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电对的标准电极电势
电对电势
如何变化
答:
电对的标准电极电势是在298K下,反应物的浓度为1mol·L-1(反应物为气态时,其分压为101kPa)时测得的
,如果反应物的浓度和温度发生改变,则电对的电极电势也随着发生变化,它们之间的关系可以用能斯特方程表示.假定反应为:氧化型+ne还原型 式中E——某一定浓度下的电极电势;E——标准电极电势;R...
标准电极电势
如何确定?
答:
标准电极电势
数值的高低代表了该氧化-还原
电对的
得失电子能力.标准电极电势数值越高,该氧化-还原电对种氧化态得电子能力越强,还原态失电子能力越弱;数值越低,该氧化-还原电对种氧化态得电子能力越弱,还原态失电子能力越强;如:E (Zn2+/Zn)=—0.76 E (Cu2+/Cu)=0.34 那么Zn比Cu更易失电...
标准电极电势
的定义
答:
用同样的办法可测得Cu2+/Cu
电对的电极电势
为+0.34v。 电极的 E⊖为正值表示组成电极的氧化型物质,得电子的倾向大于
标准
氢电极中的H+,如铜电极中的 Cu2+;如电极的为负值,则组成电极的氧化型物质得电子的倾向小于标准氢电极中的H+,如锌电极中的Zn2+。 实际应用中,常选用一些电极电势...
如何理解“
标准电极电势
”?
答:
你好,
亚铁离子与铁电对的电极电势为-0.447是在298.15K的酸性条件下确定的
。由无机化学教材(中国中医药出版社,铁步荣主编2016年第四版)第195页的表8-1 标准电极电势(298.15K)可得如下内容:标准电极电势表 标准电极电势的测定:原电池标准电动势的计算公式 电极反应中各物种均处于标准状态时产生的...
已知温度,浓度,两个
电对的标准电极电势
,如何确定电动势?
答:
lnQ 其中,E 表示电对的电势,E° 表示该电对在标准状况下的标准电极电势
,R 是气体常数,T 是温度(开尔文),n 是电子转移数,F 是法拉第常数,Q 是电对反应的反应商,可以根据反应物和生成物的浓度计算。因此,可以通过计算每个电对的电势,并将其代入上述公式,来计算电池的电动势。
两
电对的标准电极电势
值相差越大,反应是否进行得越快,你能否用实验来证...
答:
标准电极电势
差的大小和反应快慢没有直接关系,差值的大小可以判断反应进行的方向和进行的程度,氧化还原反应快慢受多种因素影响,如浓度,催化剂等。介绍 原电池是由两个相对独立的电极所组成,每一个电极相当于一个“半电池”,分别进行氧化和还原反应。由不同的半电池可以组成各式各样的原电池。我们还...
标准电极电势
和标准平衡常数一样,都与反应方程式的计量系数有关。对...
答:
代入
电极电势
的计算公式就会发现对数上的指数,也就是反应的系数和分母上的电子转移数目能约掉,结果都是一样的。比如H₂ +1/2 O₂ →H₂O
的标准
电动势为E1 2H₂ + O₂ → 2 H₂O的标准电动势为E2,E1=E2,方程式1 △rGm=-z F E1 方程式二为 2...
氧化还原点对
标准电极电势
怎样比较大小
答:
E⊖值越小(例如Li:-3.03v)的电极其还原型物质愈易失去电子,是愈强的还原剂,对应的氧化型物质则愈难得到电子,是愈弱的氧化剂。E⊖值愈大
的电极
其氧化型物质愈易得到电子,是较强的氧化剂,对应的还原型物质则愈难失去电子,是愈弱的还原剂。氧化还原反应的实质是电子的得失或...
标准电极电势
是多少?
答:
T从20到25度时,饱和甘汞电极电位从0.2479-0.2444,ΔE=0.0035。
标准电极电势
是在能斯特公式中,是指该电极
的标准
电势,既参与电极反应的所有物质都处于活度为1标准状态时的电极电势。相关信息:原电池是由两个相对独立的电极所组成,每一个电极相当于一个“半电池”,分别进行氧化和还原反应。由不...
电极电势
的数值越大,其什么越强
答:
标准电极电势
数值越大,该氧化-还原电子对种氧化态得电子能力越强。电极电位是表示某种离子或原子获得电子而被还原的趋势。如将某一金属放入它的溶液中(规定溶液中金属离子的浓度为1M),在25℃时,金属电极与标准氢电极(电极电位指定为零)之间的电位差,叫做该金属
的标准电极
电位。非标态下的标准电极...
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