盐中,溶液显酸性。其中,硫氢根离子的水解方程式:HSˉ+H₂O==H₂S+OHˉ三.对应的
氢硫
酸性质、用途 1.性质 分子式: H2S ...
硫氢根
可以
水解
生成氢氧根,但也能
电离
出
氢离子和硫离子
,该怎样比酸碱...
答:
如果HS-
水解
程度大于
电离
程度,溶液显碱性;如果HS-电离程度大于水解程度,溶液显酸性.可以通过比较两种平衡的平衡常数来判断哪一个反应正反应程度更大,进而比较各种离子的浓度大小.HS- + H2O = H2S + OH-(可逆),可以看做是H2O = H+ OH-(可逆)和H+ + HS- = H2S(可逆)两个反应的总反应....
硫氢根
是
水解
程度大还是
电离
?
答:
水解
大啊!!!
硫氢根
已经是氢硫酸第一步
电离
的产物。。。如果电离大的话那氢硫酸就成强酸了,1级电离和2级电离都很大。。。可是氢硫酸是弱酸,1级电离常数远远大于2级电离常数,换一句话说负二价硫离子可以稳定存在么!不行啊。这明显水解大 ...
硫氢根
在水中的
电离
程度
和水解
程度哪个大
答:
硫氢根
是
水解
比
电离
大,大很多,溶液呈碱性 亚硫酸盐就没得说咯,没得电离,只能是呈碱性 亚硫酸氢根不能拆,虽然电离比水解答不少但还不是完全电离。在高中的范围内,第二部能电离的是硫酸氢根
硫氢根
在水中的
电离
程度
和水解
程度哪个大?
答:
HS-是弱酸根
离子
。它在水中的
水解
程度大于
电离
程度,所以
硫氢
盐的水溶液呈碱性。同样,亚硫酸盐也是弱酸强碱盐,所以它的水溶液也是碱性。亚硫酸
氢根
的离子式不拆开,它的水解也大于电离,形成的弱酸强碱盐的水溶液一般呈碱性(备注:注意与硫酸氢根的区别,硫酸氢根只能电离,所以它的盐水溶液呈酸性)...
写H2S物料守恒时为什么
硫氢根电离
而不是
水解
?什么情况下电离大于水解...
答:
H2S是一种酸,这种溶液中当然是
电离
了!什么物质才
水解
,是盐类的水解对不对?所以写H2S的物料守恒时是电离。当在酸性条件下,水解大于电离;在碱性条件下,电离大于水解。HS- = H+ + S2- HS- + H2O = H2S + OH- (均为不等号)...
水的
电离
常数
与硫氢根
的关系
答:
水的
电离
常数已经是
硫氢根
第一步电离的产物。根据查询网上相关公开信息显示硫氢根是
水解
比电离大,大很多,溶液呈碱性亚硫酸盐,没得电离,只能是呈碱性亚硫酸氢根不能拆,虽然电离比
水解
答不少但还不是完全电离,在反应中水的电离常数已经是硫氢根第一步电离的产物。
硫氢根离子和
碳酸氢根哪个更易
水解
答:
(1)
硫氢根离子
更易
水解
!(2)
电离
常数 Ki1 Ki2 H2CO3 4.2×10-7 5.6×10-11 H2S 5.7×10-8 1.2×10-15
氢硫
酸
水解
答:
氢硫
酸是二元弱酸,只能
电离
,而且是分步电离,如 H2S===(注应该是可逆符号)H+(
氢离子
)+ HS-(
硫氢根
)HS-(硫氢根) ===(注应该是可逆符号)H+(氢离子)+ S2-(
硫离子
)不知道你问的
水解
是什么意思?某些硫化物可以水解呈碱性,而且也是分步水解的。如Na2S(它是强碱弱酸盐,水解呈碱性...
NaHS,Na2S,NaH2PO4,Na2HPO4
答:
(也可以从共轭酸碱角度来解释:
硫氢根离子
酸性比硫化氢酸性弱,酸越弱,其共轭碱越强。硫氢根离子的共轭碱是
硫离子
,硫化氢的共轭碱是硫氢根离子,所以NaHS溶液呈弱碱性,Na2S溶液呈较强碱性。)第二个NaH2PO4中H2PO4-
电离
程度大于
水解
程度,呈酸性。Na2HPO4中HPO42-的水解程度大于电离程度,显碱性。
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