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硫代硫酸钠溶液计算公式
我想问一下配制
硫代硫酸钠
的
公式
,比如要配制0.01的浓度,需要多少克的...
答:
第一步:
计算硫代硫酸钠
(
Na2S2O3
)的相对分子质量=158.10 或硫代硫酸钠(Na2S2O3*5H2O)的相对分子质量=248.17 第二步:计算质量(相对分子质量×物质的量浓度=物质的质量)1.硫代硫酸钠(Na2S2O3)的质量=158.10×0.01=1.58g 2.五水硫代硫酸钠(Na2S2O3*5H2O)的质量=248.17×0.01=2....
硫代硫酸钠
标准
溶液
的配制方法?
答:
1L的浓度为xmol/L的硫代硫酸钠(Na2S2O3)标准溶液为例
m(质量)= n(物质的量)x Mr (摩尔质量)=C(浓度)x V (体积)x
Mr (摩尔质量)=xmol/L x 1 L x 158 g/mol = 158x 因此,只要用电子分析天秤准确称取158x克硫代硫酸钠倒入烧杯中,用蒸馏水溶解,然后转移到1L的容量瓶中,...
硫代硫酸钠
浓度
计算公式
答:
C=M/[(V1-V0)×0.04903]
。硫代硫酸钠标准溶液的浓度计算公式为C=M/[(V1-V0)×0.04903]。C表示硫代硫酸钠标准溶液的物质浓度,单位为mol/L。M表示重铬酸钾的质量,单位为g。V1表示硫代硫酸钠标准溶液的用量,单位为ml。
如何配置百分之十的
硫代硫酸钠溶液
?
答:
公式:m=C×V×M/1000
m:需称取的质量 C:欲配溶液浓度 V:欲配溶液体积 M:摩尔质量 3、用液体试剂配制 公式:V1×d×a%=C×V2×M/1000 V1:原溶液体积 V2:欲配置溶液体积 d:比重 a:原溶液百分浓度 c:物质的量浓度 M:相对分子质量 操作步骤 1.计算:n=m/M , c=n/v ,p=...
0.1mol/ l的
硫代硫酸钠溶液
稀释到0.002mol/ l
答:
根据摩尔浓度计算公式:摩尔浓度(mol/L)=溶质摩尔数/溶液体积(升)
,0.1mol/l的硫代硫酸钠溶液中的硫代硫酸钠溶质摩尔数量不变,溶液体积扩大50倍,就形成了0.002mol/l的硫代硫酸钠溶液。摩尔浓度指的是溶液的浓度用1升溶液中所含溶质的摩尔数来表示的叫摩尔浓度,用符号mol/L表示, 例如1升...
标定
硫代硫酸钠溶液计算
求解
答:
过去在没有通用物质量的年代有个
公式
:N1*V1=N2*V2,N是当量浓度,其实就是摩尔浓度除以化合物阴离子的价数,比如说0.1M的K2Cr2O7
溶液
,其当量浓度就是0.05N。所以你这个标定,Na2SO3溶液是0.05N,而K2Cr2O7溶液浓度就低了,也应该在0.1mol的范围内,否则,你取被标定的Na2SO3溶液20ml,那么滴定剂...
如何配制
硫代硫酸钠
标准
溶液
?
答:
一般使用间接碘法来配置10 %的
硫代硫酸钠溶液
。步骤和
公式
如下:(
Na2S2O3
·5H2O)硫代硫酸钠一般含有少量杂质,如S、Na2SO3、NaSO4、NaCO3及NaCL等,同时还容易风化和潮解。因此不能直接配制准确浓度的溶液。硫代硫酸钠易受空气和微生物等的作用分解。溶解的CO2作用:Na2S2O3在中性或碱性溶液中较稳定,当...
1.0N
硫代硫酸钠
是多少浓度?
答:
无水
硫代硫酸钠
的摩尔质量158.11g/mol,根据
公式
质量除以摩尔质量等于物质的量(摩尔数)可得158.11克 无水硫代硫酸钠 的量(摩尔数)是158.11g / 158.11g/mol = 1.0mol,1.0mol的的溶质于1升的
溶液
中,其量浓度为1.0mol / 1L = 1.0mol/L.换算公式:克当量数 * 克当量 / 摩尔质量 / ...
如何配制0.1mol∕L
硫代硫酸钠
标准
溶液
答:
滴定至
溶液
蓝色消失.碘标准滴定溶液的浓度,数值以摩尔每升(mol/L)表示,按下式
计算
:C1V1=C2V2式中:V1——硫代硫酸内标准滴定溶液的体积的数值,单位为毫升(mL);C1——
硫代硫酸钠
标准滴定溶液的浓度的准确数值,单位为摩尔每升(mol/L);V2——碘溶液的体积的准确数值,单位为毫升(mL);
请问国标硫化
钠公式
中V3是什么体积? 为什么公式V3要除以40 ?为什么会...
答:
国标里有错,V3是6.5.3中测定
硫代硫酸钠
和亚硫酸钠的总量,消耗的碘标液体积。40是V3滴定时试样的稀释比。计算过程是200mLA或B样,进500mL容量瓶,再移取100mL,
计算公式
=200÷500×100=40(mL)具体公式 具体公式是这样的,演变一下就成国标里公式的样子 ...
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