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电势突跃范围怎么算
在什么情况下,
电势突跃范围
为0.86-1.26V?
答:
【1】电势突跃范围为等当点前的电极电位:0,86 V ,由铁电对决定
;计算:E = 0.68 +3x0.059 = 0.68 + 1.8 = 0.84 【2】电势突跃范围为等当点后的电极电位:1.26 V ,由铈电对决定;计算:E = 1.44 -3x0.059 = 1.44 - 1.8 = 1.26 ...
为什么在1mol/lh2so4溶液中,用0.1000mol/lce2滴定20.00ml0.1000mol/f...
答:
电势突跃范围为等当点后的电极电位:1.26 V,由铈电对决定
;计算:E = 1.44 -3x0.059 = 1.44 - 1.8 = 1.26 0.1000mol/L NaOH滴定20.00mL0.1000mol/LHAc,终点时pH值计算:[OH-] = (0.05x5.6x10^-10)^1/2 = 5.3X10^-6 mol/L pOH= 5.28 pH = 8.72 终点时pH值比...
Ce4+在滴定fe2+时为什么会出现
突跃
现象?
答:
在实际操作中,我们需要注意控制滴定
突跃范围
。对于氧化还原滴定,若以化学计量点前后0.1%误差时
电势
的变化作为突跃范围,则-0.1 %时的电势为 0.0591 V。总的来看,使用Ce4+在1mol/L的H2SO4介质中滴定Fe2+是完全可行的,且通过适当的
计算
我们可以得知滴定至化学计量点的电势约为1.06V。
13.已知条件
电势
值 1.44V, 0.68V,则用0.1000 mol/LCe4+滴定
答:
【1】电势突跃范围为等当点前的电极电位:0,86 V ,由铁电对决定
;【2】电势突跃范围为等当点后的电极电位:1.26 V ,由铈电对决定;
...价铁正极
电势
为1.491负极电势为0.771滴定
突跃范围
是?
答:
滴定
突跃
可以
计算
Cr2O72-+14H++6e-=2Cr3++7H2O
答:
18.在选择氧化还原指示剂时,指示剂变色的( )应落在滴定的
突跃范围
内,至少也要部分重合。A. 电极电势 B.
电势范围
C.标准电极电势 D.电势 二、填空题 1.氧化还原滴定所用的三类主要指示剂是 。2.将Zn片插入1 mol·L-1的ZnSO4溶液的烧杯中,Cu片插入1 mol·L-1的CuSO4溶液...
电位
滴定法简介
答:
电位突跃范围
和斜率越大,分析误差就越小。曲线,一次微商曲线,一阶导数曲线。曲线峰顶e点即为等当点,(作图时需先求出 )用相邻两次的E,V值求:。=0时为等当点 式中的V1、V2为 值的
计算
值。特点和应用:电位滴定法比起用指示剂的容量分析法有许多优越的地方,首先可用于有色或混浊的溶液的...
滴定终点的概念
答:
滴定终点还可以根据滴定系统中
电势
、电导、和吸光度的变化来判断,这就需要借助仪器。酸碱滴定曲线 酸碱滴定曲线就是指滴定过程中溶液的pH随滴定剂体积变化的关系曲线。滴定曲线可以借助酸度计或其他分析仪器测得,也可以通过
计算的
方式得到。滴定
突跃
化学计量点前后±0.1的
范围
内pH的急剧变化称为酸碱滴定...
什么是暂态?本人迫切需要知道它的定义...全面一点哦
答:
控制电势法 电势阶跃法 暂态实验开始前,电极电势处于开路电势;实验开始时(=0),电极
电势突跃
至某指定恒定值,直至实验结束(图1a[各种电极电势波形])。实验上也可将电势阶跃法中的电流 经积分器得到流经电极的电量。习惯上将测-关系称为计时电量法,而将测-关系称为计时电流法。方波电势法 电极...
滴定实验为何要在酸性条件下进行?
答:
消除了溶液中Fe3+黄色干扰,利于终点观察。【或者::<1>保证滴定反应必要的酸度;<2>使黄色Fe3+生成无色的Fe(HPO4)2-,有利于终点的观察;<3> Fe(HPO4)2-的生成降低了电对Fe3+/Fe2+的电势,使二苯胺磺酸钠指示剂的变色点(E=0.84)落在
电势突跃范围
内,减少了终点误差。】
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